2018届二轮复习化学用语教案

2018届二轮复习化学用语教案

专题二 化学用语 1．熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号（Ⅰ） 2．根据元素的化合价正确书写化学式（分子式）或根据化学式判断化合价（Ⅱ） 3．能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和 结构（Ⅰ） 4．能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算（Ⅱ） 5．能正确书写热化学方程式（Ⅱ） 在高考试卷中，无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求 考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学 用语来表述。每年的高考化学试题中化学用语占有很大的比例。 化学用语包括元素符号、离子符号、化学式（分子式）、结构式、结构简式、 最简（实验）式、电子式、原（离）子结构示意图、化学方程式、离子方程式、 热化学方程式、电离方程式、电极反应方程式等。本专题常考考点为热化学方程 式的书写；热量大小的比较和计算；化合价与化学式的判断与书写；电子式、结 构式、结构简式、原子结构示意图的书写；离子共存；离子方程式正误判断；离 子方程式书写；离子推断等。本部分作为高考传统题，几乎年年都出题，因此在 本专题的学习中要加强练习，在练习的过程中仔细分析，判断正误，达到熟练掌 握化学用语的目的。 一、物质的表示方式 1．符号 （1）元素符号：用来表示元素的符号。（要求熟记 7 个主族元素、零族元素及常 见副族元素的符号和名称） 含义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；表示元素的相对原子质量。 （2）核组成符号（原子表示方式）：表示某种原子核内质子数和原子核的质量数， 通常写做 ，X 表示元素符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 （3）离子符号和化合价符号：离子符号是在元素符号的右上角表明所带电荷电 量和电性的式子。如：H+、Na+、O2-、S2-、CO32-等。化合价符号是在元素符号的 正上方，表明正负价和化合价数值。如+1 H、-2 O、+6 S 。 2．原子结构示意图和离子结构示意图 原子结构示意图： 、 离子结构示意图： 8 表示原子核及原子核内有 11 个带正电荷的质子。 弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 3．电子式 电子式：在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子。 （1）原子的电子式：Na· 、·Mg· 、·Al·等。 （2）阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号如：Na+、Mg2+、Al3+ 等。 ① 复 杂 阳 离 子： ②阴离子的电子式：阴离子要在元素符号周围用“·”或“×”表示出其最 外层电子数，并要用“[ ]”，在其右上角标明电性和电量。如： 、 、 、 等。 （3）单质的电子式： 、 、 等。 （4）共价化合物的电子式： 、 、 、 等。 （5）离子化合物的电子式： 、 、 、 等。 用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程：左边书写原子的电子 式，右边书写物质的电子式，若为离子化合物要用箭头表示出电子转移的方向。 4．化学式、分子式、实验式、结构式、结构简式 （1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2 、SiO2、KNO3 等。 有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组 成。如 CO2，这种化学式又叫分子式。只有由分子构成的物质才有分子式。 （2）实验式：用元素符号表示物质中各元素原子个数最简单整数比的式子。如： 乙炔 CH、乙烯 CH2、乙酸 CH2O 等。 （3）结构式：把电子式中的一对共用电子对用一根短线表示，将元素符号相互 · +11 H HN H H ·· ······ 连接，表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子，且化 合物中所有的共价键都须表示出来。如：过氧化氢的结构式为 H—O—O—H、氮 气的结构式为 N≡N、乙酸的结构式为 、二氧化碳的结构式为 O=C=O。 （4）结构简式：结构式的简写，要表明物质中所含的官能团。如：乙酸 CH3COOH、 乙醛 CH3CHO、乙烯 CH2＝CH2。 5．化合价 化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质 叫做该元素的化合价。元素化合价的一般规律： （1）对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的 数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。 （2）对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素 的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。 共用电子对偏向哪一种元素，哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子 哪一种元素就显正价。 （3）化合物中元素正负化合价的代数和为零。 （4）单质中元素的化合价为零。 （5）主族元素的最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数 主族元素的 |最高正化合价| + |最低负化合价|=8 二、反应的表示方式 1．化学方程式 （1）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 （2）化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定律），注明反应发生的条件，反 应物中无气体，生成物中有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。 2．热化学方程式 热化学方程式：表示反应过程中热量变化的化学方程式。书写热化学方程式 时应注意以下几点： （1）要注明反应物和生成物的状态。 （2）在化学方程式右端要注明反应热，反应热用符号  H 表示，单位一般采用 kJ·mol-1，其中 mol 不表示反应物的物质的量，也不表示生成物的物质的量，只 表示该反应的物质的量。在热化学方程式中  H 必须注明“+”或“”。当  H 为“”，即  H <0 时，体系能量降低，为放热反应；当  H 为“+”，即  H >0 时， 体系能量升高，为吸热反应。 （3）热化学方程式的计量系数只表示物质的量，不代表分子个数，因此可以写 成分数。 3．离子方程式 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式的意义：表示同一类型的所有的离子反应。 （1）离子方程式书写正误判断： ①是否符合客观事实 如：铁与稀 H2SO4 反应： 错误：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2↑ 正确：Fe + 2H+ Fe2+ +H2↑ ②是否符合守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒） ③拆分是否正确，易溶强电解质拆成离子，难溶物、弱电解质、非电解质、 氧化物、单质、气体均不拆分以化学式形式出现。 ④注意用量和反应顺序 如：少量 CO2 与 NaOH 溶液反应：CO2+2OH- CO32-+H2O 过量 CO2 与 NaOH 溶液反应：CO2+OH- HCO3- AlCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中：Al3++4 OH- AlO2-+2H2O Al3++3 AlO2-+6H2O 4Al(OH)3↓ NaOH 溶液滴加到 AlCl3 溶液中：Al3++3 OH- Al(OH)3↓ Al(OH)3↓+ OH- AlO2-+2H2O ⑤是否缺少实际参加反应的离子 如：CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： 错误：Ba2++SO42- BaSO4↓ 正确：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ⑥化学符号（↑、↓、 、 ）使用是否正确 如：AlCl3 的水解： 错误 Al3+ +3H2O Al(OH)3↓+3H+ 正确 Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ⑦微溶物的处理：微溶物做反应物时，溶液写成离子，浊液写成化学式；做 产物时均写成化学式。 如：澄清的石灰水与稀盐酸反应： 错误 Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O 正确 H++OH- H2O （2）离子共存问题 离子不能共存的原因是离子间相互反应，导致离子浓度发生显著改变。因此， 凡是在溶液中因发生反应使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。 判断离子能否共存一般从以下几个方面入手： ①符合复分解反应条件，能相互结合生成气体、难溶物、弱电解质的离子不 能共存。如：CO32-或 HCO3-和 H+、Ba2+和 SO42-、F-和 H+等，因此弱酸的酸根 离子或弱酸的酸式酸根离子与 H+不共存；弱碱阳离子与 OH-不共存。 ②能发生氧化还原反应的离子不共存。如：Fe3+与 I-、Fe3+与 S2-、NO3-（H+） 与 I-、S2-、Fe2+、SO32-等。 ③能发生双水解反应的离子不共存。如：Al3+与 AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- 等 ④注意题中的隐含条件：如无色溶液中不含有色离子（Fe3+、Fe2+、Cu2+、 MnO4-）；溶液的酸碱性，可以直接给出溶液的酸碱性或 pH 值，也可以给出 由水电离的 c（H+），需仔细判断；与 Al 反应放出氢气的溶液，一定要注意 此时若溶液为酸性一定没有 NO3-。 4．电离方程式 电离方程式：电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程可用电离方程式 表示。 如：KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42- NaHSO4(水溶液) Na+ + H++SO42- NaHSO4(熔融) Na++ HSO4- H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32- 5．电极反应式 电极反应式：表示原电池或电解池中电极反应的式子。原电池负极发生氧化 反应，正极发生还原反应；电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 1．请写出下列微粒的电子式： N2 H2O CO2 HCl H2O2 HClO CH4 CCl4 NaOH MgCl2 Na2O2 NH4Cl CH3 CH  3 OH OH 2．用电子式表示物质的形成过程： NaCl MgCl2 HCl 3．下列书写的电子式正确是 A．H+[ O ]2- H+ B． C．羟基 O H D． 4．下列化学用语中错误的是 A．二氧化硅的化学式为 SiO2 B．Br－的结构示意图为 C．次氯酸的结构式为 H—Cl—O D．一氯甲烷的电子式为 5．以下化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式 CH2CH2 B．乙酸的分子式 CH2O C．明矾的化学式 KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式 6．有关化学用语正确的是 A．乙炔的最简式 C2H2 B．乙醇的结构 简式 C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．氧气的分子式 O2 ·· ······ 7．下列化学用语正确的是 A．Na2O2 中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．16S 的结构示意图： D．甲烷的结构式为： 8．能用离子方程式 H+ + OH- H2O 表示的反应是 A．Ba(OH)2 溶液和稀硫酸混合 B．NaOH 溶液与盐酸混合 C．Cu(OH)2 和硫酸溶液反应 D．H2S 通入 NaOH 溶液中 9．只能表示一个化学反应的离子方程式是 A．H+ + OH  H2O B ． SO32- + 2H+ SO2↑+ H2O C．2I- + Br2 I2+2Br- D ． SO2+ Br2 + 2H2O 4H++2Br-+ SO42- 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋ Cu2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－ ＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O 11．下列反应的离子方程式正确的是 A ． 向 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 滴 加 足 量 氢 氧 化 钡 溶 液 ： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4↓+ 2H2O B．氯化铝溶液中通入过量氨水：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + ClO- + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO 12．下列每组物质相互反应，无论这两种物质用量比如何，都可用同一离子方程 式表示的是 A．偏铝酸钠和盐酸 B．澄清石灰水和二氧化碳 C．硝酸银和氨水 D．碳酸氢钠和盐酸 13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． + 2+ - - 2Na Mg AlO Br、 、 、 B． + 2+ 2- - 4 3H Fe SO NO、 、 、 C． + + 2- - 4 3K NH CO OH、 、 、 D． 2+ 3+ - - 3Ca Al NO Cl、 、 、 14．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、SO32-、S2- C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br 15．在 pH=l 的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42-、S2O32- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C．Na+、K+、HCO3- 、Cl- D．K+、Na+、A1O2-、NO3- 16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液 Na＋、K＋、MnO4 －、Br－ B．酸性溶液 Fe3 ＋、NH4 ＋、SCN－、NO3 － C．碱性溶液 Na＋、K＋、AlO2 －、SO42－ D．碱性溶液 Ba2 ＋、Na＋、CO32－、Cl－ 17． （1）向 NaH SO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，写出发生的离子方程式 _____________________。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程 式____________________。 1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钾溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 2．在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 A．NH4 ＋、NO3 － 、K＋、SO42－ B．CO32－、NO3 －、HCO3 －、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO2 －、NO3 － D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－ 3．如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、 醋酸、稀硫酸，那 么，符合：2H++SO32- SO2+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有 A．6 个 B．9 个 C．12 个 D．15 个 4．向存在大量 Na＋、Cl－的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在 的离子组 A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、SO4 － C．NH4 ＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3 － 5．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Cl－、NO3 －、Ba2+、Ca2+ B．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+ C．Na+、K+、SO42－、Cl－ D．NH4+、Ba2+、Cl－、HCO3 － 6．某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+，其 c(H+)=10－2 mol·L－1，在该溶液 中可以大量存在的阴离子是 A．SO42－ B．NO3 － C．SCN－ D．CO32－ 7．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、Na+、S2O32-、Cl― B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- C．Na+、OH―、SO42-、H2PO4― D．Cu2+、Na+、S2-、SO42- 8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2 ↑ B．硫酸镁与烧碱反应：MgSO4＋2OH－ Mg(OH)2↓＋SO42－ C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－ 2C6H5O－＋CO2↑＋H2O D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42- BaSO4↓ 9．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．在稀氨水中通入过量 CO2：NH3·H2O+CO2 NH 4  +HCO 3  B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ CaSO3  +2HClO C．用稀 HNO3 溶液 FeS 固体：FeS+2H+ Fe2++H2S D ． 氢 氧 化 钙 溶 液 与 等 物 质 的 量 的 稀 硫 酸 混 合 ： Ca2++OH-+H++SO 2 4  CaSO4  +H2O 10．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+ AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ D ． 实 验 室 用 液 溴 和 苯 在 催 化 剂 作 用 下 制 溴 苯 ： + Br2 FeBr3 Br + HBr 11．下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ 电解 H2↑+ Cl2↑ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- 水浴 CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O 12．将 0.5mol Cl2 通入到 1mol FeBr2 的溶液中，所发生反应的离子方程式为 A．Cl2+2Fe2+ 2 Fe3++2Cl- B．Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 C．3Cl2+4Br-+2 Fe2+ 2 Br2+2 Fe3++6Cl- D．2Cl2+2Br- +2Fe2+ Br2+2Fe3++4Cl- 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3- 3CO2↑+Al(OH)3↓ B．向 Ca(ClO)2 溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O CaSO3↓ ＋2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2-＋2H＋ H2S↑ D．钠和冷水反应：Na＋2H2O Na＋＋H2↑＋2OH― 14．某无色溶液中只可能含有 Na+ 、Ba2+、 Cl-、 Br-、SO32-、SO42-，对该溶液 进行下列实验，实验操作和现象如下表： 步骤 操作 现象 （1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 （2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 上层无色，下层呈橙红 色 （3） 取（2）上层溶液，加入过量 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3， 过滤 有白色沉淀产生 （4） 向（3）的滤液中加入过量 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．可能含有 Cl-、SO32-、SO42- B．肯定没有 Ba2 +、Cl-、Br- C．不能确定 Na+ 、SO32-、SO42- D．肯定有含 Na+、 Br-、SO32- 15．某白色固体可能含有 CuSO4、Na2SiO3、BaCl2、Na2CO3 和 NaHCO3 中的一种或 几种，取该固体少许溶于水得无色澄清溶液，向该溶液中通入过量的 CO2 气体， 有白色沉淀生成，过滤后在溶液中加入饱和石灰水又产生白色沉淀。此沉淀与盐 酸反应，又放出 CO2 气体。 （1）判断该白色固体中一定含有 物质，写出有关反应的化学方程式： ① ___________________________________________________________________ ② ___________________________________________________________________ ③ ___________________________________________________________________ ④ ___________________________________________________________________ （可填满、也可不填满、也可补充） （ 2 ） 一 定 不 含 ________________ 物 质 ， 理 由 是 __________________________________________。 （ 3 ） 可 能 含 有 ________________ 物 质 ， 理 由 是 __________________________________________。 专题二 化学用语 基础训练 1．略 2．略 3．C 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．D 10．D 11．C 12．D 13．D 14．D 15．B 16．C 17．（1）2H++SO42-+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓ （2）SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ 能力提升 1．C 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A 7．A 8．A 9．A 10．D 11．B 12．A 13．A 14．D 15．（1）①Na2SiO3， ②Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 ③2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）CuSO4、BaCl2，若含有硫酸铜溶液要显蓝色，不可能是无色溶液；氯化钡跟 硅酸钠易反应生成硅酸钡沉淀，固体溶于水不可能得到无色溶液。 （3）Na2CO3、NaHCO3。CO32-与 CO2 反应也生成 HCO3。