全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编七

全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编七

‎（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编七 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 ‎8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)‎ A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA ‎9．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)‎ A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D．分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种 ‎10．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K 12‎ B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C.装置e的作用是收集一氧化碳气体 D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性 ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是(　　)‎ A.最简单氢化物的沸点:Z>Y B.原子半径:W>Z>Y>X C.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色 D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 ‎12．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HC占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是(　　)‎ A.a室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质 B.b室发生的主要反应:2H++C===H2O+CO2↑‎ C.c室发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+‎ D.装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1∶4‎ ‎13．常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．Ka(HA)的数量级为10－5‎ 12‎ B．N点，c(Na＋)－c(A－)＝ C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)>c(HA)‎ ‎26．无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置(夹持装置略)，采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。‎ 已知：①在浓硫酸存在下，加热到140 ℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170 ℃时乙醇脱水生成CH2===CH2。‎ ‎②乙醚的熔点为34.6 ℃，沸点为132 ℃。‎ ‎③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。‎ 实验主要步骤如下：‎ Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性，向装置中加入试剂。‎ Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140 ℃，并保持140 ℃加热一段时间，停止加热。‎ Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。‎ Ⅳ.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。‎ Ⅴ.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160 ℃分解得无水 MgBr2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中使用仪器m的优点是________________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅰ中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是__________________。‎ ‎(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是______________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(4)步骤Ⅴ中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________________________。‎ ‎(5)步骤Ⅴ采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是________(填字母)。‎ 12‎ ‎(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br。‎ ‎27．用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 3.50%　 Ni 6.55%　Ca 6.41%　Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li＋电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：‎ 资料：ⅰ.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L－1)：‎ Li＋‎ Ni2＋‎ Ca2＋‎ Mg2＋‎ 滤液1‎ ‎22.72‎ ‎20.68‎ ‎0.36‎ ‎60.18‎ 滤液2‎ ‎21.94‎ ‎7.7×10－3‎ ‎0.08‎ ‎0.78×10－3‎ ⅱ.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。‎ ⅲ.某些物质的溶解度(S)：‎ T/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ S(Li2CO3)/g ‎1.33‎ ‎1.17‎ ‎1.01‎ ‎0.85‎ ‎0.72‎ S(Li2SO4)/g ‎34.7‎ ‎33.6‎ ‎32.7‎ ‎31.7‎ ‎30.9‎ Ⅰ.制备Li2CO3粗品 ‎(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ______________________。‎ ‎(2)滤渣2的主要成分有________________________。‎ ‎(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90 ℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是 ________。‎ ‎(4)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li＋转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 ________g。(摩尔质量：Li 7 g·mol－1　Li2CO3 74 g·mol－1)‎ Ⅱ.纯化Li2CO3粗品 ‎(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ________________，该池使用了________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。‎ Ⅲ.制备LiFePO4‎ ‎(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是____________________________________________________。‎ 12‎ ‎28．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和________(填化学式)。‎ ‎(2)已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1‎ H2O(l)===H2O(g) 　ΔH3＝＋c kJ·mol－1‎ 则反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的ΔH＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH>0。‎ ‎①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是________(填字母)。‎ a．温度　 b．压强　　c．催化剂　　d. ‎②在一定温度下，向2 L密闭容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。‎ a点时，CH4的转化率为________%；平衡常数：K(a)________K(b)(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝。在37 ℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图所示。[α＝×100%]。研究表明正反应速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。‎ 12‎ ‎①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝________(用含有k正、k逆的式子表示)。‎ ‎②试求出图中c点时，上述反应的平衡常数。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正＝________s－1。‎ ‎35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)‎ ‎《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：‎ ‎(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为________，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。‎ ‎(2)S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。‎ ‎(3)雄黄(As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为________。‎ ‎(4)SO2分子中的σ键数为________个，分子的空间构型为________。分子中的大π键可用符号表示Π，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则SO2中的大π键应表示为________。SO2分子中S—O键的键角________NO中N—O键的键角(填“> ”“<”或“＝”)。‎ ‎(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图2所示。Ga和As原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。‎ ‎36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ 聚合物 12‎ 是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：‎ 已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。‎ ‎。‎ ‎ (1)生成A的反应类型是________，D的名称是______，F中所含官能团的名称是________。‎ ‎(2)B的结构简式是______________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是________。‎ ‎(3)D＋G→H的化学方程式是________________________________________。‎ ‎(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为__________(任写一种)。‎ ‎(5)已知：乙炔与1,3丁二烯也能发生DielsAlder反应。请以1,3丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。‎ 模拟七（答案与解析）‎ ‎7．【答案】C 12‎ ‎【解析】制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，A正确；未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含—CHO，能与银氨溶液发生反应，B正确；碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，D正确。‎ ‎8．【答案】C ‎【解析】A．1个乙烯分子中含4个碳氢键，故1 mol乙烯中含4NA个碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和N2中均含14个质子，故1 mol CO和N2的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。‎ ‎9．【答案】D ‎【解析】A项，C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，错误；B项，羧酸含有—COOH，C5H10O2可写为C4H9—COOH，C4H9—有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，错误；C项，C4H8O可写为C3H7—CHO，C3H7—有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，错误；D项，分子组成为C4H8O2的酯类物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，正确。‎ ‎10．【答案】D ‎【解析】实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯，锌与空气中的氧气反应产生ZnO，干扰CO2与Zn的反应，故应该先打开活塞K，使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯，A错误。通过实验原理可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去杂质氯化氢;c中试剂为浓硫酸，用来干燥CO2气体;f中试剂为银氨溶液，用来验证一氧化碳的存在，B错误。装置e的作用是安全瓶，防止f中溶液倒吸入d中，C错误。由于在实验室中是用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使用启普发生器制取，然后用饱和食盐水或水除HCl杂质，用浓硫酸干燥氢气，再通过盛有CuO的反应管来验证H2的还原性，e作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，氢气是可燃性气体，在排放前要进行尾气处理，D正确。‎ ‎11．【答案】D ‎【解析】X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N;Y和Z位于同一主族，ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl，ZYW2是SOCl2。元素Y是O，水分子间可形成氢键，水在常温下是液体，Z是S，最简单氢化物H2S常温下呈气态，所以最简单氢化物的沸点:ZW>X>Y，B项错误;化合物ZY2是SO2，该物质与水反应产生H2SO3，H2SO3‎ 12‎ 具有酸性，通入石蕊溶液中使石蕊变红但不使其褪色，C项错误;化合物ZYW2是SOCl2，与水反应产生SO2和HCl，向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应:Ag++Cl-===AgCl↓，D项正确。‎ ‎12．【答案】D ‎【解析】a室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，H+通过阳离子交换膜进入b室，A项错误;a室生成的H+通过阳离子交换膜进入b室，与主要含碳粒子发生反应HC+H+===H2O+CO2↑，B项错误;c室电极与电源负极相连，是电解池阴极，电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-，b室海水中阳离子通过离子交换膜进入c室，故c室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质，C项错误;据阳极反应和b室反应可知，装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1∶4，D项正确。‎ ‎13．【答案】B ‎【解析】A项，根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH＝4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由于A－的水解和HA的电离都是微弱的，可以认为c(A－)≈c(HA)，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.74，Ka(HA)的数量级为10－5，正确；B项，N点，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，即c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝－1×10－8.72，错误；C项，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D项，根据图b可知，当lg＝0时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A－)>c(HA)，正确。‎ ‎26．【答案】(1)使系统内压强相等，便于液体顺利流下 ‎(2)efbcg(ef可颠倒，bc可颠倒)　防止倒吸　(3)停止加热，待冷却后补加碎瓷片　(4)除去乙醚和乙醇　(5)bc　(6)取少量CH2Br—CH2Br于试管中，加入NaOH溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明有CH2Br—CH2Br ‎【解析】(1)装置A中仪器m为恒压漏斗，其左侧导管可使漏斗内和烧瓶内气体相通、压强相等，打开恒压漏斗时液体能顺利流下。‎ ‎(2)为使镁、溴、乙醚反应生成MgBr2 · 3C2H5OC2H5，由装置A制备乙醚并导入装置B，用装置D防止装置B中液体倒吸至装置A中；装置E用干燥的氮气将溴蒸气缓慢导入装置B。故仪器连接顺序为a－e，f－b，c－g(ef可颠倒，bc可颠倒)。‎ ‎(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该停止加热，待冷却后补加碎瓷片。‎ ‎(4)步骤Ⅳ得到的三乙醚合溴化镁粗产品吸附有乙醚和乙醇，步骤Ⅴ中用苯洗涤就是为了除去这些杂质。‎ ‎(5)装置 b用水流冲出装置内空气、装置c用抽气泵抽出装置内空气，使装置内压强减小。装置a、d都不能使固液混合物上下压强差变大，不能用作减压过滤。‎ ‎(6)若装置A温度控制不当，可能生成CH2===CH2气体，在装置B中与溴加成产生CH2Br—CH2Br。检验CH2Br—CH2Br即检验溴原子，可将其水解为溴离子，再用稀硝酸、AgNO3溶液检验溴离子，从而证明其存在。‎ 12‎ ‎27．【答案】(1)研磨、70 ℃加热　(2)Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2　(3)趁热过滤　(4)185ab　(5)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　阳　(6)Li2CO3＋2C＋2FePO42LiFePO4＋3CO↑‎ ‎【解析】(1)流程中为加快化学反应速率而采取的措施是研磨、70 ℃加热。‎ ‎(2)由资料ⅰ知，Mg、Ni、Ca在溶液中浓度变化较大，滤渣2的主要成分有 Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2。‎ ‎(3)向滤液2中先加入EDTA，与二价金属离子络合，从而确保它们不与Li＋一起沉淀，再加入饱和Na2CO3溶液，90 ℃充分反应后，形成Li2CO3的热饱和溶液，通过趁热过滤分离出固体Li2CO3粗品。‎ ‎(4)由关系式得粗品中含Li2CO3的质量是 ＝185ab g。‎ ‎(5)由已知得电解原理阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式是 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，该池使用了阳离子交换膜，Li＋移向阴极生成LiOH。‎ ‎(6)由原子守恒可知，可燃性气体应是CO，该反应的化学方程式是 Li2CO3＋2C＋2FePO42LiFePO4＋3CO↑。‎ ‎28．【答案】(1)N2　(2)－(2a＋3b＋30c) (3)①bd　②25　＝　(4)①　②2　120‎ ‎【解析】(1)根据流程图可知NH3与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的N2和水。‎ ‎(2)将已知三个热化学方程式依次编号为①、②、③，‎ 根据盖斯定律，将(①×2＋②×3－③×30)×，整理可得4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)‎ ΔH＝－(2a＋3b＋30c)kJ·mol－1。‎ ‎(3)①反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图像可知：X越大，氨气的转化率越小。升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b正确；催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c错误；增大，相当于增加氨气的量，所以氨气的转化率降低，d正确；故合理选项是bd。‎ ‎②假设反应消耗CH4物质的量为x ‎　　 CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)‎ 开始/mol　　2　　　 2　　　　0　　　0‎ 转化/mol　　x　　　x　　　　　x　　　3x 平衡/mol　2－x　　2－x　　　　x　　　3x 根据图像可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得＝30%，解得x＝0.5，则a点时，CH4的转化率为×100%＝25%；由于温度不变，所以曲线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K(a)＝K(b)。‎ 12‎ ‎(4)①可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆，由于由速率公式得＝，即反应Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)的平衡常数K＝＝。②c点时，p(O2)＝4.50，肌红蛋白的结合度(α)是90%带入平衡常数表达式中可得 K＝＝＝2；K＝，由于K＝2，k逆＝60 s－1带入该式子，可得 k正＝K·k逆＝2×60 s－1＝120 s－1。‎ ‎35. 【答案】(1) 　哑铃形　(2)N>P>S　(3)sp3　(4)2　V形　Π　<‎ ‎(5)×100%‎ ‎【解析】(1)砷为33号元素，As位于第四周期第ⅤA族，其价电子即最外层电子。基态砷原子的价电子轨道排布图为核外电子占据的最高能级是4p，该能级的电子云轮廓图为哑铃形。‎ ‎(2)主族元素第一电离能的变化规律为同主族由上而下依次减小，同周期从左至右呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素“反常”。S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是N>P>S。‎ ‎(3)S、As原子的最外层分别有6个、5个电子，达到8电子稳定结构需分别形成2对、3对共用电子对，故雄黄(As4S4)分子结构中，黑球、白球分别表示硫、砷原子。每个硫原子都有4对价层电子对(2对σ键电子对、2对孤电子对)，S原子都是sp3杂化。‎ ‎(4) SO2分子中，S原子结合2个O原子，有2个σ键。中心原子S的孤电子对数为×(6－2×2)＝1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于含1对孤电子对，故SO2分子为V形。氧原子的价电子排布为2s22p4，有2个未成对电子，两个氧原子各用1个未成对电子(p轨道)与硫形成共用电子对(σ键)，各用1个未成对电子(p轨道)与硫原子未杂化的p轨道形成大π键，表示为Π。SO2分子中，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故两个S—O键的键角小于120°；而NO中中心原子N上的孤电子对数为×(5＋1－3×2)＝0，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，NO为平面三角形，NO中N—O键的键角等于120°。‎ ‎(5) 1个砷化镓晶胞中，有Ga、As原子各4个，8个原子总体积为V原子＝π(r1×10－10cm)3×4＋π(r2×10－10cm)3×4；‎ ‎1个晶胞的体积V晶胞＝＝；砷化镓晶体的空间利用率为 ×100%＝×100%。‎ 12‎ ‎36.【答案】(1)消去反应　对苯二甲酸　硝基、氯原子 (2)　H2O ‎（4）10 ‎ ‎【解析】(1)根据题意分析可知C2H5OH生成A(乙烯)的反应为消去反应，由D的分子式结合信息①可知D的结构简式为，D的名称是对苯二甲酸；由题意可知F的结构简式为，F中含有硝基和氯原子两种官能团。(2)“B→C”的反应为分子内脱水反应，除生成C外，另外一种产物是H2O。(4)根据题中限定条件可知Q比D多1个CH2原子团，且Q中含有两个羧基和一个苯环。若苯环上只有1个取代基，应为—CH(COOH)2，则Q仅有1种结构；若苯环上有2个取代基，分别为—COOH和—CH2COOH，二者可处于邻位、间位和对位，则Q有3种结构；若苯环上有3个取代基，为2个—COOH和1个 —CH3,2个 —COOH可位于苯环的邻位、间位和对位，则—CH3取代苯环上的1个H原子，Q分别有2种、3种和1种结构，综合上述分析，符合条件的Q的结构共有1＋3＋2＋3＋1＝10种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为。‎ ‎(5)乙炔与1,3丁二烯也能发生DielsAlder反应，即与溴发生加成反应生成，再在“NaOH水溶液、△”条件下水解即可生成。‎ 12‎