2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期期末化学试题

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期期末化学试题

鹤岗一中2018-2019学年度下学期期末考试 高一化学试题 相对原子质量：Cu 64 O 16 H 1 N 14‎ 一、单选题(1--10题，每空2分，11--20题，每空3分)‎ ‎1．对热化学方程式H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是（ ）‎ A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量 C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量 D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量 ‎2．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )‎ A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1‎ B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1‎ C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量 D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：‎ H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1‎ ‎3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )‎ A．增加C的量 C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大 B．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大 ‎4．在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)‎ ‎5．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 ‎6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是( )‎ A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s）‎ B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2‎ C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0‎ ‎7．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容 密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（　　）‎ A B C D 升高温度，正反应方向平衡常数减小 ‎0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1‎ t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)‎ ‎ ‎ ‎8．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )‎ A．温度130℃，压强3.03×105Pa C．温度25℃，压强1.01×105Pa B．温度130℃，压强5.05×104Pa D．温度0℃，压强5.05×104Pa ‎9．向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎10．升高温度，下列数据不一定增大的是( )‎ A．反应的活化分子数 B．反应的活化分子百分数 C．化学平衡常数 D．化学反应速率 ‎11．关于下列装置说法正确的是（ ）‎ A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红 B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中发生吸氧腐蚀 ‎12．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )‎ A．2△H和2K B．-2△H和 K2 C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K ‎ ‎13．在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是 ( )‎ A．系数x >2‎ B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小 C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变 D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝‎ ‎14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（  ）。‎ A. 平衡常数减小    B. BaO量不变    C. 氧气压强不变    D. BaO2量减少 ‎15．下列实验不能达到实验目的的是( )‎ A、研究浓度对反应速率的影响 B、研究阳离子对分解速率的影响 C、研究沉淀的转化 D、研究酸碱性对平衡移动的影响 A.A B．B C．C D．D ‎16．一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ）‎ A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 C．改变条件后，化学平衡常数一定改变 B．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D．升高温度，平衡逆向移动 ‎17．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )‎ ‎  A ‎ B ‎  C ‎ D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 验证化学能转化为电能 ‎ 验证非金属性:Cl＞C＞Si ‎ 实验室制氨气 ‎ 研究催化剂对化学反应速率的影响 ‎18．反应mA(s)+nB(g)  pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）‎ ‎① m + n < p    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③ n  <  p  ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢  ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A． ‎②③④ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤‎ ‎19．在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是( )‎ A．X为0.3mol·L-1 B．Y为0.15 mol·L-1‎ C．X，Z均为0.25 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1‎ ‎20．解释下列事实所用的方程式不合理的是( )‎ A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O B．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0‎ C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-‎ D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O 二、填空题 ‎21．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎⑩‎ ‎（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；‎ ‎（2）元素①的单质电子式为____。‎ ‎（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。‎ ‎（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。‎ ‎（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；‎ ‎（6）工业制取⑤的单质的反应的化学方程式为_______。‎ ‎22．Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。‎ ‎(1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。‎ II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。‎ ‎(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。‎ ‎(4)如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。‎ ‎(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。‎ ‎23．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。‎ ‎（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：‎ H-H N-H N-N NN ‎435.9KJ ‎390.8KJ ‎192.8KJ ‎945.8KJ 则△H=_____________。‎ ‎（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。‎ ‎①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。‎ ‎②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）‎ ‎③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数 K=______________（保留一位小数）。‎ ‎（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。‎ ‎①混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ‎②混合气体的密度不变 ⑤NH3的体积分数不变 ‎③混合气体的总物质的量不变 ‎24．Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为____________________ ‎ ‎（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；‎ ‎（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子　　　　　　‎ 质量比起始时_________；‎ ‎（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。‎ Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 ‎（1）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。‎ ‎（2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。‎ ‎25．Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：‎ 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 V(mL)‎ C(mol/L)‎ V(mL)‎ C(mol/L)‎ V(mL)‎ t(s)‎ A ‎293K ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313K ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ ‎（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。‎ ‎（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是 ‎____________________________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。‎ ‎（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________。‎ ‎（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。‎ II. 100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。‎ ‎① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。‎ ‎② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）‎ 高一化学期末考试答案 ‎1-5 CDAAB ‎6-10 DBBAC ‎11-15 ACDCC ‎16-20 BDACB ‎21． Na Al NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O HClO4 Al3+ ‎ ‎2Al2O3== 4Al+ 3O2‎ ‎22．N2H4(l )+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol 空气 O2+4e-+2H2O=4OH- 阳 2Cl--2e-=Cl2↑ 湿润的碘化钾淀粉试纸 碱 0.8 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ‎ ‎23．-91.3KJ/mol p1>p2>p3 温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大 < 5925.9L2/mol2 ①②③ ‎ ‎24．3X（g）+ Y（g）2Z（g） 0.01mol•L-1•min-1 相等 变大 7：5 ⑤ ②④‎ ‎25． 浓度 1 293K BC 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10－4mol/（L·s） 2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 作催化剂 Mn2＋‎ ‎ B ‎