高二化学期末强化训练（教师版）
高二化学期末强化训练
一．选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化学反应热现象的描述中正确的是：
A．放热的反应不必加热就能发生； B．化学反应一定有能量变化；
C．吸热反应发生过程中必须加热； D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关。
2．下列说法正确的是：
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
T1
3、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是：
A．T1＜T2，P1＜P2
B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2
D．T1＞T2，P1＜P2
4．在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：
4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是：
A．3 B．4 C．5 D．6
5．下列化学方程式中，属于水解反应的是：
A．H2O＋H2OH3O＋OH－ B．HCO3－＋OH－H2O＋CO32－
C．CO2＋H2OH2CO3 D．H2O＋CO32－ HCO3－＋OH－
6．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是：
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
7．下列说法正确的是：
A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的
C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行
8．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适
量的盐酸，这种试剂是：
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Mg CO3
9．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3 ，则该同学在服药期
间下列不宜食用的是：
A． 醋 B．苏打饼干 C．面条 D．松花蛋
10．密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB (g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1，
保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol·L－1.下列
有关判断正确的是：
A．x＋y＜z B．平衡向正方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增加
11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是：
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
12．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是：①锌粒 ②锌片 ③锌粉
④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置：
A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩
13．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是：
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸
14．关于溶液的酸碱性说法正确的是：
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
15．将2mol SO3和2mol SO2气体，混合于恒容容器中保存，在一定条件下发生反应：
2SO2+O2 2SO3，平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在同一容器中反应，平衡时
SO3的物质的量大于n mol的是（ ）
A．2mol SO2+1mol O2 B．4mol SO2+1mol O2
C．2mol SO2+1mol O2+2mol SO3 D．3mol SO2+1mol O2+1mol SO3
16．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是：
A． c(H+) B．Ka(HF) C． D．
17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2 ＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH――2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH――2e－=Ni2O3+3H2O
18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH
为4，应加入的试剂是：
A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．ZnCl2
19．物质的量浓度相同的下列溶液，等体积混合后，溶液的pH大于7的是
A．NaHCO3 HCl NaCl B．K2CO3 H2SO4 HCl
C．Na2CO3 CH3COONa HNO3 D．NaOH CH3COONa HCl
20．在100℃时水的kw=10-12, 向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pH：
A．大于7 B．小于7 C． 等于6 D．等于7
21．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序
A．c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) B． c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) D． c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
22．根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子
都是碱。按照此理论，下列粒子属于两性物质的是：
A．NO2－ B．H3O＋ C．H2PO4－ D．NH4+
23．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三
种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是：
A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z
24．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为：
A．0∶1∶12∶11 B．14∶13∶12∶11 C．14∶13∶2∶3 D．1∶10∶100∶1000
25．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是：
A．c(Na+)＞c(HS－)＞c (OH－)＞c (H2S)＞c (S2－)＞c (H+)
B．c (Na+)＋c (H+)＝c (HS－)＋c (S2－)＋c (OH－)
C．c (Na+)＝c (H2S)＋c (HS－)＋c (S2-)＋c (OH－)
D．c (S2－)＋c (OH－)＝c (H+)＋c (H2S)
26．健康人的血液的pH大约在下列哪个范围内
A．8.11—9.20 B．7.35—7.45 C．5.55—6.55 D．10.02—11.34
27．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体
积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是：B
28．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
29．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
30．一定量的硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向硫酸中加入适量：
A．硫酸钠固体 B．H2O C．氢氧化钠(固体) D．硝酸钠溶液
31．在反应2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是：
A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s) C．v(C)=0.8 mol/(L·s) D．v(D)=1 mol/(L·s)
32．下列说法正确的是：
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
33．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是：
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
34．在可逆反应中，改变下列条件一定能使平衡移动的是 ：
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
35．设C＋CO22CO反应速率为u1，N2＋3H22NH3 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ：
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大
36．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ：
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
37．决定化学反应速率的根本因素是：
A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
38．下列各组物质全部是弱电解质的是：
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO2
39．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是：
A．NaF B．NaHS C．HNO3 D．HClO
40．下列物质中，导电性能最差的是：
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
41．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是：
A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C．盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 D．盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
42．向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)则溶液的：
A．pH值升高 B．酸性增强 C．Kω增大 D．c(OH-)减少
43．在常温时，某溶液中由水电离出的c(H＋)=1.0×10-11mol·L-1，下列说法中正确的是：
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液可能显酸性
C．该溶液的pH可能为3或11 D．该溶液的pH不可能为11
44．一定条件下，在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法中正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10－10）：
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．有沉淀但不是AgCl D．无法确定
45．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3
46．能说明醋酸是弱酸的是：
A．醋酸能与NaOH反应 B．醋酸能使石蕊变红
C．醋酸钠溶液pH值大于7 D．可以用它除水壶内胆的水垢
47．下列电离方程式中，错误的是：
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－ B．H2CO32H＋+CO32－
C．NH3.H2ONH4＋+OH－ D．Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－
48．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是：
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸钠 D．高锰酸钾
49．下列溶液，一定呈中性的是：
A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B．pH＝pOH 的溶液
C．pH＝14－pOH 的溶液
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
50．下列有关滴定操作的顺序正确的是：
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥ B． ①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
51．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是：
A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
52．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶物质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包含MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得到纯净的MnCl2，根据上述事实，可推知具有的相关性质是：
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
53．下列关于原电池的叙述中正确的是：A：
A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
54．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
55．某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是：
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
56．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
【近三年高考（2014-2016）】水溶液中的离子平衡
1．【2016年海南】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．c(CO32−) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
2．【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
3．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
4．【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小[
5．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所
加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是：
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
7．【2014年高考重庆卷第3题】下列叙述正确的是（ ）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
8．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
9．【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
10．【2015天津理综化学】下列说法不正确的是（ ）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
11．【2015天津理综化学】室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论
A
50mL 1mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B
0.05molCaO
溶液中 增大
C
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
12．【2015广东理综化学】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
13．【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测
HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
14．【2015海南化学】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
15．【2015海南化学】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（B）
16．【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）
A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
17．【2014年高考上海卷第21题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
18．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)
D．温度升高，c(HCO3－ )增大
19．【14年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
22．【2014年高考新课标Ⅰ卷第11题】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是：
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
21．【2014年高考山东卷第13题】已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)
【近三年高考（2014-2016）】离子浓度大小比较
1．【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)
增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol
c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D
0.03
c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
2．【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－
3．【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
4．【2015安徽理综化学】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
5．【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
6．【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
7．【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)
8【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
9【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
10【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)][来源:学.科.网]
11【2013年高考四川卷第5题】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
【近三年高考（2014-2016）】反应速率、化学平衡
1．【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
2．【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
3【2015天津理综化学】下列说法不正确的是（ ）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
4【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
5 【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断
不正确的是（ ）
c/mol/L
v/mmol/(L
·
min)
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
6．【2015海南化学】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
7．【2015江苏化学】在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
8．【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
9．【2015上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
10．【2014年高考海南卷】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
11．【2014年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
12．【2014年高考北京卷第12题】一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50%
13．【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是（ ）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热该反应的反应速率和平衡常数均增大
14．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
15．【2014年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号[
温度（℃）
起始物质的量（mol）]
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
16．【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应∶
X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
17．【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
a
N
b
T1
T2
W
t1
0
t/min
c(X)/mol·L－1
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
【近三年高考（2014-2016）】电化学基本原理
1．【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
2．【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）
A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH－向负极迁移
3．【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6
C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
4．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是：A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
5．【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是：
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质
溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，
Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
6．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42－
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
8．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
9．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
10．【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
11．【2015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
12．【2013年高考海南卷第4题】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
13．【2014年高考福建卷第11题】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
14．【2014年高考全国大纲卷第9题】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电
池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
15．【2014年高考新课标Ⅱ卷第12题】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（ ）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
16．【2014年高考浙江卷第11题】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列说法正确的是（ ）
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
二、填空题
57．在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”
或“不变”）
（1）升高温度________； （2）加入催化剂________； （3）容器容积充入H2________；
（4）扩大容器的体积________（5）容器容积不变，通入氖气________。
答案：增大 增大或减小 增大 减小 不变
解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）升高温度，反应速率移动加快。（2）催化剂可以改变反应速率，因此可能增大也可能减小。
（3）充入氢气，则增大反应物浓度，反应速率加快。（4）扩大容器容积，则压强降低，反应速率减小。
（5）容器容积不变，充入氖气，由于反应物的浓度不变，所以反应速率是不变的。
58．已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为______。若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则K=______．若升高温度化学平衡常数K减小，则该反应的正反应为______（填放热反应、吸热反应），如果增大压强，化学平衡常数K______（填增大、减小、不变）
解析：解：（1）A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，反应的平衡常数K=；若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则平衡常数K===0.0625，若升高温度化学平衡常数K减小，则反应是放热的，如果增大压强，化学平衡常数K不变，故答案为：；0.0625；放热反应；不变。
59．水解反应的逆反应是 ，水解反应是 （吸热反应、放热反应），升高温度水解程度 （增大、减小、不变）。
解析：因为水解反应是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应，升高温度，水解向正方向进行，即升高温度可以盐类的水解程度增大。
60．原电池是一种 装置，一般说来，在原电池中，较活泼的金属发生 反应，活
动性较差的金属极上发生 反应，是 极；用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电
池，这个原电池的负极是 ，电极反应是 ，正极是 ，电极反应是 。
解析：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在原电池中，活泼金属做负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，在该极上是阳离子发生得电子的还原反应，故答案为：将化学能直接转换为电能的；氧化；还原；正。用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液，所以电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，
正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，所以电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag，故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；银；2Ag++2e-=2Ag。
61．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如
图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；
（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；
（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，
可采取的措施是_______、________、_________。
解析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，故答案为：c；
（4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等金属，故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属。
62．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：
CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。
解析：在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，向溶液中加入醋酸铵固体，振荡后溶液颜色明显变浅。C(H+)变小，说明加入CH3COO- 使平衡向左移动，从而证明在醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。
63．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。
（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向____移动；H+浓度______；S2-浓度_________。
（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。
（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。
（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。
解析：(1)正反应方向，增大，减小。
分析：由于S2-遇到Cu2+，会结合生成极难溶的黑色沉淀CuS，消耗了S2-。S2-的浓度减小，直接使得第二个平衡正向移动，进而引起第一个平衡正向移动，溶液中的H+浓度就会增大，从反应的离子方程式，
H2S +Cu2+＝CuS↓ + 2H+，也很容易得到结论的
(2) 正向，减小，增大。
分析：OH-与H+反应生成H2O，使得H+浓度减小，平衡正向移动，S2-浓度增大H2S +2OH-=S2- +2H2O
(3)减小。（4）氢氧化钠。
64．浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③HCOOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl溶液的pH值由小到大的顺序是(填写编号) 。
解析：①②③属于酸，硝酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，所以相同浓度时氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③，所以酸溶液pH大小顺序是③＞①＞②；
④⑤属于碱，氢氧化钡是二元强碱、NaOH是一元强碱，所以氢氧化钡中氢氧根离子浓度大于NaOH，则溶液pH大小顺序是④＞⑤；
⑥⑦⑧属于盐，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以相同浓度的这三种盐pH大小顺序是⑥＞⑦＞⑧；
相同浓度时，pH大小顺序是碱＞盐＞酸，通过以上分析知，相同浓度的这几种溶液pH从小到大顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④。
65．某溶液不能使酚酞变色，滴入甲基橙试液后呈黄色，若滴入石蕊试液呈红色，则此溶液的pH值范围应
在 到 之间。
解析：滴入甲基橙为黄色，说明pH大于4.4，滴入石蕊试液呈红色，说明pH小于5.0，滴入酚酞为无色,说明pH小于8，因此范围在4.4～5之间。
66．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：(在空白处填上相应的字母)
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞②
E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们的c(H+)相同时，其物质的量浓度关系是_____。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c(H+)的关系是_____。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_____。
(4)当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_____。
(5)当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率_____，若产生相同体积的气
体(相同状况)，所需时间_____。
(6)将溶液中c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c(H+)关系为_____。
答案：A B H E C F E
解析：（1）当氢离子浓度相同时，酸越弱则酸浓度越大，强酸溶液中，一元酸的浓度大于二元酸的浓度；
（2）当酸的物质的量浓度相等时，强酸溶液中，酸的元数越大，其氢离子浓度越大，相同元数的强弱酸中，酸越弱氢离子浓度越小；
（3）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，生成氢气的量与氢元素的物质的量成正比；
（5）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，其反应速率越大，收集相同体积的氢气，则氢离子浓度大的所用时间短；
（6）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离。
解答：（1）当溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要盐酸溶液浓度为1mol/L，H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②＞③，
故选A；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L，CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，HCl电离出氢离子浓度为1mol/L，H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L，所以氢离子浓度大小顺序是：①＜②＜③，故选B；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，所以需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，故选H；
（4）当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，氢元素的物质的量越多，生成氢气则越多，所以醋酸生成氢气最多，盐酸和硫酸生成氢气相同，所以气体体积大小顺序是：①＞②=③，故选E；
（5）当它们溶液中c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，反应速率相同，故选C；
反应过程中，硫酸和盐酸中氢离子浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，随着反应的进行，醋酸电离出氢离子补充反应的氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸和盐酸，醋酸反应速率快，生成相同体积的氢气所需时间最短，硫酸和盐酸生成相同体积所需氢气时间相同，故选F；
（6）将溶液中c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸中存在电离平衡，所以加水稀释促进醋酸电离，硫酸和氯化氢都是强电解质，加水稀释改变氢离子个数，所以氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度最大，则氢离子浓度大小顺序是①＞②=③，故选E。
67．（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号） 。
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______。
（3）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性。
K2CO3______。溶液呈______性；Na2SO4______溶液呈______性；CuCl2______。溶液呈______性．
解析：(1)：酸：CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c(H +)＜0.1mol/L，所以PH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，所以pH=13；⑦Ba(OH)2是强电解质，完全电离，c（OH- ）=0.2mol/L，所以PH=13.7；
盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c(H +)=0.1mol/L，所以pH=1；
⑦NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．
故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
△
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al(OH)3，Al(OH)3能分解生成氧化铝和水：
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为Al2O3。（3）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-；
Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+；
故答案为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，碱； 不发生水解，中性； Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，酸。
68．填表（0.01mol/L醋酸溶液）
改变条件
加水
加入冰醋酸
升温
加NaOH固体
加浓硫酸
电离程度
H+数目
CH+（mol/L）
电离常数
导电能力
69．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作______（填“正确”或“错误”），其理由是______；
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？______；
（3）若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是 ，
原因是______；
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol∙L-1硫酸溶液和0.01 mol∙L-1硫酸溶液？ ，简述操作过程。 。
试剂：A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸．
解析：（1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；题中pH试纸用水湿润，将使所得pH值出现误差；
故答案为：错误；该学生测得的pH值是稀释后的pH值；
（2）食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；
故答案为：操作错误，但不一定产生误差，稀释后溶液的PH值发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些，若中性溶液稀释不会产生误差；
（3）用水润湿相当于稀释，则所测的pH偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故氨水的pH误差小，所以在稀释过程中氨水酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小；
故答案为：氢氧化钠；在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小；
（4）硫酸为强酸完全电离，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2mol/L、0.02mol/L，pH=-lgc(H+)，氢离子浓度越大，pH越小，所以pH较大的为0.01mol/L的硫酸，
故答案为：能；用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol/L的硫酸。
70．某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
A、移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B、用标准溶液润洗滴定管2~3次
C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) __ _______。
（2）上述B步骤操作的目的是 。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（偏大、偏小、无影响）。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是： 。
（5）若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响
是 。
解析：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，会造成结果偏高；故答案为：偏高；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（5）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，所需溶液的体积少，所以偏小，故答案为：偏小。
71．下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K 2CO3 , 溶液呈 性;
Na2SO4 , 溶液呈 性;
CuCl2 , 溶液呈 性。
解析：（1）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；碱；不发生水解；中性；Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；酸；
72．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （8分）
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，
所需烧碱溶液的体积关系为 。
解析：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大
于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，故答案为：①=②＞③；
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；②和1molH氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①。
73.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：___________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
答案：（1） 酸性 pH < 7 Ag+ + H2O AgOH + H+ 抑制
（2）酸性（2分）Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al2O3
（3）NaOH或H2S
74．原电池是__________________________________________________的装置。根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为__________和__________。正极和负极
正极：通常是活泼性较 的金属或非金属导体，电子流 （填“出”或“入”）的一极，电极上发
生________（填“氧化”或“还原”反应）。
负极：通常是活泼性较 的金属，电子流 （填“出”或“入”）的一极，电极被______（填“氧
化”或“还原”），电极发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
答案：将化学能转变为电能。正极 负极 较弱 入 还原 强 出 氧化 氧化
75．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，
则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
解析：（1）根据化学平衡三段式列式计算
A（气）+B（气） C（气）
起始量（mol） 1 1 0
变化量（mol） a a a
平衡量（mol） 1-a 1-a a
A的物质的量为（1-a）mol；故答案为：（1-a）。
（2）若开始时放入3molA和3molB，最后达到与（1）相同的平衡，所以到达平衡后，依据（1）中的计算，生成C的物质的量为3amol；故答案为：3a。
（3）恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和（2）所达到的平衡是相同的平衡，满足A、B起始量分为
3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行
A（气）+B（气） C（气）
起始量（mol） x 2 1
变化量（mol） 3a-1 3a-1 3a-1
平衡量（mol） Y 3-3a 3a
依据等效平衡，Y=3-3a x=2
B的物质的量=3-3a，当3a＞1，B的物质的量小于2；当3a=1，B的物质的量等于2；当3a＜1，B的物质的量大于2；故选丁。
故答案为：2、3-3a、丁；若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相当于再加入3molA、3molB，待再次到达平衡后，达到的平衡与（1）和（3）是相同的，所以C的物质的量分数可以根据（1）计算得到即C的物质的量分数=
×100%，故答案为：100%
（5）在恒温恒压容器中开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成a molC；在恒温恒容容器中开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC；反应A（g）+B（g）⇌C（g）是气体体积减少的反应，在恒温恒容容器中，随反应进行压强减小，在恒温恒压容器中随反应进行，过程中的压强为保持恒压，体积减小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，因此平衡后b＜a；
故答案为：乙。因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应。
76．某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
实验
序号
0
10
20
30
40
50
1
500
2.0
1.6
1.3
1.0
0.8
0.8
2
500
C2
1.2
0.8
0.8
0.8
0.8
3
500
C3
1.7
1.3
1.0
1.0
1.0
4
600
2.0
1.1
0.9
0.9
0.9
0.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ，反应经 min 就达到平衡，可推测实验 2
中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______
2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 。
答案： ⑴ 0.03 ； ⑵ 2.0 ； 20；使用了催化剂； ⑶ >、 > ；
⑷ 放热 ； 温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动；
77．在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 mol·L-1，水
蒸气的起始浓度为3 mol·L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2 mol·L-1。
求： (1)CO和H2O(g)的平衡转化率； (2)和平衡常数Kc。
解析：CO起始浓度为2mol•L-1，水蒸气的起始浓度为3mol•L-1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol•L-1，则：
CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
（1）CO的转化率=×100%=60%，氢气的转化率=×100%=40%，
答：CO的转化率为60%，氢气转化率为40%。
（2）该温度下平衡常数k==1，答：该温度下，该反应的平衡常数为1。
78．由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中，10min末，铜片上共放出3.36L（标准状况下）气体，硫酸恰好消耗完。求：
（1）消耗的锌的质量。
（2）通过导线的电子的物质的量；
（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
（4）整个过程中该电池中氢离子的消耗速率。
解析：（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e-=H2↑。
总反应：Zn+2H+ = H2↑+Zn2+
65g 22.4L
9.75g 3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g。故答案为9.75g。
（2）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ 转移电子
22.4L 2mol
3.36L 0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol。故答案为0.3mol。
（3）根据氢原子守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol
c（H2SO4）==0.75mol/L，故答案为0.75mol/L。
H+表示该反应的平均速率==0.3 mol•L-1•min-1，故答案为0.3 mol•L-1•min-1．
79．（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是______。（填选项）
A．pH=4的醋酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸 E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=______。
②在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4 溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。
①写出反应的离子方程式：______
②若混合后溶液呈中性，则a______b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．
①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为 ；
②若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ；
（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（6）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ，已
知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
解析：（1）常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-) =1.0×10-10mol/L，说明水的电离受抑制，为酸或碱溶液，而氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-14，而pH=2的硫酸溶液中氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-12，故AB正确，故答案为：AB；
（2）①Kw=c(H+)•c(OH-)=10-a×10-b=10 b - a=1×10-12，故答案为：1×10-12；
②酸中氢离子的物质的量：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度为：=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液的pH=11，故答案为：11；
（3）①常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H++NH3•H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3•H2O=NH4++H2O；
②当a=b时，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液呈酸性，若为中性，则氨水体积应该稍大些，则a小于b，故答案为：＜；
（4）①常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L，则由水电离出的H+浓度之比为1∶1，故答案为：1∶1；
②若a=b，两者恰好完全反应生成氯化铵和氨水，以氨气的电离为主，溶液呈碱性，离子浓度关系为：
c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。
（5）Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al2O3
（6）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数。所以在25℃下，向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀。
反应的化学方程式是：CuCl2+2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl，NH3•H2O是弱碱，不能拆，Cu(OH)2是弱碱不能拆。离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu(OH)2； Cu2++2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+；
80．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1
[H2]/mol·L-1
[CH4]/mol·L-1
[H2O]/mol·L-1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11，草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH______0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入
血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象______________________。
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
增大
增大
减小
减小
【答案】（1）
（2） （3）大于；草酸；ac
（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）
【解析】(1)H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。
(2)温度相同时平衡常数不变，a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系为：。
(3)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，H＋浓度较大的是草酸。a．草酸的两级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸的，因此溶液中的离子浓度为：[H+]>[HC2O4-]> [C2O42-] > [HCO3-]>[CO32-]，a正确；b．根据a中分析可知b错误；c．根据a中分析可知c正确，d．根据a中分析可知d错误； 故正确答案为：ac。
（4）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基
本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
84．99 ℃时，Kw＝1.0×10-12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
85．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①、将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，
加热、过滤，调节滤液的pH为3；②、对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质 ；其反应的离子方程式是 。
(2)加入Y物质的作用是 ；Y物质是 。
86．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电解液是LiAlCl4－SOCl2，电极材料分别为锂
和碳。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________；
(2)电池正极发生的电极反应为_______________________________________；
(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________。
87．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上
图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1
为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，
经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”
或“逆反应”）方向移动。
解析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即
△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，
v（N2O4）= =0.0010mol∙L-1∙s-1；K= = =0.36mol/L，
故答案为：＞；0.0010；0.36；
（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，
故答案为：＞；
②平衡时，c（NO2）=0.120mol∙L-1+0.0020 mol∙L-1∙s-11×10s×2=0.16mol?L-1，c（N2O4）=0.040mol?L-1-0.0020 mol∙L-1∙s-1×10s=0.020mol∙L-1，K2= =1.28mol/L，
故答案为：1.28；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆．
88．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发
生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中
反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用
了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出。
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______。
（2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______。
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______。
①2v正（A）=3v逆（C） ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器
与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______。
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样
的平衡，a、b、c要满足的条件为______。
答案：（1）v== =0.02 mol/（L∙min），
故答案为：0.02 mol/（L∙min）；
（2）结合图一可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），压强减小，正逆反应速率减小，应反应前后气体的化学计量数之和相等，则改变压强平衡不移动，所以t4～t5阶段改变的条件为减小压强， B的平衡浓度是0.4mol/L，根据方程式可知，浓度的改变值与化学计量数呈正比，C改变0.3mol/L，则B改变0.1mol/L，所以起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L，所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，
故答案为：减小压强； 1.0 mol；
（3）①反应达平衡状态时，正逆反应速率相等，则有3v正（A）=2v逆（C），故①错误；
②因气体的质量不变，容器的体积不变，则反应无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能作为判断是否达到平衡的依据，故②错误；
③反应前后气体的物质的量不变，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为判断是否达到平衡的依据，故③错误；
④当达到平衡状态时，A、B、C的浓度都不再发生变化，可作为平衡状态的判断依据，故④正确，故答案为：④；
（4）根据方程式计算，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则反应2molA时，交换热量200akJ，而由图象可知，t5～t6阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol，
故答案为：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol；
（5）反应的方程式为2A（g）+B（g） 3C（g），根据方程式计算，起始时，将C从理
论上转化为A、B，则A的物质的量为2mol+×0.6mol=2.4mol，B的物质的量为1mol+×0.6mol=1.2mol，在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，则所加物质的物质的量必须折算后与原平衡相等。所以有a+=2.4，b+=1.2，故答案为：a+=2.4，b+=1.2。
