内蒙古自治区包头市第二中学2019-2020学年高二上学期10月月考化学试卷

内蒙古自治区包头市第二中学2019-2020学年高二上学期10月月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Zn:65 Al:27 N:14 H:1 Na:23 选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，共 52 分请将正确答案的序号 填入答题卡） 13、下列过程为自发过程的是 ①铵盐溶解②烧碱与盐酸的反应③锌与稀硫酸的反应④氢气在氧气中燃烧⑤镁在空气中燃 烧⑥铝热反应⑦墨水在水中扩散⑧电解熔融氯化钠 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦ 14、用水稀释 0.1 mol·L－1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3﹒H2O) B.c（NH3·H2O）／c（OH－） C.电离程度 D.OH－的物质的量 15、在密闭容器中的一定量 A、B 混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测 得 A 的浓度为 0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡 时，测得 A 的浓度为 0.28mol/L。下列有关判断正确的是 A．a+b=c B．该变化使平衡正向移动 C．B 的转化率降低 D．C 的体积分数增大 16、如图所示的各图中，表示 2A（g）+B（g） ⇌ 2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图 象为（注：Φ（C）表示 C 的质量分数，P 表示气体压强，C 表示浓度） A． B． C． D． 17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生 反应：2SO2+O2 ⇌ 2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不 变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率 A．等于 p% B．大于 p% C．小于 p% 18、将 1molCO 和 2molH2 充入一容积为 1L 的密闭容器中，分别 在 250°C、T°C 下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据 图，下列分析中正确的是 A．250°C 时，反应在前 10s 的平均速率 υ(H2)=0.015mol/(L·min) B．平衡时 CO 的转化率：250°C＞T°C C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大 D．该反应的正反应是放热反应 19、下列叙述中，不能．．用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成 NH3 的反 应 C．由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 20、在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是 A． 反应达到平衡时，X 的转化率为 50% B． 反应可表示为 X(g)+3Y(g) 2Z（g）， 其平衡常数为 1600 C． 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D． 改变温度可以改变此反应 的平衡常数 21、下列说法正确的是 A． 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B． 反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 C． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D． 常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 22、在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)(m、n、p、q 为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A 的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 23、在 O.1mol／L 的 NH3·H2O 溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4 + +OH-。对于该 平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，溶液中 n(OH-) 增大 C．滴加少量 0.1mol／LHCl 溶液，溶液中 C(OH-)增大 D．加入少量 NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动 24、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S02 25、已知 25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝ c(CH3COO－)·c(H＋) c(CH3COOH) ＝1.75×10 －5 下列有关说法可能成立的是 A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸溶液 中 K＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5 非选择题： 41、（每空 2 分，共 16 分）在稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+,如进行下列 操作，试用“增大”、“减小”、“不变”填写。 （1）通适量 HCl 气体时，电离平衡向__________， c(H＋) ，电离度_________。 （2）加入少量 NaOH 固体时，电离平衡向__________，n(CH3COOH) （3）加入水稀释时，电离平衡向__________， c(H+) ，电离度_________。 42、（每空 2 分，共 14 分）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的 CO2 含量并加以 开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件 下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量 (单 位为 kJ·mol－1)的变化。 （1）关于该反应的下列说法中，正确的是________。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢 气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)____________________， CO2 转化率为_________。相 同温度下，某一时刻若该容器中含有 1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O， 则此时反应所处的状态为___________________________ (填“向正反应方向进行中”、 “向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，理由___________________________________。 （3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字 母)： a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．容器内压强保持不变 c．容器内的密度保持不变 d．H2 的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 3∶1 （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ________(字母)。 a．及时分离出 CH3OH 气体 b．适当升高温度 c．保持容器的容积不变，再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 d．选择高效的催化剂 43、（每空 2 分，共 10 分）回答下列问题： (1)在等浓度、等体积的稀盐酸和稀醋酸中，氢离子的浓度关系______________________， 若加入足量的锌粒，产生 H2 的体积在相同条件下___________； (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术 将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式为 2NO＋2CO 2CO2＋N2。反应在常温下 能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 （3）已知 A（g）+B（g） ⇌ C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 900 1000 1200 平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0 回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式 K= ______ ，△H= ______ 0（填 “＜”“＞”“=”）； 44、（每空 2 分，共 8 分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所 示曲线，请回答。 (1)a、b、c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______________。 (2)a、b、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。 (3)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择 ( ) A．加热 B．加很稀的 NaOH 溶液 C．加固体 KOH D．加水 E．加固体 CH3COONa F．加 Zn 粒 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ( ) A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH 分子数 D. c(H＋) c(CH3COOH)