贵州省遵义市凤冈县第一中学2019-2020学年高一下学期周练理综-化学试题

贵州省遵义市凤冈县第一中学2019-2020学年高一下学期周练理综-化学试题

高一年级第2次周末强化训练理综考 化学试题 可能会用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108‎ 一 选择题：每个选项中仅有一个正确选项 ‎1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）‎ A.高纯硅可用于制作光感电池 B.活性炭具有除异味和杀菌作用 C..碘酒可用于皮肤外用消毒 D.铝合金大量用于高铁建设 ‎2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）‎ A.标准状况下22.4 L CCl4的分子数目为1 NA B.18g D2O的质子数为1NA C.78g Na2O2中阴离子数目为1NA D.标准状况下22.4 L SO3的分子数目为1NA ‎3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）‎ A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH ‎4.下列有关电池的说法不正确的是(　　)‎ A． 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B． 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C． 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D． 锌锰干电池中，锌电极是负极 ‎5.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）‎ A． 10与19 B． 6与16 C． 12与17 D． 14与8‎ ‎6.Rm+有n个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）‎ A．m+n B．A-n+m C．A-n-m D．A+n-m ‎7.下列图示的装置属于原电池的是(　　)‎ A． ①②⑥⑧‎ B． ③④⑤⑦‎ C． ③④⑥⑦‎ D． ③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎8.下列微粒半径大小比较正确的是(　　)‎ A． Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B． Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－‎ C． Na＜Mg＜Al＜S D． Na＜K＜Rb＜Cs ‎9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)‎ A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W B．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q C．含T的盐一定是离子化合物 D．原子半径：T＞Q＞R ‎10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D．Y最高价氧化物对应的水化物是强酸 二 填空题（各位学生务必按要求作答）‎ ‎11．（7分）为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎（2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。‎ ‎（3）物质中的 能通过化学反应转化成_______能释放出来。‎ ‎（4）反应物X、Y化学键断裂吸收的能量____于生成物Z化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。‎ ‎（5）己知氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为436kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则2molH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为_________。‎ ‎12．（7分）四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成的原电池如右图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)溶液中银离子移向________ （正极或负极）；银电极的现象 ‎ ‎(2)负极的电极材料为_____________；‎ ‎(3)正极发生的电极反应式__________________________________；负极发生的电极反应式 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2g，则该时间内原电池反应转移的电子数为_____________。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ ‎13.(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。‎ ‎(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。‎ ‎(3)Z单质通入水中，发生反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。‎ ‎(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ‎________>________>________>________。‎ ‎(6)写出以X及X前一位元素的单质为电极，电解液为NaOH（aq）构成的原电池的负极反应式 。‎ ‎(7)Y与Z最高价氧化物对应的水化物的酸性的比较（写出具体物质化学式） ， ‎ ‎ 写出W与X最高价氧化物对应的水化物的碱性的比较（写出具体物质化学式） 。 ‎ ‎14.(12分)现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，A元素的原子是半径最小的。请回答下列问题：‎ ‎(1)元素B在周期表中的位置___________________________ ______。‎ ‎(2)A2C比A2E沸点高的原因是__________________________________________________ 。‎ ‎(3)写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式________、________、________。‎ ‎(4)A2C的电子式为________，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。‎ ‎(5)B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式___________________________。‎