江苏省盐城中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（必修）试题

江苏省盐城中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（必修）试题

江苏省盐城中学2019—2020学年度第一学期期中考试高二年级化学（必修）试卷 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　)‎ A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 水晶是二氧化硅，A错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；C. 干冰是二氧化碳，C错误；D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。‎ ‎2.摩尔是下列哪个物理量的基本单位 A. 物质数量 B. 物质质量 ‎ C. 物质的量 D. 微粒个数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位。‎ 答案选C。‎ ‎3.下列过程中不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 钢铁锈蚀 C. 橡胶老化 D. 碘的升华 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、煤干馏：煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，选项A不选；‎ B、在钢铁锈蚀过程中，有新物质铁锈生成，是化学变化，选项B不选；‎ C、橡胶的老化是指橡胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，由于受到热、氧、光、机械力等因素的影响而发生化学变化，导致其性能下降，所以橡胶的老化属于化学变化，选项C不选；‎ D、碘的升华是固体碘变为气态，只改变物质的状态，没有新的物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，选项D选；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查物理变化与化学变化的判断，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。‎ ‎4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 淀粉溶液 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 氮气和氧气的混合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、淀粉溶液属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，选项A正确；‎ B、稀硝酸属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项B错误；‎ C、氨水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项C错误；‎ D、氮气和氧气的混合物不形成胶体，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列物质含有共价键的是 A. MgCl2 B. Na2O C. KOH D. NaH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. MgCl2 为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含离子键 ，选项A错误；‎ B. Na2O离子化合物，由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项B错误；‎ C. KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，但氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成共价键，含有离子键和共价键，选项C正确；‎ D. NaH为离子化合物，由钠离子和氢负离子构成，只含离子键 ，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎6.常用于医院对肿瘤的放射治疗，该原子的中子数是 A. 27 B. 33 C. 60 D. 87‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=‎ 质量数来解答。‎ ‎【详解】的质子数为27，质量数为60，中子数=60-27=33。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题很简单，考查原子的构成，明确核素中的数字所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答。‎ ‎7.氯化钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为 A. 紫色 B. 黑色 C. 黄色 D. 红色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钾元素的焰色反应颜色为紫色，钠元素的焰色反应颜色为黄色，选项A错误；‎ B、金属元素的焰色反应颜色没有黑色，钠元素的焰色反应颜色为黄色，选项B错误；‎ C、氯化钠中含有钠元素，钠元素的焰色反应颜色为黄色，选项C正确；‎ D、钙元素的焰色反应颜色为砖红色，锶元素的焰色反应颜色为洋红，钠元素的焰色反应颜色为黄色，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查常见金属元素焰色反应的颜色，焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是物理变化．‎ ‎8.下列化学用语表示正确的是 A. 硫原子的结构示意图：‎ B. 甲烷的结构简式：CH4‎ C. 氟化镁的电子式：‎ D. Na2S的电离方程式：Na2S＝Na2+ ＋ S2－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，选项A错误；‎ B．甲烷为正四面体结构，甲烷中存在4个碳碳单键，甲烷的结构简式为CH4，选项B正确；‎ C. 氟化镁由镁离子和氟离子构成，其电子式为：，选项C错误；‎ D. Na2S为强电解质，由钠离子和硫离子构成，其电离方程式为：Na2S＝2Na+ ＋ S2－；选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎9.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 明矾—KAlSO4·12H2O C. 碳铵—(NH4)2CO3 D. 胆矾—CuSO4·5H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，其化学式和名称不相符合；‎ B．明矾为十二水合硫酸铝钾，其化学式为：KAl(SO4)2•12H2O，其化学式和名称不相符合；‎ C、碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，其化学式和名称不相符合；‎ D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，其化学式和名称相符合；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题常见物质的名称与俗名的判断，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累，易错点为选项A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打。‎ ‎10.在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. NO3－ B. H＋ C. Mg2＋ D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NO3－与三种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项A正确；‎ B、H+、OH-能结合成沉水，不能大量共存，选项B错误；‎ C、Mg2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，选项C错误；‎ D、OH－、HClO3-两种离子能结合成碳酸根离子和水，不能大量共存，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎11.ClO2是一种良好的水处理剂。它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二氧化氯不能电离出氢离子，不属于酸，选项A错误；‎ B、二氧化氯不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项B错误；‎ C、二氧化氯不能电离出金属离子和酸根离子，不属于盐，选项C错误；‎ D、二氧化氯是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行，注意对概念的把握是关键，根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。‎ ‎12.下列实验装置或操作正确的是 A 稀释浓硫酸　‎ B. 除去氯气中的氯化氢　‎ C. 点燃　‎ D. 转移溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，选项A正确；‎ B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，除杂时导管长进短出，装置不合理，选项B 错误；‎ C．酒精灯不能用另一只酒精灯引燃，应利用火柴点燃，选项C错误；‎ D．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒引流，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.下列物质属于高分子的是 A. 麦芽糖 B. 乙酸乙酯 C. 蛋白质 D. 氨基乙酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.麦芽糖是二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A错误；‎ B．乙酸乙酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B错误；‎ C．蛋白质相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，选项C正确；‎ D. 氨基乙酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是 A. NO2 B. NO C. SO2 D. N2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，也能形成硝酸型酸雨，选项A不选；‎ B、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，且与氧气反应生成二氧化氮，会导致硝酸型酸雨的形成，选项B不选；‎ C、二氧化硫是有毒气体，是形成硫酸型酸雨的有害气体，会污染大气，选项C不选；‎ D、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，也不会导致酸雨的形成，选项D选；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化学烟雾。‎ ‎15.判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的物理性质 B. 具有相似的化学性质 C. 具有不同的分子组成 D. 分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，选项A错误；‎ B、因结构不同，则性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，选项B错误；‎ C、二者的结构不同，都属于烷烃，C原子连接的原子，具有相似的空间结构，但不能作为互为同分异构体的依据，选项C错误；‎ D、乙醇与二甲醚的分子式相同，羟基或醚键即分子内氧原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同．具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。‎ ‎16.下列关于苯的说法正确是 A. 难挥发 B. 易溶于水 C. 不与钠反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、苯是无色有特殊气味的液体，易挥发，选项A错误；‎ B、苯是无色有特殊气味的液体，难溶于水，选项B错误；‎ C、苯不能与钠发生反应，选项C正确；‎ D、苯分子中碳与碳之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，比较稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使其褪色，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎17.用水制取氢气的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】用水制取氢气的反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应属于分解反应。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查四种基本反应类型的判断。依据四种基本反应类型进行判断分析即可（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB，即“多变一”；（2）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB；（3）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氢氧化钠与盐酸反应．（4）分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”利用此知识解决此题。‎ ‎18.氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 A. O2是还原剂 B. H2是氧化剂 C. O2失去电子 D. H2发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氢气作为能源燃烧生成水的反应2H2+O22H2O是氧化还原反应。‎ A. 反应中O元素化合价由0价降为-2价，被还原，O2是氧化剂，选项A错误；‎ B. 反应H元素化合价由0价升为+1价被氧化，H2是还原剂，选项B错误；‎ C. 反应中O元素化合价由0价降为-2价，O2得到电子，选项C错误；‎ D. 反应H元素化合价由0价升为+1价被氧化，H2发生氧化反应，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎19.氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池中电极a是负极 B. 该电池工作时化学能转化为电能 C. 该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2O D. 外电路中电流由电极a通过导线流向电极b ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．通入还原剂H2的电极为负极，所以a为负极，选项A正确；‎ B．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，选项B正确；‎ C．该电池中，负极上电极反应式为2H2 -4e- =4H+ ，正极电极反应式为O2 +4H+ +4e- =2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2 +O2 =2H2O，选项C正确；‎ D．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，选项D不正确；‎ 答案选D。‎ ‎20.氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A. 断开H-H键放出热量 B. 形成O-H键吸收热量 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．断裂H-H键需要吸收能量，选项A错误；‎ B．形成H-O键会放出能量，选项B错误；‎ C．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项C错误；‎ D．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎21.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B. Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑‎ C. CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓‎ D. CaCO3 和稀硝酸反应：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，选项A错误；‎ B. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，选项B错误；‎ C. CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，选项C正确；‎ D. CaCO3 和稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2 ↑+H2O，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎22.2SO2＋O2 2SO3 下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是 A. 增大的SO2浓度能加快反应速率 B. 减小SO3的浓度能加快反应速率 C. 升高温度能减慢反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 增大反应物的浓度，化学反应速率加快，选项A正确；‎ B. 减小生成物的浓度，化学反应速率减慢，选项B错误；‎ C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项C错误；‎ D. 添加催化剂能使化学反应速率加快，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎23.下列有机反应属于加成反应的是 A. CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O C. CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br属于加成反应，选项A正确；‎ B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O属于氧化反应，选项B错误；‎ C. CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl属于取代反应，选项C错误；‎ D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎24.下列实验方案能达到目的的是 A. 用Cu和稀硝酸反应制备少量H2‎ B. 电解熔融的氧化铝可制得金属铝 C. 用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素 D. NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，不能用于制备H2，选项A错误；‎ B. 电解熔融的氧化铝可制得金属铝和氧气，选项B正确；‎ C. 淀粉遇碘变蓝是碘单质不是碘离子，故不能用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素，选项C错误；‎ D. 浓NaOH溶液与NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共热均产生氨气，现象相同，无法鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和W可以形成Y2W型化合物。下列有关说法正确的是 A. Z的金属性比Y强 B. 原子半径：r(X)

查看更多