2020版新高考化学（鲁京津琼）一轮复习离子半径比较作业
1．(2018·南通中学期中)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：C＞A
B．离子半径：D3＋＞B2－
C．非金属性：A＞B
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
2．(2018·贵州黔东南州二模)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物常用作制冷剂。下列说法正确的是( )
A．原子半径：E＞D＞C＞B＞A
B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：EA4＞A2C
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
3．(2018·常德三模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的含两种元素的化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：W＞Y＞Z
B．气态氢化物的沸点：Y＞W
C．Y与W可以形成多种化合物
D．p、q与r的化学键类型完全相同
4．(2018·福建厦门质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是( )
A．阴离子半径：Y＞Z＞X
B．沸点：D＜A
C．气态氢化物稳定性：Z＞Y
D．0.1 mol·L－1 A溶液中：c(H＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)
5．(2018·广东汕头一模)五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是( )
A．c元素的离子半径比e的离子半径小
B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素的弱
C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小：A＋
Y>W
C．v能分别与u、t反应生成离子化合物
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
8．(2019·甘肃高三适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．X和W位于同一主族
B．原子半径：Y>Z>X
C．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是( )
A．简单的离子半径：M＞Y＞Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X
C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
10．(2018·巨野一中第一次月考)短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族且后者原子序数是前者原子序数的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是( )
A．原子半径大小：X＞Y＞Z＞T＞W
B．二元化合物a是MgS，气体是H2S
C．元素Z的单质与其他元素的单质都可以发生化学反应
D．非金属性：Z＞W＞T
11．(2018·韶关市模拟)原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。
它们之间有如下转化关系：
下列说法正确的是( )
A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂
B．元素的非金属性：C＞A＞B
C．B、C与A形成化合物的沸点：C＞B
D．原子半径：D＞B＞C＞A
12．(2018·天津压轴卷)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的增大，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示：
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)h在元素周期表中的位置是_____________________________________________________。
(2)比较f、g、h常见离子的半径大小_________________________________(用离子符号表示)，e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱依据的是____________(填字母)。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
(4)从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：___________(写一个即可)。
(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________________________________________________________，
已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：______________________。
答案精析
1．A [由题述条件知，A是碳元素，B是氧元素，C是钠元素，D是铝元素。原子半径：Na＞C，A项正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径：O2－＞Al3＋，B项错误；非金属性：O＞C，即B＞A，C项错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：C＞D，D项错误。]
2．B 3.D
4．B [C是淡黄色固体，是硫单质或过氧化钠，B和E的水溶液均具有漂白性，排除过氧化钠，则B为SO2、E为Cl2、A为H2S、D为H2O，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因此W为H、X为O、Y为S、Z为Cl。A项，Y、Z的阴离子核外电子排布相同，且比X的阴离子多一个电子层，阴离子半径：Y＞Z＞X；B项，水分子间形成氢键，沸点高，沸点：D＞A；C项，气态氢化物稳定性：HCl＞H2S；D项，H2S是二元弱酸，分两步电离，第二步电离更弱：c(H＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)。]
5．C [根据原子半径与原子序数的关系图可推知，元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl。A项，Al3＋比Cl－少一个电子层，半径小；B项，H2SiO3酸性比HClO4弱；C项，Al(OH)3与H2SiO3不反应；D项，a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性键的化合物Na2O2。]
6．B [由表中数据可知，A为钠元素、B为铝元素、C为铍元素、D为硫元素、E为氧元素。E2－与B3＋的核外电子数都为10，A错误；离子半径大小Na＋H2S，D错误。]
7．C [由v的水溶液呈碱性可知v为NH3；p、s均为有色气体，又常温下0.1 mol·L－1 t溶液与0.1 mol·L－1u溶液的pH均为1，推知p、s分别为Cl2、NO2。故W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl。A项，原子半径：ON>H，错误；C项，NH3与HCl、HNO3反应分别生成NH4Cl、NH4NO3，均为离子化合物，正确；D项，HClO为弱酸，错误。]
8．C [X的最低价为－2价，W的最低价也为－2价，都属于第ⅥA族元素，A正确；比较原子半径时：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等时，半径随着原子序数的递增而减小，故原子半径：Y>Z>X，B正确；盐为NaClO，WX2是SO2，前者的漂白原理是利用其氧化性，不可逆，后者利用跟有色物质结合生成不稳定的化合物，可逆，原理不同，C错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，R的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，两者发生中和反应，D正确。]
9．C 10.C
11．D [A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于不同主族的短周期元素，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z
是气体且z可用于配制碳酸饮料，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为C，x为H2O，y为CO，由CO＋H2OCO2＋H2，z为CO2，D的单质可与热水发生置换反应，且D的原子序数最大，D位于第三周期，D为Mg，则A为H，B为C，C为O，D为Mg。镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂，A项错误；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：C＞B＞A，B项错误；C与A形成的水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物很多，其沸点不一定低于水，C项错误；电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：D＞B＞C＞A，D项正确。]
12．(1)第三周期ⅦA族
(2)S2－>Cl－>Al3＋ NaOH
(3)bc
(4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等)
(5)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
解析 由题图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系可知x是H、y是C、d是O、f是Al，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01 mol·L－1，e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为12，为一元强碱，则结合原子序数得e是Na，z、h的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH均为2，为一元强酸，则z为N、h为Cl，g的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH小于2，故g为S。
(1)h为Cl，位于元素周期表中第三周期ⅦA族。
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S2－>Cl－>Al3＋；金属性Na>Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH>Al(OH)3。
(3)a项，单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用来比较金属性强弱，错误；b项，溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，说明该元素金属性越弱，正确；c项，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，正确；d项，化合物中金属元素化合价越高，说明其原子失去电子越多，但金属性强弱与失去电子数目无关，错误。
(4)由题目中给出的任意三种元素组成的六原子共价化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。
(5)反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，NaCN由Na＋、CN－构成，含有与N2分子中类似的化学键，则CN－中存在三键，NaCN的电子式为。
