2019-2020学年湖北省宜昌市第二中学高一上学期10月月考化学试卷

2019-2020学年湖北省宜昌市第二中学高一上学期10月月考化学试卷

‎2019-2020学年湖北省宜昌市第二中学高一上学期10月月考化学试卷 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 ‎第I卷(选择题，共60分)‎ ‎（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 ）‎ 本卷包括30个小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个最佳选项。‎ 1． 危险化学药品要在包装上印上警示性标志。盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有的警示标记是（  ） ‎ A ． B． C． D . ‎ ‎2. 下列事故处理方法正确的是（ ）‎ A．汽油失火时，立即用水灭火 ‎ B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 C．少量浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 ‎3．下列基本实验操作不正确的是（ ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 操作示意图 操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性 A．①③ B．①② C．③④ D．②④‎ ‎4．下列仪器：①试管 ②坩埚 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤烧瓶 ⑥集气瓶 ⑦烧杯 ⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是 ( )‎ A. ①②③④⑤⑧ B. 都能直接加热 C. ①③⑥⑦⑧ D. ①②④‎ ‎5．在盛有碘水的试管中，加入一定量苯后振荡，静置片刻后 （ ）‎ A．整个溶液变紫色 B．下层无色，上层紫红色 C．上层为无色，下层为紫红色 D．整个溶液变为棕黄色 ‎6. 下列实验操作中错误的是（ ）‎ A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，停止加热，用余温蒸干。‎ B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎7.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（ ）‎ A．一定溶有CO32－ B．一定溶有Ag+‎ C．一定溶有SO42－ D．可能溶有SO42－，也可能溶有Ag+‎ ‎8．四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 (　 　)‎ A．②③④　 B．①②③ C．①②④ D．①③④‎ ‎9．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 (　 　)‎ ‎ ‎ A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各 混合液的正确方法依次是 （ ）‎ A．分液、萃取分液、蒸馏 B．萃取分液、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取分液 D．蒸馏、萃取分液、分液 ‎11．下列有关物质的量的说法，错误的是（ ）‎ A．1摩尔任何气体都约含有6.02×1023个分子 B．0.012 Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol H2O中含有3 mol原子 ‎12．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）‎ A．88 g CO2 B．3.5 mol H2 ‎ C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 ‎13．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 （ ）‎ A．16g 　　 B．32g 　 C．64g /mol 　 D．32g /mol ‎14．下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L CO所含原子的物质的量为1 mol B．33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎15．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．臭氧的摩尔质量是48 g ‎ B．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C．16 g臭氧中约含有6.02×1023个氧原子 ‎ D．1.00 mol臭氧中含有电子总数约为18×6.02×1023‎ ‎16．已知同温同压下气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是 ‎29 g·mol-1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是(　　 )‎ A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4‎ ‎17. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　 　）‎ A．16　　　　 　B．17　　　　　 　C．44　　　　 　D．64‎ ‎18. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )‎ A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO4‎ ‎19．下列各组物质中分子数相同的是(　　 )‎ A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2‎ C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体 ‎20.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃. 要从水与丙酮的 混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）‎ ‎ A. 蒸馏 B. 过滤 C.分液 D.蒸发 ‎21．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　 )‎ A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．1mol/L的NaOH溶液中含有Na+数为NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L ‎22．在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的 分子式为（ ）‎ A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3‎ ‎23．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）‎ A．分子个数比为17∶16 B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16‎ C．氢原子个数比为17∶12 D．原子个数比为17∶16‎ ‎24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子 依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）‎ ‎ ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎25．已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与 蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（ ）‎ A．1︰4 B．1︰5 C．2︰1 D．2︰3‎ ‎26．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为 ‎1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）‎ A. 1：6：9 B. 1：2：3 C.1：3：3 D.1：3：6 ‎ ‎27．提纯下列物质（括号中为杂质）,所用试剂和方法正确的是（ ）‎ A.稀H2SO4（HCl）: AgNO3溶液、过滤 B.Cu(CuO): 盐酸、过滤 ‎ C.KNO3（K2SO4）: BaCl2溶液、过滤 D.CaCO3(CaO): 水、过滤 ‎28.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)‎ A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有 C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-‎ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+‎ ‎29．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 (　　 )‎ A.用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的去除 B.用图①和图②完成粗盐中不溶物的去除 C.用图③制备纯净的氢气 D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质 ‎30．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及 的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）‎ A．①操作利用了物质的溶解性 B．②操作为过滤 C．③操作为分液 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 第Ⅱ卷 ‎（非选择题，本卷共有3个小题，共40分）‎ ‎31．（ 14分）‎ ‎（1）0.5 mol CH4的质量是_________ _ ，在标准状况下的体积为__________ ；含电子的物质的量是__________ 。‎ ‎（2）同温同压下，等质量的O2和CO2 ，物质的量之比为 ，原子个数比为 ，‎ 密度比为 。‎ ‎（3）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是______ _ 。‎ ‎①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ‎③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)‎ ‎32．（12分）‎ 下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置　　　　 (填代表装置图的字母,下同)；除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)从溴水中分离Br2,选择装置　　　　 ，该分离方法的名称为　　　　　　　　　 。 ‎ ‎(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是　　　　　　　　　 。 ‎ ‎(4)海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水按如下流程进行实验：‎ 海水 粗盐食盐水氯化钠晶体 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，要提纯后才能综合利用 ‎①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；‎ ‎④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。‎ 正确的操作顺序是　　　　 (填写字母序号)。 ‎ a．⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦‎ c. ⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦‎ ‎33．（14分）‎ 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、‎ SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：‎ 过量X ‎ 混合溶液 ‎ ① ‎ 沉淀A 过量AgNO3‎ ‎ ② ‎ 沉淀B 溶液2‎ 过量Na2CO3‎ ‎ ③ ‎ 沉淀C 溶液3‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：‎ 试剂X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。‎ ‎（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。‎ ‎（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的 。若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。‎ 答案 第I卷(选择题，共60分)‎ 本卷包括30个小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个最佳选项。‎ ‎1-5 CCBDB 6-10 DDCAC 11-15 CBDDC ‎ ‎16-20 DDBBC 21-25 BADBA 26-30 ABDBC ‎‎ 第Ⅱ卷 ‎（本卷共有3个小题，共40分）‎ ‎25．(14分)‎ ‎（1） 8g 11.2L 5mol ‎（2）11:8 11:12 8:11‎ ‎（3）①④③②‎ ‎26．（12分）‎ ‎(1) D　 A　 (2) B　 萃取、分液　‎ ‎(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开　‎ ‎(4) a、d ‎27．（14分）‎ ‎（1）BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl ‎ ‎（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 ‎ ‎（3）Na2CO3 稀HNO3 蒸发