高中化学必修2同步巩固练习解析：期中测试题

高中化学必修2同步巩固练习解析：期中测试题

期中测试题 ‎(本试卷满分100分，测试时间90分钟)‎ 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)‎ ‎1．已知原子序数，可能推断原子的(　　)‎ ‎①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥　　　　　‎ B．①④⑤⑥⑦‎ C．②③④⑤⑦ ‎ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎【答案】　B ‎【点拨】　由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。‎ ‎2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是(　　)‎ ‎【答案】　B ‎【点拨】　题中都是阴离子的结构示意图。‎ ‎3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。‎ 已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　)‎ A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar ‎【解析】　如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。‎ 由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C为Cl。‎ ‎【答案】　C ‎4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋6、－2‎ ‎＋2‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．T的原子序数最小 B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>L C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物可用作耐火材料 ‎【答案】　D ‎5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数AZ D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W ‎【答案】　D ‎7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)‎ A．只有④　　 B．只有①　　‎ C．①②③　　 D．全部 ‎【答案】　C ‎8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎【答案】　C ‎【点拨】　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4时发生反应Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟Cu2＋反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。‎ ‎9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)‎ A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3‎ C．Q1＋Q2b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a ‎【解析】　原电池中活泼金属被腐蚀做负极，故金属活泼性：a>b，c>d，a>c，d>b则a>c>d>b。‎ ‎【答案】　B ‎【点拨】　金属活动性强的判断方法有：‎ ‎①根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；需要吸收的能量越大，其活动性越弱。‎ ‎②根据相同条件下，同种酸的盐溶液的pH的大小来判断：pH越大，其金属的活动性越强。‎ ‎③根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。‎ ‎④根据置换反应的规律来判断；活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。‎ ‎⑤根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：可用热分解冶炼的金属<可用热还原法冶炼的金属<只能用电解法冶炼的金属，‎ ‎⑥根据原电池正负极来判断；作为负极的金属活动性强于正极。‎ ‎15．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快 ‎【解析】　A选项中将相互接触的Fe片与铜片，浸入同一电解质溶液中，Fe片作负极不断溶解，Cu片作正极，H＋在Cu片上得到电子形成H2，故A正确；B选项中可以构成Fe－Cu、CuSO4溶液的原电池，其正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu；负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故Cu片上有Cu析出，正确；C选项中将Cu插入FeCl3溶液中时，发生化学反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，而不是铜片上析出Fe，故C选项不正确。D选项中Zn粒和稀盐酸加入CuCl2溶液，Zn置换出的Cu附着在Zn的表面，在稀盐酸中形成无数个微小的原电池，从而加快了产生H2的速率。本题考查原电池的反应原理和电极反应的产物及原电池的应用。解答此类题目的关键是掌握电极反应的实质。‎ ‎【答案】　C ‎16．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是(　　)‎ A．锌是负极，铜是正极 B．电子从铜片经导线流向锌片 C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ D．反应一段时间后，溶液的pH升高 ‎【答案】　A、D ‎【点拨】　由于Zn比Cu活泼，在形成的原电池中，Zn是负极，Cu是正极；电子从Zn片经导线流向Cu片；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑；反应一段时间后，因c(H＋)减小，故溶液的pH升高。‎ ‎17．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是(　　)‎ ‎①增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO A．①③⑤　　 B．②④⑥‎ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎【答案】　C ‎【点拨】　根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断。①因有气体参加反应，增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量只会延长反应时间，不能加快反应速率；③通入CO2增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质的浓度不变，故反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都加快。‎ ‎18．一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 ‎【答案】　C 二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)‎ ‎19．(10分)‎ ‎(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。‎ ‎①ⅡA族元素的最外层电子数(　　)‎ ‎②ⅦA族元素氢化物的沸点(　　)‎ ‎③O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径(　　)‎ ‎④第三周期元素的最高化合价(　　)‎ ‎⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径(　　)‎ ‎(2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空)‎ ‎①氧化性：Cl2________Br2‎ ‎②酸性：H3PO4________H2SO4‎ ‎③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3‎ ‎④稳定性：H2S________H2O ‎⑤还原性：H2S________HCl ‎(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是________。‎ A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 ‎【答案】　(1)①a；②c；③b；④e；⑤b；‎ ‎(2)①>；②<；③>；④<；⑤>；‎ ‎(3)C ‎【点拨】　(1)ⅡA族元素的最外层电子数均是相同的，故应选a，ⅦA族元素氢化物中HF因含有较强的相互作用(氢键)而沸点很大，其余的随其相对分子质量增大而升高，故选c项；核外电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，故选b项；第三周期元素的最高化合价由＋1价递增到＋7价，故选e项；第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径随核电荷数递增而减小，故选b项。(2)依据元素同周期、同主族可得答案。(3)由元素周期律的实质可知，元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。故选C项。‎ ‎20．(10分)某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下。回答有关问题：‎ ‎(1)干电池的基本构造和工作原理。写出干电池工作时的电极反应式。MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，反应的化学方程式是______________________。‎ ‎(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。‎ ‎(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。‎ ‎①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写了简要的实验步骤。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎②设计简单的实验证明所得晶体中含NH和Zn2＋，并填写以下实验报告(已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶于氨水生成[Zn(NH3)])。‎ 实验步骤 实验现象 结论及有关离子方程式 ‎(4)用__________法将NH4Cl和ZnCl2的晶体混和物分开，实验原理用方程式表示为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　依据原电池的工作原理，可写出电极反应式和总反应式；利用NH4Cl和ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水的性质，通过溶解过滤可得到NH4Cl和ZnCI2。由NH与NaOH溶液共热产生NH3，Zn(OH)2既能溶于盐酸又能溶于氨水的性质，可选择试剂，设计正确的实验步骤。‎ ‎【答案】　(1)Zn－2e－===Zn2＋；2NH＋2e－===2NH3↑＋H2；2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O。‎ ‎(3)①向烧杯中加入一定量的水，充分搅拌，然后过滤，将溶液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。‎ ‎②‎ 实验步骤 实验现象 结论及有关离子方程式 取少量晶体溶于水配成溶液 取少许溶液，加入NaOH溶液，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 说明有NH NH＋OH－NH3↑＋H2O 取少许溶液向其中加入少量氨水或NaOH溶液，然后将其分为两份，向其中一份中加入盐酸，向另一份中加入氨水 加氨水或NaOH溶液后，产生白色沉淀，加盐酸后沉淀溶解，加氨水后沉淀溶解 说明有Zn2＋Zn2＋＋2NH3·H2O===Zn(OH)2＋2NH或Zn2＋＋2OH－===‎ Zn(OH)2↓‎ Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋4NH3·H2O ‎===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O ‎(4)加热　NH4ClNH3↑＋HCl↑‎ ‎21．(6分)利用下述反应　2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置，试回答：‎ ‎(1)该原电池的正极材料是____________，负极材料是____________，电解质溶液是____________。‎ ‎(2)该原电池的负极反应式为____________，正极反应式为______________________________。‎ ‎【答案】　(1)石墨　铜　FeCl3溶液 ‎(2)Cu－2e－===Cu2＋　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋‎ ‎21．(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)‎ a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 ‎(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______________(填字母)‎ a．向装置中再充入N2‎ b．向装置中再充入O2‎ c．改变反应的催化剂 d．升高温度 ‎(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。‎ ‎(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？‎ ‎【解析】　(1)由定义判断b正确；由于恒温恒容下的非等体积反应，压强不变说明气体的总物质的量不变，反应达平衡，c正确；由ρ＝和V都是定值，故ρ也始终不变，无法判断是否达到平衡，e错误；SO2和SO3的浓度大小关系不能作为平衡判定标志，a错；d中SO3的生成速率和SO2的消耗速率任意时间点都相等，d错。‎ ‎(2)由化学平衡的影响因素可知：恒容下充入N2不改变反应混合物各成分浓度，平衡不移动；充入O2则增大了反应物O2的浓度，提高了SO2的转化率；催化剂不改变平衡，无法影响SO2的转化率；升高温度会使平衡逆向移动，降低SO2的转化率。‎ ‎(3)由信息知消耗氧气的物质的量：‎ ‎0．7mol－＝0.45mol；‎ ‎②反应达平衡时SO2和SO3的总物质的量为：＝0.95mol，因为SO2和SO3的消耗和生成关系为1:1，所以初始SO2的总量也是0.95mol；‎ ‎③反应的n(SO2)＝0.45mol×2＝0.9mol，生成的n(SO3)＝0.9mol。‎ 所以α(SO2)＝×100%＝94.7%‎ ‎(4)在给定条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀，因此m(BaSO4)＝0.9mol×5%×233g·mol－1＝10.5g。‎ ‎【答案】　(1)bc　(2)b ‎(3)消耗氧气的物质的量：‎ ‎0．7mol－＝0.45mol 反应的n(SO2)＝0.45mol×2＝0.9mol，‎ 生成的n(SO3)＝0.9mol SO2和SO3的物质的量之和：‎ ＝0.95mol 反应前SO2的物质的量：0.95mol SO2的转化率：×100%＝94.7%‎ ‎(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)＝0.90mol×5%×233g·mol－1＝10.5g ‎22．(10分)将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下反应生成NH3，达到平衡时，NH3占25%(体积分数)。‎ 求：(1)进入容器N2和H2的体积比；‎ ‎(2)N2的转化率 ‎(3)反应前后的压强之比，‎ ‎(4)反应前后的密度之比。‎ ‎【答案】　(1)1:3　(2)40%　(3)5:4　(4)4:5‎ ‎【点拨】　设进入容器N2为xmol，H2为ymol，‎ ＝4.25×2＝8.5‎ ‎(1)8.5＝解得x:y＝1:3‎ 即V(N2):V(H2)＝1:3‎ ‎(2)　　　　　N2＋3H22NH3‎ 开始(mol)　　1　　3　　　　 0‎ 反应(mol)　　z　　3z 2z 平衡(mol)　　1－z 3－3z 2z ×100%＝25%，z＝0.4mol 即N2的转化率为×100%＝40%。‎ ‎(3)＝。＝＝ ‎(4)＝＝ ＝＝＝ ‎