贵州省麻江县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

贵州省麻江县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

贵州省麻江县一中 2019-2020 学年上学期 10 月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.下列物质中能够导电的电解质是(　　) A． 铁丝 B． 熔融氯化镁 C． 氯化钠溶液 D． 三氧化硫 2.下列混合物可用过滤的方法分离的是(　　) A． 汽油和植物油 B． 碳酸钙和水 C． 酒精和水 D． 氯化钠和水 3.下列物质中导电能力最差的是(　　) A． (NH4)2CO3 溶液 B． 铁丝 C． 食盐晶体 D． 熔融的 Na2SO4 4.下列基本反应类型中，一定有单质生成的是(　　) A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 5.用 8 g 无水硫酸铜来配制 0.1 mol·L－1 的水溶液，下列做法能达到目的的是(　　) A． 溶于 500 mL 水中 B． 溶于 1 L 水中 C． 溶解后溶液的总体积为 500 mL D． 溶解后溶液的总体积为 1 L 6.当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是(　　) A． 溶液质量 B． 溶剂质量 C． 溶质溶解度 D． 溶液的溶质质量分数 7.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 1 000 mL，假如其他操 作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　) A． 称取碳酸钠晶体 100 g B． 定容时，俯视观察刻度线 C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线 8.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　) A． ①将海带灼烧成灰 B． ②过滤得含 I－的溶液 C． ③放出碘的苯溶液 D． ④分离碘并回收苯 9.已知某强氧化剂中的 R 元素被 Na2SO3 还原到较低价态。如果还原 2.4× 10－3mol 至较低价态，需要 60 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液。那么，R 元素被还原成的价 态是(　　) A． －1 B． 0 C． ＋1 D． ＋2 10.SO2 溶于水后，与水反应生成 H2SO3，下列对于 H2SO3 的性质预测正确的是(　　) A． 有氧化性，无还原性，无酸性 B． 有氧化性，有还原性，有酸性 C． 有还原性，无氧化性，无酸性 D． 有还原性，无氧化性，有酸性 11.下列说法正确的是(　　) A． 1 mol 氧原子的质量是 16 g· mol－1 B． 钠离子的摩尔质量是 22 g· mol－1 C． 二氧化碳的摩尔质量是 44 g· mol－1 D． 氢的摩尔质量是 2 g· mol－1 12.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　) A． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B． 用量筒从食盐溶液中量出 4.3 mL 溶液 C． 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D． 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 13.氯化钠溶液能导电是因为(　　) A． 氯化钠是一种化合物 B． 氯化钠易溶于水 C． 溶于水时产生自由移动的离子 D． 通电时产生自由移动的离子 14.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是(　　) A． 用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B． 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗 C． 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D． 用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹 15.在一定条件下，和 F2 可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中， 元素 R 的化合价是(　　) A． ＋4 价 B． ＋5 价 C． ＋6 价 D． ＋7 价 16.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　） A． Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 B． 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C． 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D． 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 17.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A． 18 g 冰水混合物中有 NA 个原子和 10NA 个电子 B． 常温常压下 16 g 氧气和臭氧混合气体含有 NA 个氧原子 C． 标准状况下，33.6 L 水含有 1.5NA 个水分子 D． 2.24 L 二氧化碳中含有 0.3NA 个原子 18.下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是(　　) A． 体积相等时密度不相等 B． 原子数相等时具有的质子数相等 C． 体积相等时具有的电子数相等 D． 质量相等时具有的分子数相等 19.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液恰好把标准状况下 112 mL Cl2 完全转化为 Cl－时，S2 转化成(　　) A． S2－ B． S C． D． 20.下列关于电解质的说法中正确的是(　　) A． 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 B． 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 C． 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 D． 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质 21.科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H3 和 1 mol H2 具有相同的(　　) A． 分子数 B． 原子数 C． 质子数 D． 电子数 22.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防 锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加 入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(　　) A． KMnO4 B． NaNO2 C． FeCl3 D． HNO3 23.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分 离以上各混合液的正确方法依次是(　　) A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸发、分液 C． 分液、萃取、蒸馏 D． 蒸馏、萃取、分液 24.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是(　　) A． 通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1 B． 标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 L C． 标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol D． 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 25.某溶液中存在较多的 H+、 、 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　） A． Mg2+、 、Cl﹣ B． Mg2+、Ba2+、Br﹣ C． Na+、Cl-、I- D． Al3+、 、Cl- 二、填空题(共 6 小题,共 50 分) 26.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列 问题： （1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为　　mol•L﹣1。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　（填字 母）。 A．溶液中 HCl 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中 Cl﹣的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol·L-1 的稀盐酸。 ①该学生需要量取　　mL 上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内 填 A 表示“偏大”、填 B 表示“偏小”，填 C 表示“无影响”）。 I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面　　； II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶　　； III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线　　； IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度　　。 27.实验室可用 KMnO4 和浓盐酸反应制取氯气。 KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平） （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）若产生 0.5 mol Cl2，则被氧化的 HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。 （5）一定条件下，KMnO4 还可以氧化其他还原性物质。 + +　　=====Mn2++CO2↑+　　 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移 1 mol 电子，生成标 准状况下 CO2　　L。 28.过氧化氢 H2O2，（氧的化合价为﹣1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来 清洗伤口。对于下列 A～D 涉及 H2O2 的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O C．2H2O2===2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2 仅体现氧化性的反应是　　（填代号）。 （2）H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是　　（填代号）。 （3）在稀硫酸中，KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑ 还原反应：MnO4 ﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式：　　。 （4）请配平以下化学方程式： Al+　　NaNO3+　　NaOH===　　NaAlO2+　　N2↑+　　H2O。 29.工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为 0.3～ 0.5 g。已知 NaNO2 能发生如下反应(离子方程式已配平)： 2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题： (1)上述反应中，x 的数值是__________，根据是_____________________________________； y 的数值是__________，根据是______________________________________。 (2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀 粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________________。 (3)某工厂废弃液中含有 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的 某一种就能使 NaNO2 转化为不引起污染的 N2，该物质是____________________（填字母）。 a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓硫酸 所发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 30.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如 下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。 其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。 (2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。 ①上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显________价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有 1 mol CuI 参与反应时，转移电子________mol。 ③标明上述反应电子转移的方向和数目。 ________________________________________________________________________。 (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有 CuS 和 Cu2S 的矿物，其反应原理如下： 8MnO ＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO ＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 根据上述反应原理，某学习小组用 400 mL 0.075 mol·L－1 的酸性高锰酸钾溶液处理 2 g 含有 CuS 和 Cu2S 的混合物。 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350 mL 0.1 mol·L－1 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶 液完全反应。 ①配平 KMnO4 与(NH4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式： ______MnO ＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O ②KMnO4 溶液与固体混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为________ mol。 31.某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验： (1)① 装 置 A 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ____________________________________________。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下： (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。D 装置中：红色慢 慢褪去。E 装置中：CCl4 层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i. 是一个可逆反应。 ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。 iii.,BrCl 呈红色(略带黄色)，沸点约 5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 iv.。 ① 用 平 衡 移 动 原 理 ( 结 合 上 述 资 料 ) 解 释 Cl2 过 量 时 D 中 溶 液 红 色 褪 去 的 原 因 _________________________________________________________________，现设计简单实 验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________， 则上述解释是合理的。 ②探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3 溶液，结果 观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅 产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。 答案 1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.C 7.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12.D 13.C 14.D 15.B 16.D 17.B 18.A 19.C 20.D 21.A 22.B 23.A 24.C 25.A 26.（1）11.9 （2）BD （3）①16.8 ②Ⅰ.B II．B III.C IV. A 27.（1） （2） +16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O （3）② （4）1 1NA （5）2 5 16H+2 10 8H2O 22.4 28.（1）D （2）C （3）5H2O2+ +6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ （4）10 6 4 10 3 2 29.(1)2　原子个数守恒　4　电荷守恒　(2)食醋　(3)c　NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋ NaCl 30.(1)C　K2S 和 N2 (2)①＋1　②CuI　0.5 ③ (3)①1　5　8　1　5　4　②0.007 31.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②缺少尾气处理装置 (2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋ (3)①过量氯气和 SCN－反应 2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使 SCN－浓度减小，则 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色　KSCN　变红色 　(或 FeCl3 溶液，不变红) ②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓