2018届二轮复习电化学课件（21张）（全国通用）

2018届二轮复习电化学课件（21张）（全国通用）

电化学 考纲要求　 1. 了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类和工作原理。 3. 理解金属发生腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 学习目标 1 ．通过对原电池、电解池的工作原理的分析，总结电极反应方程式的书写方法。 2 ．运用电化学原理解决电镀、电解精炼铜、金属的腐蚀与防护等实际问题。 要求： 1.展示同学展示时需书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和 新生成问题 。 3.非展示同学根据需要及时讨论，也可以自己拓展 任务 地点 展示人 探究一 1 解析 +【 小结 】 前 黑板 各 组 自 由 展 示 探究二 1 、 2+【 小结 】1 后黑板 1 探究二 3 、 4+【 小结 】2 后黑板 2 【 跟踪练习 】 解析 后黑板 3 探究三 1 、 2 解析 后黑板 4 探究四 3 （ 3 ）解析 后黑板 5 原生态展示 重点内容： 1. 原电池与电解池工作原理的对比与应用 2. 信息型电极反应式的书写（燃料电池、可充电电池、新型高科技电池） 3. 多室电解池和离子交换膜的应用 目标要求： （ 1 ） 人人参与 ，热烈讨论，勇于表达自己的观点，提升快速思维和准确表达的能力。 （ 2 ）小组长调控节奏，先 一对一分层讨论 ，再小 组内集中讨论 ；分层达标，。 （ 3 ）讨论时，手不离笔做好记录，及时安排展示，标记未解决的问题以备讨论。 智慧对对碰 对照答案，自主纠错 探究一 1.D 探究二 1 、 2 、 BC 3 、正极： FeO 4 2- +3e - +4H 2 O==Fe(OH) 3 +5OH - 阴极： Zn(OH) 2 +2e - ==Zn+2OH - 4 、 A 【 跟踪练习 】 ： C 探究三： 1.B 2.D 探究四： 1.D 2. a 2H + +NO 3 - +e - ==NO 2 ↑+H 2 O 3.(1)c 　 (2)2Cu 2 ＋ ＋ 3OH － ＋ Cl － ===Cu 2 (OH) 3 Cl↓ 　 (3)0.448 一般电极反应式的书写 电解池的解题思路 金属腐蚀速率快慢的判断方法 不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下面两种因素有关： (1) 与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。 (2) 与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 一般来说，可用下列原则判断： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 1 ．按要求写出电极反应式或总反应方程式： (1) 肼 (N 2 H 4 ) 空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 ________________ 。 (2)K 2 FeO 4 — Zn 可以组成碱性电池， K 2 FeO 4 在电池中作为正极材料，其电极反应为 __________________ ，该电池总反应的离子方程式为 ________________________ 。 (3) 铝电池性能优越， Al/AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为 ______________ 。 （ 4 ）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂 (LiCoO 2 ) 、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C ＋ x Li ＋ ＋ x e － ===Li x C 6 。充放电过程中，发生 LiCoO 2 与 Li 1 － x CoO 2 之间的转化，写出放电时电池反应方程式： __________________________________ 。 Li 1 － x CoO 2 ＋ Li x C 6 ===LiCoO 2 ＋ 6C 原电池原理的应用： 2. 将两份过量的锌粉 a 、 b 分别加入定量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO 4 溶液，产生 H 2 的体积 V (L) 与时间 t (min) 的关系正确的是 ( 　　 ) 3 ．某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag ＋ Cl 2 ===2AgCl 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．正极反应为 AgCl ＋ e － ===Ag ＋ Cl － B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C ．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D ．当电路中转移 0.01 mol e － 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 √ 4 ．已知：锂离子电池的总反应为 Li x C ＋ Li 1 － x CoO 2 C ＋ LiCoO 2 ，锂硫电池的总反应为 2Li ＋ S Li 2 S ，有关上述两种电池说法正确的是 ( 　　 ) A ．锂离子电池放电时， Li ＋ 向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 放电充电 放电充电 √ 5 ．将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 ( 　　 ) A ． Cu 电极上发生还原反应 B ．电子沿 Zn → a → b → Cu 路径流动 C ．片刻后甲池中 c (SO 4 2- ) 增大 D ．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 √ 6. 图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中， x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y 轴表示： A ．铜棒的质量 B ． c (Zn 2+ ) C ． c (H + ) D ． c (SO 4 2- ) 阴离子交换膜 金属 （ M ） 负载 电解质 电解质 多孔电极 空 气 O 2 O 2 O 2 7. 金属（ M ） – 空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO 2 +2nH 2 O=4M(OH) n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B ．比较 Mg 、 Al 、 Zn 三种金属 – 空气电池， Al– 空气电池的理论比能量最高 C ． M– 空气电池放电过程的正极反应式： 4M n+ +nO 2 +2nH 2 O+4ne – = 4M(OH) n D ．在 M– 空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH) 2 ，宜采用中性电解质及负极区阳离子交换膜 第 1 题图 第 2 题图 √ √ √ 8 ．年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A ． a 为电池的正极 B ．电池充电反应为 LiMn 2 O 4 ===Li 1 － x Mn 2 O 4 ＋ x Li C ．放电时， a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中 Li ＋ 从 b 向 a 迁移 √ (4)H 3 PO 2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示 ( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过 ) ： ① 写出阳极的电极反应式。 ② 分析产品室可得到 H 3 PO 2 的原因。 ③ 早期采用“三室电渗析法”制备 H 3 PO 2 ：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H 3 PO 2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是：。 (4) ① 2H 2 O−4e － ══ O 2 ↑ + 4H ＋ ②阳极室的 H + 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H 2 PO 2 − 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 H 3 PO 2 ③ PO ； H 2 PO 或 H 3 PO 2 被氧化 ⑸ 二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（ 5.93kW·h·kg -1 ）， 若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 _______________ 。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 ___________ 个电子的电量；该电池理论输出电压 1.20V ，能量密度 E=_____ （列式计算，能量密度 = 电池输出电能 / 燃料质量， 1kW·h=3.6×10 5 J ）