2018-2019学年江苏省扬州市高一上学期期末调研化学试题（解析版）

2018-2019学年江苏省扬州市高一上学期期末调研化学试题（解析版）

‎2018-2019学年江苏省扬州市高一上学期期末调研 化学试题（解析版）‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。‎ ‎3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137‎ 选择题（共40分）‎ 选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是 A. 尽量乘坐公共交通工具 B. 大量使用农药 C. 大力开采化石燃料 D. 推广使用一次性塑料餐具 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；‎ B.大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；‎ C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；‎ D.一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；‎ 正确答案：A。‎ ‎2.对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图： B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1‎ C. H2O中O的化合价：-1 D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na+的结构示意图： ，故A错误；‎ B.H2的摩尔质量为2 g·mol-1.故B正确；‎ C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误；‎ D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na+ +OH-，故D错误。‎ 正确答案：B。‎ ‎3.23688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于23688Ra说法正确的是 A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226‎ C. 中子数为50 D. 与23888Ra互为同位素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 23688Ra核电荷数应为88，故A错误； ‎ B. 23688Ra核外电子数应为88，故B错误；‎ C. 23688Ra中子数应为236-88=148，故C错误； ‎ D. 23688Ra与23888Ra属于质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，所以互为同位素，故D正确；‎ 正确答案：D。‎ ‎4.用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是 A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 水 D. 稀硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】用一束光照射某液体，会看到一条光亮的“通路”,是因为胶体粒子对光线进行散射,使光波偏离原本的方向而分散传播，所以应该选择胶体。故A、C、D不属于胶体，B属于胶体。‎ 正确答案：B。‎ ‎5.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；‎ 正确答案：C。‎ ‎6.下列属于化学变化的是 A. 碘升华 B. 冰块粉碎 C. 铜生锈 D. 浓盐酸挥发 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A；‎ B.冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B；‎ C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C；‎ D.浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D；‎ 正确答案：C。‎ ‎7.下列有关工业生产的叙述中正确的是 A. 电解氯化钠溶液可得到金属钠 B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸 C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应 D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解熔融的氯化钠可得到钠，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠，故A错误；‎ B.工业上生产盐酸，是氢气在氯气中燃烧，如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸，故B错误；‎ C.从铝土矿到铝单质包含两个过程，即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝，其中电解氧化铝属于氧化还原反应，故C错误；‎ D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉（煅烧硫铁矿）、接触室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正确；‎ 正确答案:D。‎ ‎8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO42-‎ C. K+、HCO3-、OH- D. K+、Cu2+、NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A不能大量共存；‎ B.Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不能大量共存；‎ C.HCO3-+OH-= CO32-+H2O，故C不能大量共存；‎ D.离子之间不反应，可以共存，故D能大量共存；‎ 正确答案：D。‎ ‎9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料，故A具有对应关系；‎ B.NaHCO3与胃酸（HCl）可以反应，碱性又较弱，所以用于治疗胃酸过多，故B不具有对应关系；‎ C.金属铜是因为电的良导体，所以用作导电材料，故C不具有对应关系；‎ D.浓硫酸是因为具有吸水性，所以用作干燥剂，故D不具有对应关系；‎ 正确答案：A。‎ ‎10.下列实验方法或操作正确的是 A. 蒸发NaCl溶液 B. 测量HCl气体的体积 C. 过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 蒸馏乙醇 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蒸发NaCl溶液，装置正确，故A正确；‎ B.HCl气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误；‎ C.过滤Ca(OH)2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误；‎ D.蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是错误的，故D错误；‎ 正确答案:A。‎ ‎11.下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑‎ B. 铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+‎ C. AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+‎ D. 氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醋酸和碳酸氢根离子不可拆，故A错误； ‎ B.电荷不守恒，故B错误；‎ C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+，故C正确；‎ D.电荷不守恒，原子不守恒，故D错误；‎ 正确答案：C。‎ ‎12.以下六项中需在容量瓶上标出的是 ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A. ①②④ B. ②③⑤‎ C. ①⑤⑥ D. ①③⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。故正确的应该是 ‎①③⑤，故选D；‎ 正确答案：D。‎ ‎13.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3-)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为 A. 0.2 mol·L-1 B. 0.4 mol·L-1‎ C. 0.6 mol· L-1 D. 0.8 mol· L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据电荷守恒列等式c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(NO3-)+2c(SO42-)，将已知数据代入计算得出c(Na＋)= 0.8 mol· L-1，故选D。‎ 正确答案：D。‎ ‎14.用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是 A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水 B. 移液时有液滴洒落瓶外 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 容量瓶没有干燥 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，故不选A；‎ B.移液时有液滴洒落瓶外，会造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故不选B；‎ C.定容时俯视容量瓶刻度线，会造成V偏小，浓度偏高，故选C；‎ D.容量瓶没有干燥，因为后续过程还要加水，所以对所配溶液浓度无影响，故不选D；‎ 正确答案：C。‎ ‎15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去Cl2中的HCl NaOH溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 CCl4‎ 萃取 C 除去SiO2中的Fe2O3‎ 稀盐酸 过滤 D 除去H2O中的 Fe3+‎ ‎—‎ 蒸馏 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 除去Cl2中的HCl，如果用NaOH除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选A；‎ B.CCl4与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因此可以用CCl4萃取溴水中的溴，故不选B；‎ C.二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与Fe2O3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质Fe2O3，故不选C；‎ D.铁离子难挥发，用蒸馏法可得到纯净水，故不选D；‎ 正确答案：A。‎ ‎16.胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是 A. 装置可用于胆矾分解 B. 装置可用于检验产物是否含H2O C. 装置可用于收集SO2‎ D. 装置可用于吸收胆矾分解的SO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故 A错误；‎ B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；‎ C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；‎ D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；‎ 正确答案：D。‎ ‎17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO3BaSO4‎ B. AlNaAlO2Al（OH）3‎ C. FeFeCl2FeCl3‎ D. NaNa2ONaOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；‎ B.NaAlO2与过量盐酸反应，生成氯化铝，故B错误；‎ C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁，故C正确；‎ D.钠点燃生成过氧化钠，故D错误；‎ 正确答案：C。‎ ‎18.工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO42-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是 A. FeO42-中铁显+3价 B. ClO－发生还原反应 C. Fe(OH)3是氧化剂 D. ClO－失去电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.FeO42-中铁显+6价，故A错误； ‎ B.ClO－中氯元素的化合价在反应中降低，得电子，发生还原反应，故B正确；‎ C.Fe(OH)3中铁元素的化合价由正三价升高到正六价，失电子，是还原剂，故C错误； ‎ D.ClO－中氯元素的化合价在反应中降低得电子，故D错误；‎ 正确答案：B。‎ ‎19.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－‎ B. 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-‎ C. 向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-‎ D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；‎ B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误；‎ C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等,故C错误；‎ D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。‎ 正确答案：D。‎ ‎【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。‎ ‎20.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）==0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）==0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5，答案B正确；‎ 正确答案：B。‎ 非选择题（共60分）‎ ‎21.按要求进行计算，直接写出结果 ‎（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。‎ ‎（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。‎ ‎（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol· L-1。‎ ‎（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。‎ ‎【答案】 (1). 0.4 (2). 4.6 (3). 1 (4). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量n（H）==0.4mol；‎ 正确答案：0.4。‎ ‎（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是 =4.6g；‎ 正确答案：4.6。‎ ‎（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为0.5 mol· L-1×2=1mol· L-1；‎ 正确答案：1。‎ ‎（4）1mol碳燃烧如果只生成二氧化碳质量为44g,如果只生成一氧化碳质量为28g；根据气体的质量为36 g确定为一氧化碳与二氧化碳混合物；利用碳原子守恒可知1molC～1mol气体，所以气体物质的量也为1mol；‎ 正确答案：1。‎ ‎22.有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式是____。‎ ‎（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。‎ a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液 ‎（3）反应①的化学方程式为____。‎ ‎（4）反应②的离子方程式为____。‎ ‎【答案】 (1). Al2O3 (2). b (3). 2Al+Fe2O32Fe + Al2O3 (4). Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，可以推测反应①为铝热反应，A为铝，B为三氧化二铁； C为铁，D为三氧化二铝，E为紫红色金属单质Cu，F的溶液中加入KSCN溶液变红，确定F溶液中有铁离子。‎ ‎【详解】（1）由以上分析可知D的化学式是Al2O3；‎ 正确答案： Al2O3。‎ ‎（2）由铁单质直接生成铁盐，必须选择强氧化剂，故选b；‎ 正确答案： b。‎ ‎（3）反应①铝热反应，化学方程式2Al+Fe2O32Fe + Al2O3；‎ 正确答案： 2Al+Fe2O32Fe + Al2O3。‎ ‎（4）反应②的离子方程式为Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+；‎ 正确答案： Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+。‎ ‎23.转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：‎ ‎（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。‎ ‎（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。‎ ‎（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。‎ ‎（4）酸化时发生反应的离子方程式是____。‎ ‎【答案】 (1). 2.4 (2). CO2 (3). 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率 (4). Fe(OH)3 (5). AlO2- + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据题干可知转鼓指数越大，机械强度越好，来确定最适宜的氧化镁含量。‎ ‎（2）根据烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，纯碱与Al2O3、Fe2O3、SiO2发生反应确定气体产物。‎ ‎（3）将烧结产物进行粉碎用来增大反应物的接触面积，加快反应速率并且提高烧结产物浸出率；碱浸过程中，NaFeO2与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，可以确定是弱酸强碱盐发生了水解。‎ ‎（4）根据强酸制弱酸原理书写离子方程式，要注意通入了过量二氧化碳。‎ ‎【详解】（1）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好，根据图像选择最高点，确定最适宜的氧化镁含量为2.4%；‎ 正确答案：2.4。‎ ‎（2）根据题给工艺流程和信息可知，烧结过程中Al2O3、Fe2O3、SiO2与碳酸钠、碳酸钙反应化学方程式为Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，Fe2O3＋Na2CO32NaFeO2＋CO2↑，SiO2＋2CaCO3Ca2SiO4＋2CO2↑，因此气体X为二氧化碳；‎ 正确答案：CO2。‎ ‎（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率，碱浸过程中，NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠，水解反应的离子方程式为FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－；‎ 正确答案：Fe(OH)3。‎ ‎（4）根据题给流程知，酸化过程为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成沉淀为Al(OH)3，离子方程式AlO2- + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3-；‎ 正确答案：AlO2- + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3-。‎ ‎【点睛】本题易错点（1）第三小题要学会利用已有知识进行迁移，考查弱酸强碱盐水解；（2）第四小题要注意二氧化碳量不同，产物不同。‎ ‎24.某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）‎ 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。‎ ‎（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。‎ ‎（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。‎ ‎（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 排除装置中的空气 (3). SO2 (4). Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O (5). 无 (6). 还原 (7). SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成， C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。‎ ‎【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；‎ 正确答案：分液漏斗； 排除装置中的空气。‎ ‎（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O；‎ 正确答案：SO2；Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O。‎ ‎（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性；‎ 正确答案：无；还原。‎ ‎（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O；‎ 正确答案：SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O。‎ ‎【点睛】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与二氧化硫（二氧化碳）反应。‎ ‎25.硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。‎ ‎（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。‎ ‎（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。‎ ‎（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。‎ ‎（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。‎ ‎①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。‎ ‎②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。‎ a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工厂的烟囱造高　‎ c．燃料脱硫 d．开发新能源 ‎【答案】 (1). KHS或 KHCO3 (2). 1 (3). 氧化 (4). SO2+ 2CO S + 2CO2 (5). 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 (6). acd ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）多元酸存在酸式盐可知酸式盐为KHCO3、KHS。‎ ‎（2）根据方程式可知2COS～12e-进行计算。‎ ‎（3）根据化合价升降判断还原性和氧化性；一氧化碳与二氧化硫反应生成无害气体确定产物有二氧化碳，另一种产物为固体确定为S。 ‎ ‎（4）①二氧化硫与氧气、石灰石反应制取硫酸钙。②减少二氧化硫排放进行分析。‎ ‎【详解】（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐的方程式H2S+K2CO3==KHCO3+KHS，故两种酸式盐的化学式为KHCO3、KHS；‎ 正确答案：KHS或 KHCO3。‎ ‎（2）n（转移电子）=3.612×1024/(6.02×1023)=6mol,根据2COS+3O22CO2+2SO2,2molCOS反应转移12mol电子,所以转移6mol电子,需要COS的物质的量为1mol；‎ 正确答案: 1。‎ ‎ （3）SO2能与H2S反应生成S和H2O，SO2中硫元素的化合价降低,得电子,说明SO2具有氧化性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体,化学方程式SO2+ 2CO S + 2CO2；‎ 正确答案：氧化 ； SO2+ 2CO S + 2CO2。‎ ‎（4）①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4，注意硫元素化合价升高，被氧化，所以还有一种氧化剂（氧气）作为反应物，方程式2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；‎ 正确答案：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2。‎ ‎②减少酸雨必须减少污染物硫的氧化物、氮的氧化物的排放、开发利用新能源，而把工厂的烟囱造高并不能达到目的，因此应该选择acd；‎ 正确答案：acd。‎ ‎【点睛】本题易错点是第四小题，氧化还原反应中化合价有升必有降，根据产物硫酸钙确定硫元素化合价升高，由此想到还有一种氧化剂（氧气）作为反应物参加反应。‎ ‎26.ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。‎ ‎（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：‎ ‎①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。‎ ‎②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。‎ ‎③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。‎ ‎（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：‎ 步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；‎ 步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；‎ 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；‎ 已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____‎ ‎【答案】 (1). 还原剂 (2). 防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可） (3). 趁热过滤 (4). 0.02mol· L-1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，55℃蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤（因为低于38℃时析出NaClO2•3H2O），用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。‎ ‎（2）利用氧化还原反应得失电子数相等列关系式解题。‎ ‎【详解】（1）吸收器中反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，ClO2中氯元素化合价降低，得电子为氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，失电子为还原剂；吸收器中温度不可太高，因为温度过高H2O2分解， ClO2气体溶解度随温度升高而降低；NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在38-60℃得到晶体，故操作为趁热过滤，用38-60℃的温水洗涤，低于60℃干燥，得到NaClO2固体。‎ 正确答案：还原剂；防止温度过高H2O2分解，或ClO2‎ 气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）；趁热过滤。‎ ‎（2）根据2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI 可知ClO2～5Na2S2O3，列等式5c(ClO2)×V（ClO2）= C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3），‎ ‎5×c(ClO2)×20.00×10-3=0.1×20.00×10-3，得c(ClO2)=0.02mol· L-1.‎ 正确答案：0.02mol·L-1。‎ ‎ ‎