【化学】江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期第一次质量检测试题（解析版）

【化学】江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期第一次质量检测试题（解析版）

江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期第一次质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108‎ 第I卷 选择题（共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是（ ）‎ ‎①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D。‎ ‎2.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)‎ A. 13 B. 12 C. 11 D. 10‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】任何温度下，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则此温度下溶液中的c(OH-)＝10－11mol·L－1，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。‎ ‎【详解】根据题意，可得此温度时，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中的c(H＋)=Kw/ c(OH-)=10－12mol/L，pH=-log c(H＋)=12，故答案为B。‎ ‎3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B. 对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，B符合题意；C．该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气平衡向正反应方向进行，可以提高二氧化硫的利用，D不符合题意；答案选B。‎ ‎4. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－‎ B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—‎ C. 常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋‎ D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—‎ ‎【答案】C ‎【解析】由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，A组离子在酸性条件下不能大量存在；c(H＋)＝mol/L的溶液呈中性，B项中Fe3＋、CO32—发生互促水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO3—不能大量共存 ‎5.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）‎ A. KAl(SO4)2溶液加热 ‎ B. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体 C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 ‎ D. Na2CO3溶液加热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 明矾为强酸弱碱盐，溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误； ‎ B. NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故B错误；‎ C. 一水合氨为弱碱，部分电离：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl＝NH4++Cl−，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误； ‎ D. Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热导致水解程度增大，使碱性增强，因此红色变深，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）‎ A. CH3COONa B. KOH溶液 ‎ C. 几滴CuSO4溶液 D. NaNO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确； ‎ B. 氢氧化钾与盐酸反应消耗氢离子，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但产生氢气的物质的量减小，故B错误；‎ C. Zn可以置换出Cu，构成Cu- Zn原电池，加快反应速率，故C错误； ‎ D. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成一氧化氮，不生成氢气，故D错误； ‎ 答案选D。‎ ‎7.1000K时，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的 K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH40.2 mol·L－1时，上述平衡（ ）‎ A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 达到平衡 D. 无法判断移动方向 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：对于反应C（s）+2H2（g）CH4（g），当H20.7mol•L-1、CH40.2mol•L-1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A。‎ ‎8.室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )‎ A. 若x=y，且a+b=14,则pH＞7 B. 若10x=y，且a+b=13,则pH=7‎ C. 若ax=by，且a+b=13,则pH=7 D. 若x=10y，且a+b=14,则pH＞7‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有=，若二者恰好中和，应存在10a-14x=10-by，pH=7，若10a-14x＞10-by，碱过量，溶液pH＞7，否则小于7，以此解答该题．‎ ‎【详解】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，则：A．若x=y，且a+b=14，则有：==10a+b-14=1，即n(H+)=n(OH-)，酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B．若10x=y，且a+b=13，则有==10a+b-15=0.01，即n(H+)＞n(OH-)，酸过量，pH＜7，故B错误；C．若ax=by，且a+b=13，则有==，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；D．若x=10y，且a+b=14，则有==10a+b-13=10，则碱过量，pH＞7，故D正确；故答案为D。‎ ‎9. 下列叙述正确的是 (　　)‎ A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ B. c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液 C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw= c（H+）·c（OH-）=1×10-14，A正确；B．在室温下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B错误；C．对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+‎ ‎）的2倍小，C错误；D．对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。答案选A。‎ ‎10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是（ ）‎ A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点KW的数值比c点KW的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】醋酸是弱酸，不完全电离使溶液显酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线，据此答题。‎ ‎【详解】A.由分析可知，Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线，故A错误；‎ B.b、c两点在盐酸的pH变化曲线上，c点pH较大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度低于b点溶液中离子浓度，离子浓度越大，导电性越强，故B正确；‎ C.Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，故C错误；‎ D.相同体积和pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数之后，由于醋酸是弱酸，则浓度依旧大于盐酸溶液的浓度，因此a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故D错误。‎ 故选B。‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是（ ）‎ A. 升高温度 B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2‎ C. 恒温恒容再充入H2‎ D. 充入Ar(g)使体系的总压增大 ‎【答案】BC ‎【解析】试题分析：A．由于没有告诉该反应是吸热反应还是放热反应，则无法判断升高温度后平衡移动方向，从而无法判断c(CH3OH)/c(CO)的比值大小，A错误；B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，该反应是气体体积缩小的反应，所以平衡向着正向移动，导致甲醇浓度增大、CO的浓度减小，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，B正确；C．恒温恒容再充入H2，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，导致甲醇的浓度增大、CO的浓度减小，则c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，C正确；D．充入Ar（g），由于各组分的浓度不会发生变化，则化学平衡不发生移动，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值不变，D错误；答案选BC。‎ ‎12. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达 均正确的是（ ）‎ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0‎ B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 ‎【答案】AC ‎【解析】试题分析：A．①是其他条件一定时，升高温度，由于V正大于V逆 ‎，说明平衡正向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以正反应ΔH＞0，A正确；B．②反应的实质是：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，可见加入少量KCl晶体后，对化学平衡移动不产生任何影响，B错误；C．③催化剂可以使化学反应速率加快，但由于对正反应、逆反应的速率影响相同，因此不能使平衡发生移动，C正确；D．④是一定条件下，当反应达到平衡后，加入一定量的B，平衡正向移动，A的转化率增大，不会再减小，D错误。答案选AC。‎ ‎13.pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱 B. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 C. 完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)＞V(Y)‎ D. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.若X为强碱，则10mL pH＝12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10＜a＜12，则X、Y均为弱碱，故A正确；‎ B.两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，故B错误；‎ C.当pH相同时，c(X)＜c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)＜V(Y)，故C错误；‎ D.由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎14.20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)‎ B. Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)‎ C. P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)‎ D. 该温度下H2C2O4的电离常数Ka2＝1×10－4.2‎ ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)－c(C2O42-)＋c(H2C2O4)，A错误；‎ B.由图示可看出，①表示H2C2O4、②表示HC2O4-、③表示C2O42-，在Q点时c(H2C2O4)＋c(C2O42-)c(OH－)，故C正确；‎ D.Ka2＝，在P点时c(C2O42-)＝c(HC2O4-)、pH＝4.2，故Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，D正确；‎ 答案选CD。‎ ‎15.两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. N点的平衡常数为0.04‎ B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)‎ C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1‎ D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%‎ ‎【答案】AD ‎【解析】A. 根据图像，M点平衡时CO2的物质的量为1mol，‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ 起始(mol/L)3 1 0 0‎ 反应 0.5 0.5 0.25 0.5‎ 平衡 2.5 0.5 0.25 0.5‎ 则K==0.04，相同温度时，平衡常数相同，N点的平衡常数为0.04，故A正确；B. 起始时，容器Ⅰ中气体的物质的量为Ⅱ中的一半，平衡时，M容器内二氧化碳的物质的量为N点容器内二氧化碳的物质的量的2倍，则容器Ⅱ气体的物质的量为容器Ⅰ的2倍，则压强P(M)=2P(N)，故B错误；C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下K=0.08，若达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1，‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ 起始(mol/L)1 3 0 0‎ 反应 0.25 0.25 0.125 0.25‎ 平衡 0.75 2.75 0.125 0.25‎ N点的平衡常数K=≠0.08，故C错误；D. 根据A的分析，在温度为T1时，NO的转化率=×100%=16.7%，根据图像，升高温度，二氧化碳的物质的量减少，平衡逆向移动，说明正反应属于放热反应，若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，平衡时温度高于T1，相当于原平衡逆向移动，NO的转化率减小，故D正确；故选AD。‎ 第II卷 非选择题(共60分)‎ ‎16.化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。‎ ‎（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。‎ ‎①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△‎ H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A_____；B______。‎ ‎②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，该设想能否实现？____（选填“能”或“不能”），依据是____。‎ ‎（2）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____。‎ ‎（3）已知：①CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1‎ ‎③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1‎ 则下列叙述正确的是______‎ A．由上述热化学方程式可知b＞c B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol－1‎ C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol ‎【答案】(1). 温度升高，反应速率加快 (2). 温度升高，有利于平衡反应正向进行 (3). 不能 (4). 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 (5). 正反应 (6). 加入少许铁粉或加入少许碘 (7). C ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量越大；‎ ‎②2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，反应是焓变增大，熵变减小的反应，△H＞0，△S＜0，则△H-T△S＞0，反应任何温度下都不能自发进行；‎ ‎(2)加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度,反应速率降低，从而使得v(正)＞v(逆)，导致平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡逆向移动，加入少许铁粉可以与三价铁离子反应，减小反应物浓度，加入少许碘，增大生成物的浓度，平衡均逆向移动。‎ ‎（3）A. 气态水到液态水继续放热，所以b＜c，故A错误；‎ B. 燃烧热应生成稳定氧化物，不能是水蒸气，应该是液态水，故B错误；‎ C. 根据盖斯定律，2×（①-②）得到：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol−1‎ ‎，故C正确；‎ D. 设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=mol，则该混合物中甲醇的物质的量为，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎17.25℃时，电离常数：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HCN 电离常数 ‎1.8×10－5‎ K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11‎ ‎4.9×10－10‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：‎ a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3‎ pH由大到小的顺序是____(填标号)。‎ ‎（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。‎ ‎（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。‎ ‎（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。‎ ‎（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。‎ ‎（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。‎ ‎【答案】(1). a＞b＞d＞c (2). 9×108 (3). CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN (4). 9.9×10－7mol·L－1(或10-6-10-8) (5). 18 (6). (7). 10 (8). 10-3moL/L ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；‎ ‎（2）Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5‎ ‎，c(CH3COOH)≈0.5mol·L－1，则c(H＋)≈3×10－3mol·L－1，由水电离出的c(H＋)约为mol·L－1，故由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的＝9×108倍。‎ ‎（3）酸性强弱顺序为H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN。‎ ‎（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。通过电离平衡常数的表达式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18；‎ ‎（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝mol·L－1，剩余的c(CH3COOH)＝mol·L－1，则Ka＝＝。‎ ‎（6）纯水中的c(H+)=c(OH-)，pH=6，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1，KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12，0.01mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，c(H+)=1×10-10mol•L-1，pH=-lgc(H+)=10；温度不变，水的离子积不变KW=1×10-12，pH=9的碳酸钠溶液中氢离子是由水电离产生的，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH-)，故水电离出c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L。‎ ‎18.锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol-1‎ ‎②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol-1‎ ‎③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol-1‎ ‎（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJ•mol-1。‎ 反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是___。‎ a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体压强不再改变 c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变 ‎（2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：‎ ‎①图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)；‎ ‎②图中纵坐标为物质___的转化率；‎ ‎③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；‎ ‎④若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为____。‎ ‎【答案】(1). ﹣377.5 (2). bd (3). ＜ (4). Cl2 (5). A (6). 160‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①2ZnS（s）+3O2（g）＝2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1‎ ‎②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1‎ ‎③ZnO（s）+CO（g）＝Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1‎ 将方程式+③得ZnS（s）+C（s）+2O2（g）＝Zn（g）+CO2（g）+SO2（g），△H4=+198kJ/mol=-377.5kJ/mol；‎ a．CO2与H2O（g）浓度相等，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故a错误；‎ b．该反应前后气体物质的量减少，当容器中气体的压强不再改变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；‎ c．当v（NH3）正=2v（H2O）逆时该反应达到平衡状态，所以当2v（NH3）正=v（H2O）逆时该反应没有达到平衡状态，故c错误；‎ d．反应前后气体密度改变，所以当容器中混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态，故d正确；‎ ‎（2）2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)△H＜0，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，一定氮氯比条件下，升温平衡逆向进行，反应物平衡转化率减小，则T1＜T2，‎ ‎②保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比()进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示，越大，转化率越大，说明纵轴表示的是氯气的转化率，故答案为：Cl2；‎ ‎③方程式中NO和Cl2的反应比为2:1，按照此反应比，氯气转化率最大时得到产物的体积分数最大，图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是：A，故答案为：A；‎ ‎④2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)△H＜0，保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比()进行反应，A点氯气转化率为0.8，=2，体积为2L，结合三行计算列式计算，则 ‎ 2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)‎ 起始量(mol/L) 1 0.5 0‎ 变化量(mol/L) 0.8 0.4 0.8‎ 平衡量(mol/L) 0.2 0.1 0.8‎ 平衡常数K==160，故答案为：160。‎ ‎19.CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。‎ 酸 电离常数 CH3COOH K=1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11‎ H2SO3‎ K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。‎ ‎②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。‎ ‎（2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。‎ ‎②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。‎ ‎③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。‎ ‎（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：‎ ‎①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2‎ 溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。‎ ‎（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。‎ ‎（5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。‎ ‎（6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。‎ ‎（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。‎ A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)‎ ‎【答案】(1). c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-） (2). c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-） (3). CO32-+H2OHCO3-+OH- (4). c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)] (5). c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) (6). ⑤＞③＞④＞①＞② (7). ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ (8). Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ (9). Al2O3 (10). 用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH值与标准比色卡比对 (11). BE ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）NaHSO3溶液中含有Na+、H+、HSO3-、OH-、SO32-，则 ‎①电荷守恒表达式c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）。‎ ‎②NaHSO3属于酸式盐，且电离程度大于水解程度，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-‎ ‎）。溶液显酸性，c（OH-）＜c（H+），各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）。‎ ‎（2）①Na2CO3溶液中碳酸根水解，因此溶液显碱性的原因为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。‎ ‎②Na2CO3溶液中c(Na+)是碳酸根离子物质的量浓度的2倍，电离水解后，碳酸根以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以物料守恒表达式为c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]。‎ ‎③NaHCO3溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)，在碳酸钠水溶液中水电离出的H+以(H+、HCO3-、H2CO3)三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子，所以质子守恒表达式为c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)；‎ ‎（3）NH4+易发生水解反应生成一水合氨，铵根离子浓度会减小，水解程度越大，其离子浓度越小，不同的离子对铵根离子的水解作用影响不同，促进铵根离子水解的铵根离子浓度减小，抑制铵根离子水解的铵根离子浓度较大。设以上五种溶液的浓度为1mol/L，③（NH4）2SO4、⑤（NH4）2Fe(SO4)2这两种溶液中铵根离子的起始浓度为2 mol/L，①NH4Cl、②NH4HCO3、④NH4HSO4这三种溶液中铵根离子的起始浓度为1 mol/L，故③、⑤溶液中铵根离子的浓度大于①、②、④溶液中铵根离子的浓度；③中硫酸根离子不水解对铵根离子的水解没有影响，⑤中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起抑制作用，故这两种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为⑤＞③；②中碳酸氢根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用，④中的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，①中的氯离子不水解对铵根离子的水解无影响，故这三种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为④＞①＞②，综上分析，上述五种溶液中铵根离子浓度的大小顺序为⑤＞③＞④＞①＞②；‎ ‎（4）①NaOH为强碱；⑥H2SO4为强酸；②NaCl为强酸强碱盐；④H2SO3为弱酸；③Na2CO3和⑤CH3COONa为弱酸强碱盐，醋酸酸性比碳酸强，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液碱性强；所以其pH从大到小排列顺序为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥；‎ ‎（5）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝。‎ ‎（6）若醋酸钠为强酸强碱盐，那么其水溶液为中性pH=7，用pH试纸测到醋酸钠溶液的pH值，醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸根会水解，也就是说醋酸是弱酸。‎ ‎（7）A. 等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH−)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+‎ ‎)＞c(OH−)，故A错误；‎ B. 等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，根据物料守恒知：c(Na+)=c(Cl−)，则溶液中离子浓度关系为：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，故B正确；‎ C. 等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH−)＞c(H+)，醋酸钠溶液中c(CH3COO−)＞c(OH−)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO−)，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)，故C错误；‎ D. 醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，溶液中正确的离子浓度关系为：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)，故D错误；‎ E．在NaHSO4强酸强碱盐，溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-，且c(H＋)=c(SO42-)=c(Na+)，根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)，故E正确。‎ 答案选BE。‎ ‎20.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol ‎①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol ‎②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol 写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。‎ Ⅱ．脱碳：‎ ‎（1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。‎ 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。‎ A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变 C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 E．1 molCO2生成的同时有3molH—H键断裂 ‎（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。‎ ‎①当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____（选填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎②当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___点（选填“D”、“E”或“F”）。‎ ‎（3）已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达到平衡。‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎830‎ ‎1200‎ K值 ‎1.7‎ ‎1.0‎ ‎0.4‎ 该反应是____反应(填“吸热反应”或“放热反应”)；反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝_____。达到平衡后，B的转化率为____。‎ ‎【答案】(1). 4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol (2). DE (3). 0.08mol·L-1·min-1 (4). 减小 (5). F (6). 放热反应 (7). 0.005mol·L－1·s－1 (8). 50%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ已知：氢气燃烧热为285.8 kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol ‎②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133 kJ/mol ‎③H2O(g)=H2O(l)△H=-44 kJ/mol ‎①×4-②-③×4得到催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2 kJ/mol；‎ Ⅱ.(1)A、根据方程式CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(l)+H2O(l)可知混合气体平均式量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； ‎ B、向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反应，所以过程中CO2和H2的体积分数始终保持不变，故B错误； ‎ C、向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反应，CO2和H2的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，故C错误； ‎ D、反应物是气体，生成物是液体，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；‎ E、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故E正确； ‎ 故答案为：DE；‎ ‎(2)①H2和CO总共为3mol，且起始=2，可知H2为2mol、CO为1mol，5min达到平衡时CO的转化率为0.4，则：‎ CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)‎ 起始(mol)：1 2 0‎ 变化(mol)：0.4 0.8 0.4‎ 平衡(mol)：0.6 1.2 0.4‎ 容器的容积为2L，则v(H2)= =0.08mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=，此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，此时浓度商Qc=，反应向逆向反应进行，达新平衡时H2的转化率将减小；‎ ‎②混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于C点，故选F；‎ ‎（3）由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应；设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：‎ ‎ A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）‎ 开始（mol/L）：01 0.1 0 0‎ 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.1-x 0.1-x x x 故=1，解得x=0.05‎ 反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0.005mol•L-1•s-1；平衡时B的转化率为×100%=50%。‎