2018-2019学年四川省成都外国语学校高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年四川省成都外国语学校高一上学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年四川省成都外国语学校高一上学期第一次月考化学试题 注意事项：‎ 1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；‎ 2. 本堂考试100分钟，满分100分；‎ 3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；‎ 4. 考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 ‎ Cl：35.5 K:39 Ca:40 Cu：64 Ag：108 Ba：137‎ 第Ⅰ卷（选择题共50分）‎ 一．选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共50分）‎ ‎1. 2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的 A. 水什么时候都能灭火 B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质 C. 服用钙片可以预防感冒 D. 化学是人类进步的阶梯 ‎2．下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎3．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）‎ A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华 ‎4.在容量瓶上，下列标记不存在的是（　　）‎ A.刻度线       B.温度       C.浓度       D.容量规格 ‎5. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）‎ A．N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体 B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液（I2）： 加酒精，分液 D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体 ‎6.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）‎ a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，‎ 已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。‎ A.④③ B.②④ C.②① D.④③‎ ‎7.下列关于化学实验的说法中正确的是（　　）‎ A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可 D．用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在称量纸上称量 ‎8．下列叙述错误的是(　　)‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ‎ ‎②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；‎ ‎③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；‎ ‎④氢原子的摩尔质量是1 g；‎ ‎⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；‎ ‎⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。‎ A．①②③　　　　 B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 ‎9．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)‎ A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1‎ ‎10． 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）‎ A． 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸 B． 用托盘天平称量 8.75g 食盐 C． 配制 450mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液用 500mL 的容量瓶 D． 用广泛pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5‎ ‎11． 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA B．物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA C．标准状况下，2.24L氩气含有的原子数为0.2NA D．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA ‎12． 有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为（ ）‎ A． 0.1 mol/L B． 0.15mol/L C． 0.2mol/L D． 0.25mol/L ‎13.在等体积的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）‎ A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6：3：2‎ ‎14．下列溶液中C(Cl-)最大的是（ ）‎ A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液 ‎15．下列检验方法和结论正确的是 (　　)‎ A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－‎ B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 ‎16．下列实验操作中错误的是（ ）‎ A． 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干 B． 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C． 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎17.现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 、蒸发皿、 蒸馏烧瓶、导管、量筒、500 mL 容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是 （ ）‎ ‎ A．制取蒸馏水 B．配制 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液 C．除去 CaCO3 中混有的少量 NaCl D．分离食盐水和 CCl4 的混合液 ‎18．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）‎ A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02mol C．从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配0.2mol/L 硝酸钾溶液 ‎19．下列叙述中正确的是 ( )‎ ‎①标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同；‎ ‎②标准状况下，1gH2 和 14gN2 的体积相同；‎ ‎③28g CO 的体积为 22.4L；‎ ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；‎ ‎⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；‎ ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。‎ A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ ‎20．同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（ ）‎ A．28 B．60 C．32 D．4‎ ‎21.要配制浓度为2.0mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）‎ A.称取8.0gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B.称取8.0gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C.称取8.0gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 D.用25ml量筒量取25.0ml 10mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再加入适量水稀释，冷却至室温，转移入250‎ ‎ ml容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液一并转移入容量瓶中，再加水至刻度线。‎ ‎22.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（ ）‎ A．83% B．75% C．50% D．25%‎ ‎23．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ 饮用矿物质水 ‎ 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 ‎ ‎ 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L ‎ A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度 ‎ B．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子 ‎ C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L ‎ D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol ‎ ‎24. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）‎ A．右边CO与CO2分子数之比为1:3‎ B．右侧CO的质量为14 g C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：6‎ ‎25.体积为V mL，密度为d g/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）‎ A. c=(w×1000×d)/M B. m=V×d×w C. w%=(c×M)/(1000×d)% D. c=(1000×m)/(V×M) ‎ 第Ⅱ卷（非选择题共50分）‎ 二．填空题（本大题有6个小题，共50分）‎ ‎26．（8 分）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 渗析法 ‎① 分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎② 分离水和汽油的混合物。‎ ‎③ 分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物。‎ ‎④ 从碘的水溶液里提取碘。‎ ‎⑤ 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 ‎ Ⅱ．右图是某同学设计的蒸馏装置图 ‎①进水口是 （a 或 b）。‎ ‎②装置 c 的名称是 。‎ ‎③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片， 其目的 是 。‎ ‎27.（5分）结合图示实验装置，回答下列问题。‎ ‎（1）图中b仪器的名称：______________。‎ ‎（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是__________。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放__________，与B装置相比，若用C装置作为制取二氧化碳的发生装置，其优点为______________________________________。‎ ‎28．（8分）按要求填空 ‎(1) 3.01×1023个CO2分子中含_____________mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有 ______个电子。‎ ‎(2) 某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。‎ ‎(3)同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。‎ ‎(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。‎ ‎ (5)用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1‎ ‎ mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。‎ 水 粗食盐 溶液Ⅰ A 加热溶解 过滤 沉淀 滤液 调pH＝4～5‎ 盐酸 溶液Ⅱ 操作 Ⅲ NaCl晶体 ‎29. （12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ ‎（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii ，iii （填化学式）。‎ ‎（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的化学反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。‎ a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎（4）操作Ⅲ的名称是 。‎ ‎（5）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为　 　．‎ A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法确定．‎ ‎30．（9分）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。‎ ‎（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是____ _______，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________ 。‎ ‎（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g。‎ ‎（3）配制溶液时有以下几个操作：‎ 简述定容的过程:______________________________________________________________。‎ ‎（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。‎ ‎ a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl b．用“左码右物”的称量方法称量晶体 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d．未冷却至室温就转移定容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．定容时，俯视刻度线 会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）‎ ‎（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。‎ ‎31．(8分)I.（4分） 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取20ml相同物质的量浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：‎ 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg ‎255‎ ‎385‎ ‎459‎ 生成气体/mL ‎280‎ ‎336‎ ‎336‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据表格中的数据求盐酸的溶质的物质的量浓度为 ；‎ ‎（2）求合金中 Mg、Al 的物质的量之比 。 ‎ II.（4分）(1)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为 .‎ ‎(2)已知硫酸溶液浓度越大，密度越大，现将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是 (填序号)。‎ ‎①q＝2p　②q>2p　③q<2p　④无法确定 成都外国语学校2018-2019学年度上期10月月考 高一化学试题参考答案 ‎1-5. DCCCB 6-10.BADDC 11-15.DCDCD 16-20.DDBBA 21-25.DACDD ‎26．（8 分）I. E C D A B II.b 锥形瓶 防止暴沸 ‎27.（5 分）(1)长颈漏斗 （2）A 浓硫酸 便于控制反应的开始和停止 ‎28．（8分）(1) 1，11.2，4NA或2.408×1024 ‎ ‎(2) 27g/mol 不带单位不给分 ‎(3) 11:7， 11:7‎ ‎(4) NA (或 6.02×1023) (5)5.4‎ ‎29. （12分）‎ ‎（1）BaCl2（1分） Na2CO3（1分） ‎ ‎（2）MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（2分） FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）‎ ‎（3）ade（3分） （4）蒸发结晶（1分） （5）D（2分）‎ ‎30．（9分）‎ ‎（1）500 mL容量瓶（1分） 查漏（1分） （2）28.6 （1分）‎ ‎（3）先加水至液面距刻度线1-2cm ‎，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切（2分）‎ ‎（4） df （2分） c （5） 50.0 mL（1分）‎ ‎31．(8分)I. (4分)（1）1.5mol/L （2分） （2）1:1（2分）‎ II.（4分） mol·L－1 （2分） ② （2分） ‎ ‎ ‎