化学卷·2020届江苏省南通市、盐城市六校联盟高一上学期期中联考（2017

化学卷·2020届江苏省南通市、盐城市六校联盟高一上学期期中联考（2017

‎“六校联盟”2017～2018学年度第一学期期中考试联合测试 高一化学 考试时间 90分钟，总分100分 命题人 ： 审核人：‎ 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2．答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。‎ ‎3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题，必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56‎ 选择题（48分）‎ 本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分 ‎1．下列叙述中，你认为科学的是 A．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分 B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境 C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭 D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因 ‎2．人类认识原子结构经历了几个历程，其中卢瑟福提出的是 A．古典原子论 B．近代原子论 ‎ C．葡萄干面包模型 D．原子结构的行星模型 ‎3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 ‎4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ‎ A．CH3COOH B．蔗糖 C．NH4HCO3 D．CO2‎ ‎5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ ‎6．下列实验操作正确的是 A．制取少量蒸馏水 B．分离酒精与水 C．配制NaOH溶液 D．过滤沉淀 ‎7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是　 ‎ ‎ A．SO3+H2O=H2SO4 化合反应 ‎ ‎ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 ‎ C．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应 ‎ ‎ D．NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 ‎8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ‎ A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA D．1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA ‎9．常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是 ‎166‎ ‎67‎ Ho ‎10．放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是 ‎ A．67 B．99 C．166 D．233‎ ‎11．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 ‎12．在下列反应中，盐酸做还原剂的是 A．Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2‎ B．HCl＋KOHKCl＋H2O C．CaCO3＋2HClCO2↑＋CaCl2＋H2O D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎13．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是 A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L ‎14．珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10－7m－10－9m之间)分散在固体碳酸钙中的。则从分散系的角度珍珠可看做 A．溶液 B．固溶胶 C．液溶胶 D．浊液 ‎15．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为 A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4‎ ‎16．只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是 A．HCl B．Ba (OH)2 C．AgNO3 D．NaOH ‎ ‎17．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是 ‎ A．浓硫酸 B．NaOH溶液 ‎ C．H2O D．澄清石灰水 ‎18．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ‎ A．将CaCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)‎ B．使红色布条褪色(HClO)‎ C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味(HCl)‎ D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)‎ ‎19．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuC12 B．FeC12 C．FeC13 D．AlC13‎ ‎20．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1:4        B．1:5          C．2:1       D．2:3‎ ‎21．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ‎ A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-‎ B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+‎ C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-‎ D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32—‎ ‎22．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,‎ 正确操作的顺序是 A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D． ⑤②④③①‎ ‎23．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂，通过如下反应可制得ClO2：‎ ‎2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4 。下列叙述正确的是 A．NaClO3是还原剂 B．SO2被还原 ‎ C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂 ‎24．将2a L 的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液平均分成两等份，向其中一份溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；，向另一份溶液加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol·L－1)为 ‎ A． B． C． D． 非选择题（52分）‎ ‎25．（7分）（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为 ，氧原子个数之比为 ，标准状况下体积比为_____________。‎ ‎（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 ‎ A．萃取分液    B．加热分解    C．结晶法  ‎ D．分液法    E．过滤法    F．蒸馏法   ‎ ‎①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎③___________分离水和酒精。‎ ‎④___________分离溴水中的溴和水。‎ ‎26．（10分）按要求写出方程式。‎ ‎(1)氯气的工业制法 ‎ ‎(2)氯气与铁的反应 ‎ ‎(3)次氯酸见光分解 ‎ ‎(4)工业生产漂白粉 ‎ ‎（5）漂白粉的作用原理 ‎ ‎27.（4分）饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。‎ ‎（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O ‎28．（9分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：‎ ‎（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。‎ ‎（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____，_____。‎ ‎（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：__ ___，_______。‎ ‎（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。‎ A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ‎29．（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。‎ ‎(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是______________________________________________。‎ ‎(2)①装置B中盛放的试剂名称为____________，作用是__________________，现象是__________________。‎ ‎②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③装置F的作用是___________________________________________________。‎ ‎(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。‎ ‎30．(10分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：‎ ‎(1)混合后溶液的质量分数。‎ ‎(2)混合后溶液的物质的量浓度。‎ ‎(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？‎ ‎“六校联盟”2017～2018学年度第一学期期中考试联合测试 高一化学参考答案 选择题（每题2分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D D A D C A B C D B D D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B B C B C C D A B C D C 非选择题 ‎25．（7分）（每空1分）‎ ‎（1） 1：1 1：1 3：2‎ ‎ （2） E ； C ； F ； A ‎ ‎26．（10分）（每空2分）‎ 通电 ‎（1）2 NaCl + 2 H2O ==== 2 NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ 点燃 光照 ‎（2）3Cl2 + 2Fe ==== 2FeCl3‎ ‎（3）2HClO ==== 2HCl + O2↑‎ ‎（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ‎ ‎（5）Ca(ClO)2 + CO 2 + H2O ==== CaCO3 + 2HClO ‎ ‎27．（4分）‎ ‎（1） Al 失去（每空1分）‎ 失去30e-‎ ‎（2）‎ ‎10Al＋ 6 NaNO3＋4NaOH=== 10 NaAlO2＋3N2↑＋2H2O （2分）‎ 得到30e-‎ ‎28．（9分）‎ ‎（1）13.6 （2分） 20 （1分）‎ ‎（2）500ml容量瓶，胶头滴管 （每空1分）‎ ‎（3）搅拌，引流 （每空1分）‎ ‎（4）AC（2分）‎ ‎29．（12分）‎ ‎(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸后将不再与MnO2反应。（2分）‎ ‎ (2)①无水硫酸铜　证明有水蒸气产生　白色固体变蓝色（每空1分）　‎ ‎②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　（2分）‎ ‎③吸收氯气（1分）‎ ‎(3) F（1分）　G（1分）　湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条) （2分）‎ ‎30．(10分) ‎ ‎(1)混合后溶液中KHCO3的总质量为：‎ ‎20g‎×14%＋‎30g×24%＝‎10g，溶液总质量为：‎ ‎20g‎＋‎30g＝50g （2分）‎ 混合后溶液中KHCO3的质量分数为：‎ w(KHCO3)＝×100%＝20%（2分）‎ ‎(2)根据进行计算 c(KHCO3) ＝ =2.3 mol·L－1 （2分） ‎ ‎(3)因为混合后溶液中KHCO3的质量为‎10g，故其中的溶剂水的质量为‎40g,1‎000g水需要KNO3的物质的量为：‎ m(KHCO3) ＝ ＝250g （2分）‎ n(KHCO3)＝＝2.5mol （2分）‎ 其他合理解法酌情给分