【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试试卷

【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试试卷

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试试卷 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N 14 F 19 ‎ 一、选择题(24×2=48)‎ ‎1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是(    )‎ A．太阳能 B．化石能源 C．风能 D．潮汐能 ‎ ‎2．下列说法错误的是(    )‎ A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1 <△H2‎ B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量 C.己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0，则石墨比金刚石稳定 D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2‎ ‎3． 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（    ）‎ A．①③             B．①⑤           C．②⑤             D．②④‎ ‎4．4NH 3 +5O 2  4NO+6H 2 O，若反应速率分别用v（NH 3 ）、v（O 2 ）、v（NO）、v（H 2 O）表示，则下列关系表示正确的是 （）。 A.5v（NH 3 ）/6=v（O 2 ）                  B.5v（O 2 ）/6=v（H 2O） C.2v（NH 3 ）/2=v（H 2 O）                D.4v（O 2 ）/5=v（ NO）‎ ‎5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（  ）。‎ A:CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1‎ B:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1 ‎ C:2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1‎ D:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1‎ ‎6．已知:　Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1‎ ‎2H2O2(l)=2H2O(l)+O2 (g) △H2‎ ‎2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) △H3 ‎ 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是(    ) A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3 ‎ ‎7． 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）‎ ‎ A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎8．反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q>0)，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（  ）。‎ A: 加入催化剂 B: 降低温度 C: 增大压强 D: 增大Y的浓度 ‎9.在2A(g)+3B(g)==C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是（ ）‎ A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.9mol/(L·s)‎ C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)‎ ‎10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) .判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(    )‎ A. 2v（NH3)=v（CO2） B.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎11.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则6S末N0的浓度为(    ) A. 1.2 mol·L-1 B. 大于1.2 mol·L-1 C. 小于1.2 mol·L-1 D. 不能确定 ‎ ‎12.由N2O和NO反应生成N 2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ） ‎ A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g) △H= -139kJ/mol D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子 ‎13.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3 、E4表示能量)下列有关叙述正确的是(    )‎ A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应中△H=E1-E2‎ ‎14下列说法正确的是(    ) A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ‎ B. 活化分子具有的能量是活化能 C. 活化分子的总数越多，反应速率越快 ‎ D. 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 ‎15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎16. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）。‎ A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）‎ C.S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）‎ D.2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）‎ ‎17已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(　　)。‎ A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间 C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率 ‎18. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO 2  N 2O 4，△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （   ）  ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤‎ ‎19.少量铁粉与 100mL  0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的(    )  ‎ ‎①加 H2O      ②加NaOH固体        ③滴入几滴浓盐酸  ④加 CH3COONa固体     ⑤加NaCl溶液    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液     ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)‎ A.①⑥⑦ B.③⑦ C.③⑤⑥ D.③⑥⑦‎ ‎20. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 ‎ H2S(g)+O2=1/2S (g)+H2O △H3 2S(g)=S2(g) △H4‎ A.△H4=2/3(△H1+ △H2-2△H3) B.△H4=2/3(3△H3- △H1-△H2)‎ C.△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3) D.△H4=2/3(△H1-△H2-3△H3)‎ ‎21下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(　　)‎ A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 ℃‎ B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 ℃‎ C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 ℃‎ D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 ℃‎ ‎22. 下列说法正确的是(　　)‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎23一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是(　　) ‎ A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎24. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）‎ 第‖卷 二、非选择题:本大题共5小题，共52分。‎ ‎25.(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：‎ ‎（1）分别写出E1 E2的数值：E1=　 　；E1= 　。 （2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出　 　kJ的能量。 （3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，‎ 试写出2mol氢气在足量氧气中完全 燃烧生成液态水的热化学方程式：　　　　　　 　　。‎ ‎26.(17分)如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：    (1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；  (2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；  (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  (4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L － 1HCl跟50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。  (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ‎（7）量取溶液时，仰视读数。测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（8）实验过程中有液体洒在外面，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或 “无影响”）‎ ‎27．（12分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol。‎ ‎  ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                                                                   　。‎ ‎(2) 状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣　    (填“大”、“小”或“相等”)。 ‎ ‎(4) 将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为：　                                                                 。‎ ‎28（15分）.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： ‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 温度(℃)‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 显色时间(s)‎ ‎160‎ ‎80‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎10‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________。‎ ‎(2)该实验的目的是_____________________________________________________________________。 ‎ ‎(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是__________________，实验现象为________________。‎ ‎(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。‎ A．温度 B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 ‎(5)由上述实验记录可得出的结论是_________________________________________________________‎ ‎(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 B D B D D 6-10 A D C C C ‎ ‎11-15C C C D B 16-20C B C B A 21-24D C D A ‎25.（1）①1370；②1852；（2）463；（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－570kJ·mol－1。‎ ‎26. (1)环形玻璃搅拌棒  (2)减少实验过程中的热量损失 ‎(3)偏小   (4)不相等；相等；(5)偏小 ‎27.(1)S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ/mol ‎(2)78.64 kJ ‎(3)大 ‎(4)2 mol　  2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O ‎28.‎