全国版2021高考化学一轮复习课时作业5电解质离子反应含解析

全国版2021高考化学一轮复习课时作业5电解质离子反应含解析

课时作业(五)　电解质　离子反应 ‎1．(2018·黑龙江哈尔滨三中模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－‎ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B　[A项，电离是在水溶液里或熔融状态下才发生，不是有电流才电离，错误；B项，虽硫酸钡难溶于水，但溶解于水的硫酸钡是完全电离的，故硫酸钡是强电解质，正确；C项，氨气溶于水后生成的一水合氨部分电离，不是氨分子电离，故氨是非电解质，一水合氨是弱电解质，错误；D项，电解质溶液的导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，错误。]‎ ‎2．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是(　　)‎ A．稀盐酸　　　 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液　　　 D．Na2SO4溶液 C　[根据反应HCO＋OH－===CO＋H2O可看出HCO减少，CO增多，结合选项，本题选C。]‎ ‎3．(2019·河南郑州一中检测)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ ‎①偏铝酸钠溶液和盐酸　②碳酸钠溶液与盐酸　③硝酸银溶液与氨水　④苯酚钠溶液与二氧化碳　⑤碳酸氢钙溶液与澄清的石灰水　⑥硫酸铝溶液与氨水 A．④⑤⑥　　　 B．②④⑥‎ C．③④⑥　　　 D．①⑤⑥‎ A　[①盐酸少量生成Al(OH)3，盐酸过量生成Al3＋，①不符合；②碳酸钠少量时发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，碳酸钠过量时发生反应CO＋H＋===HCO，故②不符合；③硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银，氢氧化银不稳定，立即变为氧化银，故③不符合；④苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，④符合；⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，与量无关，故⑤符合；⑥硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝和硫酸铵，故⑥符合。综上所述④⑤⑥符合 。]‎ ‎4．(2018·陕西渭南三模)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 6‎ D．向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋ H2O A　[A项，向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2＋OH－===HCO，正确；B项，向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，错误；D项，向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3＋2CH3COOH ===Ca2＋＋ CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，错误。]‎ ‎5．(2019·甘肃兰州一中月考)离子方程式Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O可以表示(　　)‎ A．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应 B．Mg(HCO3)2与过量的澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与少量澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与过量澄清石灰水反应 A　[Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应的离子方程式为Mg2＋＋2Ca2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；Ca(HCO3)2与少量澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；NH4HCO3与过量澄清石灰水反应Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。]‎ ‎6．(2019·福建泰宁段考)在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，用类推法判断右边也正确的是(　　)‎ A 向FeCl2溶液中滴入氯水：‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ 向FeCl2溶液中滴入碘水：‎ ‎2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－‎ B CO2通入漂白粉溶液中：‎ CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO SO2通入漂白粉溶液中：‎ SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：‎ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：‎ SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O D　[氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，则FeCl2溶液与氯水发生氧化还原反应，与碘水不反应，A错误；SO2通入漂白粉溶液中，酸性条件下ClO－有强氧化性，可以将SO2氧化为SO，应发生氧化还原反应，B错误；向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2NO＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O，C错误；二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成相应的盐和水，则类推合理，D正确。]‎ 6‎ ‎7．(2019·华东师大附中模拟)某溶液中含有NH、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有(　　)‎ A．4种　　 B．3种　　‎ C．2种　　 D．1种 C　[加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，则铵根离子转化为氨气，镁离子转化为氢氧化镁，亚铁离子转化为Fe(OH)2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速被氧化成Fe(OH)3，铝离子转化为偏铝酸盐，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。再加入过量的氢碘酸，则氢氧化镁溶解，氢氧化铁溶解并被还原为Fe2＋，偏铝酸盐转化为铝离子，因此溶液中大量减少的是铵根离子和硫酸根离子。]‎ ‎8．(2019·江西九江一中模拟)下列书写的离子方程式中，正确的是(　　)‎ A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋‎ D．Fe2＋被空气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－‎ C　[A项乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B项在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液，发生反应：H＋＋OH－===H2O，错误；C项反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求，正确。D项Fe3＋与OH－不能大量共存，会继续发生反应产生Fe(OH)3沉淀，故错误。]‎ ‎9．(2019·河北武邑中学调研)下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH、Mg2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－‎ 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C Fe2＋、NO、Cl－‎ NaHSO4溶液 ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D K＋、CO、NH3·H2O 通入过量CO2‎ NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO C　[加入少量Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡先和镁离子、SO反应，生成硫酸钡、氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A错误；过量的NaOH溶液和Mg2＋、HCO均能发生反应，分别生成氢氧化镁、碳酸钠，但原溶液中Mg2＋和HCO 6‎ 的个数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，题给离子方程式应为Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应的离子方程式，B错误；NaHSO4溶液显酸性，酸性溶液中Fe2＋和NO发生氧化还原反应，C正确；过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子反应，最终生成NH和HCO，该反应的离子方程式为NH3·H2O＋2CO2＋CO＋H2O===NH＋3HCO，D错误。]‎ ‎10．(2019·湖南衡阳八中质检)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。 以下推断正确的是(　　)‎ 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3‎ ‎2.3‎ ‎3.4‎ ‎－‎ ‎－‎ Al(OH)3‎ ‎3.3‎ ‎5.2‎ ‎7.8‎ ‎12.8‎ A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3‎ B．原溶液中c(Cl－)＝c(SO)‎ C．AB段可能发生的反应是2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO＋2H2O===Al(OH)3＋OH－‎ B　[Al2(SO4)3、FeCl3与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式如下：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由BC段变化可知，有2 mol Al(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化学式可知，n(SO)＝3 mol，则OA段生成的n(BaSO4)＝3 mol，OA段提供的n(OH－)＝6 mol，由表中数据可知Fe3＋先沉淀，且Al(OH)3溶解后还剩余4 mol沉淀，则n[Fe(OH)3]＝1 mol，由FeCl3的化学式可知，n(Cl－)＝3 mol，故OA段产生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A错误，B正确。由上述分析可知，AB段发生的反应是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误。C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故D错误。]‎ ‎11．(2019·福建泉州质检)海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。‎ ‎(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是__________(填序号)。‎ 6‎ a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO b．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同 c．当c(HCO)＝c(CO)时，c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________________。‎ ‎(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。‎ ‎①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式________________________。‎ ‎②已知：25 ℃时，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的电离平衡常数K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。‎ 海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是________________。‎ ‎(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。‎ ‎①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是__________________。‎ ‎②上述方式使处理后海水pH升高的原因是________________。‎ 解析　(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正确；A点，溶液中CO2＋H2CO3的浓度与HCO的浓度相同，故b错误；由图示可知，当c(HCO)＝c(CO)时，溶液显碱性，即c(H＋)＜c(OH－)，故c错误。②pH＝8.4的水溶液中主要存在的微粒是HCO，则加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO＋OH－===CO＋H2O。(2)①用含Ca2＋的碱性溶液吸收CO2生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11；H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2、K2＝6.0×10－8，则酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO===CO2＋HSO。(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中存在形式为HSO，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO===2SO＋2H＋。②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，均可以使处理后海水pH升高。‎ 6‎ 答案　(1)①bc　②HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎②SO2＋HCO===CO2＋HSO ‎(3)①O2＋2HSO===2SO＋2H＋‎ ‎②碱性海水的中和起稀释作用；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)‎ 6‎