2016年福建省泉州市泉港一中高考考前模拟试卷化学

2016年福建省泉州市泉港一中高考考前模拟试卷化学

2016 年福建省泉州市泉港一中高考考前模拟试卷化学 一、选择题 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B.硅胶可用作食品干燥剂 C.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少 CO2 的排放 解析：A.我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类， 盐类，矿物质类，膳食纤维等，故 A 错误；B.硅胶具有吸水性，无毒，可以用作食品干燥 剂，故 B 正确；C.碳纤维是无机非金属材料，不是有机物，不是有机高分子材料，故 C 错 误；D.加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少 二氧化碳的排放，故 D 错误。 答案：B 2.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如 CH3﹣CH=CH﹣CH3 可简写为 。有机物 X 的键线式为 ，下列说法中不正确的是( ) A.X 的化学式为 C8H8 B.有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，则 Y 的结构简式为 C.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.X 与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z，Z 的一氯代物有 4 种 解析：A.分子中含 8 个 C、8 个 H，X 的化学式为 C8H8，故 A 正确；B.Y 的结构简式为 ，X、Y 的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且 Y 中含苯环 只有 C、H 元素，Y 属于芳香烃，故 B 正确；C.X 中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，故 C 正确；D.X 含双键，与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状饱和烃 Z，Z 中 H 原 子种类是 2，则其一氯代物是 2 种，故 D 错误。 答案：D 3.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5NA B.12g 石墨和 C60 的混合物中质子总数为 6NA C.在 0.1mol•L﹣1 的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于 0.lNA D.标准状况下，0.1mol 己烷中共价键数目为 19NA 解析：A.标况下 HF 不是气体，不能使用气体摩尔体积，故 A 错误；B.12g 石墨和 C60 的混 合物中含有 12gC，含有 1mol 碳原子，1molC 中含有 6mol 质子，含有的质子总数为 6NA，故 B 正确；C.溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故 C 错误；D.1 个己烷分子中含有 5 个 C ﹣C 键，含有 14 个 C﹣H 键，所以 0.1mol 己烷中共价键数目为 1.9NA，故 D 错误。 答案：B 4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) A.A B.B C.C D.D 解析：A.自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，往溴乙烷中滴入硝酸银 溶液，振荡，没有沉淀，说明溴乙烷中不含溴离子，故 A 正确；B.能和氯化钡反应生成白 色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白 色沉淀生成，溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故 B 错误；C.硫酸是强 酸、硫化氢是弱酸，硫酸铜和硫化氢反应生成不溶于稀硫酸的 CuS，故 C 错误；D.将铝箔 用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化 二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴 落，故 D 错误。 答案：A 5.下表是 3 种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是( ) A.已知 MgCO3 的 Ksp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c(Mg2+)=c(CO3 2﹣)，且 c(Mg2+)•c(CO3 2﹣)=2.14×10﹣5mol2•L﹣2 B.除去粗盐中含有的 MgCl2 杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3 溶液 C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同 D.用石灰水处理水中的 Mg2+和 HCO3 ﹣，发生的离子反应方程式为 Mg2++2HCO3 ﹣+Ca2++2OH﹣ ═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 解析：A.含有固体 MgCO3 的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c(Mg2+)•c(CO3 2﹣)就不变，等 于 2.14×10﹣5mol2•L﹣2，但是溶液中若含有其它的 Mg2+或 CO3 2﹣，如氯化镁，则 Mg2+和 CO3 2﹣ 的浓度不相等，故 A 错误；B.碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐 中含有的 MgCl2 杂质，最佳除杂试剂为 NaOH 溶液，故 B 错误；C.将适量的表中的三种物质 分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2 水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发， 所以最终的固体产物是 MgO，Mg(OH)2 最终的固体产物是 MgO，MgCO3 水解产生氢氧化镁和碳 酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是 MgO，故 C 正确；D.用石灰水处理水 中的 Mg2+和 HCO3 ﹣，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为： Mg2++2HCO3 ﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，故 D 错误。 答案：C 6.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水。乙醛分别在阴、阳极发生反 应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛 废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化 B.阳极反应 CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+ C.若以 CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b 极应通入 CH4 D.现处理含 1mol 乙醛的废水，至少需转移 2mol 电子 解析：A.电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故 A 错误；B.电解池阳极发生氧化反应， 乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故 B 正 确； C.连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a 为正极，b 为负 极，燃料电池的 a 极应通入空气，故 C 正确；D.1mol 乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转 移 2mol 电子，故 D 正确。 答案：A 7.25℃时在 10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol•L﹣1HCl 溶液 20mL，溶液中部分 含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.HCl 溶液滴加一半时，溶液 pH＞7 B.当溶液的 pH=8 时，溶液中 NaHCO3 的物质的量浓度为 0.1mol•L﹣1 C.0.1 mol•L﹣1Na2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO3 2﹣)+c(HCO3 ﹣) D.在 M 点：c(Na+)＞c(CO3 2﹣)=c(HCO3 ﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 解析：A.HCl 溶液滴加一半时，也就是 10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化 钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的 pH＞7，故 A 正确；B.n(HCO3 ﹣)=0.0001mol 时，溶液的 pH=8，所以加入 0.1mol/LHCl 溶液 10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和 氯化钠，所以溶液中 NaHCO3 的物质的量浓度为 0.05mol/L，故 B 错误；C.Na2CO3 溶液中存在 电荷守恒，为 c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2﹣)+c(HCO3 ﹣)+c(OH﹣)，故 C 正确；D.在 M 点：n(CO3 2 ﹣)=n(HCO3 ﹣)=0.0005 时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子 浓度大小为：c(Na+)＞c(CO3 2﹣)=c(HCO3 ﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故 D 正确。 答案：B 二、非选择题 8.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 Ⅰ.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程 可用图 1 表示。 海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 (填图中数字序号)。 有氧时，在硝化细菌作用下，NH4 +可实现过程④的转化， 将过程④的离子方程式补充完整： NH4 ++5O2═2NO2 ﹣+ H++ + 解析：氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即 单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气保护为铵根离子是固氮作用。 有氧时，在硝化细菌作用下，NH4 +可实现过程④的转化，生成 N2O、NO2 ﹣、H+和水，氮元素 化合价﹣3 价变化为+1 价和+3 价，氧元素化合价 0 价变化为﹣2 价，电子转移总数 20e﹣， 所以铵根离子前为 4，氧气前为 5，NO2 ﹣前为 2，N2O 前为 1，结合电荷守恒得到氢离子前为 6，水分子式前为 5，配平得到离子方程式为：4NH4 ++5O2═2NO2 ﹣+6H++N2O+5H2O。 答案：② 4 6 1N2O 5H2O Ⅱ.工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，当反应器中按 n(N2)：n(H2)=1：3 投料，分别在 200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的 变化曲线如图 2。 曲线 a 对应的温度是 。 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。 A.及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率 B.上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)=K(Q)＞K(N) C.M 点比 N 点的反应速率快 D.如果 N 点时 c(NH3)=0.2mol•L﹣1，N 点的化学平衡常数 K≈0.93L2/mol2 解析：合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线 a 的氨气 的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以 a 曲线对应温度为 200°C。 A.及时分离出 NH3，可以使平衡正向进行，可以提高 H2 的平衡转化率，故 A 正确；B.平衡 常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越 高平衡常数越小，则 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)=K(Q)＞K(N)，故 B 正确； C.N 点温度高于 M 点，温度越低反应速率越快，故 N 点比 M 点的反应速率快，故 C 错误； D.N 点时 c(NH3)=0.2mol•L﹣1，氨气体积分数为 20%，则： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 起始浓度(mol/L)：x 3x 0 变化浓度(mol/L)：0.1 0.3 0.2 平衡浓度(mol/L)：x﹣0.1 3x﹣0.3 0.2 所以 =20%，解得 x=0.3，平衡常数 K= ≈0.93L2/mol2， 故 D 正确。 答案：200℃ ABD Ⅲ.尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO2 为原料生产尿素，该反 应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=﹣272kJ•mol﹣1 第二步：H2NCOONH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol﹣1 写出工业上以 NH3、CO2 为原料合成尿素的热化学方程式： 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5L 密闭容器中投入 4mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图 3 所示： 2.0-x4 2.0 3 2 2 3 2 3 2 6.02.0 2.0 )()( )(c HcNc NH 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总 反应进行到 min 时到达平衡。 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反 应式为 。 解析：已知：①2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=﹣272kJ•mol﹣1； ②H2NCOONH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，①+②可得： 2NH3(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(NH2)2(s)△H=﹣134kJ/mol。 由图象可知在 15 分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一 步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难 看出第 2 步反应速率慢，所以合成尿素总反应的快慢由第 2 步反应决定，根据图可知，尿 素在 55 分钟时，物质的量不再变化，即反应达到平衡，所以总反应进行到 55min 时到达平 衡。 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气，电解时，阳极上发生氧 化反应得到氧化产物，即为氮气，电极反应式为 CO(NH2)2+8OH﹣﹣6e﹣=CO3 2﹣+N2↑+6H2O。 答案：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(NH2)2(s)△H=﹣134kJ/mol 2 55 CO(NH2)2+8OH﹣ ﹣6e﹣=CO3 2﹣+N2↑+6H2O 9.重铬酸钾(K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制 备。铬铁矿中通常含有 Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等。 已知：①NaFeO2 遇水强烈水解。②2CrO4 2﹣(黄色)+2H+⇌Cr2O7 2﹣(橙色)+H2O 请回答下列问题： (1)将矿石粉碎的目的是 ；高温灼烧时 Cr2O3 发生反应的化学方程式 为 。 解析：将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率；发生氧化还原反应， Cr2O3 与 O2、NaOH 反应生成 Na2CrO4 与水，反应方程式为：2Cr2O3+3O2+8NaOH 4Na2CrO4+4H2O。 答案：增大反应物的表面积，加快反应速率 2Cr2O3+3O2+8NaOH 4Na2CrO4+4H2O (2)滤渣 1 中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式 。滤渣 2 的主 要成分是 Al(OH)3 和 。 解析：NaFeO2 会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应离子方程式为：FeO2 ﹣ +2H2O=Fe(OH)3↓+OH﹣；滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 H2SiO3. 答案：FeO2 ﹣+2H2O=Fe(OH)3↓+OH﹣ H2SiO3 (3)用简要的文字说明 Na2Cr2O7 溶液中加入 KCl 固体，降温析出 K2Cr2O7 的原 因 。 解析：Na2Cr2O7 溶液中加入 KCl 固体，降温析出 K2Cr2O7 的原因：K2Cr2O7 的溶解度受温度影响 较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。 答案：K2Cr2O7 的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小 (4)25℃时，对反应 2CrO4 2﹣(黄色)+2H+⇌Cr2O7 2﹣(橙色)+H2O，取 Na2CrO4 溶液进行实验，测得 部分实验数据如下： 反应达到平衡时，溶液的 pH=1，该反应平衡常数 K 为 。 下列有关说法正确的 。 A.加少量 NaHCO3 固体，可使溶液的橙色加深 B.0.03s 时 v(CrO4 2﹣)(正)=2v(Cr2O7 2﹣)(逆) C.溶液中 c(CrO4 2﹣)：c(Cr2O7 2﹣)=2：1 时该反应已达平衡状态 D.反应达到平衡时 CrO4 2﹣的转化率为 95% 解析：0.03s 时 c(Cr2O7 2﹣)= ×(0.2﹣1.0×10﹣2)mol/L=9.5×10﹣2mol/L，与 0.04s 时的浓 度相等，故 0.03s 时处于平衡状态，反应达到平衡时，溶液的 pH=1，该反应平衡常数 K= =9.5×104，A.加少量 NaHCO3 固体，消耗氢离 子，平衡逆向移动，溶液的橙色变浅，黄色加深，故 a 错误；B.0.03s 时处于平衡状态， v(CrO4 2﹣)(正)=2v(Cr2O7 2﹣)(逆)说明同种离子的生成熟练与消耗熟练相等，故 b 正确；C.平衡时 22 2 22 4 2 2 72 1.0)100.1( 105.9 )()( )(        HcCrOc OCrc 各组分的浓度不一定等于化学计量数之比，与转化率等有关，故 c 错误；D.反应达到平衡 时 CrO4 2﹣的转化率为： ×100%=95%，故 d 正确。 答案：9.5×104 BD 10.某兴趣小组设计 SO2 实验方案做以下化学实验。 Ⅰ.实验方案一 将 SO2 通入水中形成“SO2─饱和 H2SO3 溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分 别用平衡方程式表示为 。 已知：葡萄酒中有少量 SO2 可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760﹣2014)规定葡萄酒中 SO2 的残留量≤0.25g/L]。 利用 SO2 的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2 或 H2SO3.设计如图 1 的实验： 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： 。 解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫是二元弱酸，能分步电离，涉及的平衡方程式 为 SO2(g)⇌SO2(aq)、SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3 ﹣、HSO3 ﹣⇌H++SO3 2﹣。 1 滴饱和亚硫酸溶液滴入 3mL 品红溶液中不褪色，而 1 滴品红溶液滴入 3mL 饱和亚硫酸溶 液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪 色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。 答案：SO2(g)⇌SO2(aq)、SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3 ﹣、HSO3 ﹣⇌H++SO3 2﹣ 干白中二氧化 硫或亚硫酸含量太少 Ⅱ.实验方案二 如图 2 是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 装置 B 中试剂 X 是 ，装置 D 中盛放 NaOH 溶液的作用是 。 关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验 SO2 与 Na2O2 反应是否 有氧气生成的方法是 。   Lmol L /2.0 mol100.1-2 2- 、 关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、F 中，能说明 I﹣还原性弱于 SO2 的现象 为 ；发生反应的离子方程式是 。 解析：装置 B 中试剂 X 干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，装置 D 中盛放 NaOH 溶液的作用是： 吸收未反应的 SO2，防止污染空气。 检验 SO2 与 Na2O2 反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在 D 试管口处，看木条 是否复燃。 能说明 I﹣还原性弱于 SO2 的现象为：E 中溶液蓝色褪去，发生反应的离子方程式是： SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO4 2﹣+4H+。 答案：浓硫酸 吸收未反应的 SO2，防止污染空气 将带火星的木条放在 D 试管口处，看木条是否复燃 E 中溶液蓝色褪去 SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO4 2﹣+4H+ Ⅲ.实验方案三 用电化学法模拟工业处理 S02.将硫酸工业尾气中的 S02 通入图 3 装置(电极均为惰性材料)进 行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： M 极发生的电极反应式为 。 若使该装置的电流强度达到 2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L(已知：1 个 e 所带电量为 1.6×10﹣19C)。 解析：本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M 电极为负极，N 电极为正极，M 电极上 二氧化硫失去电子氧化生成 SO4 2﹣，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离 子生成，电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO4 2﹣+4H+。 转移电子物质的量为(2A×60s÷1.6×10﹣19C)÷6.02×1023mol﹣1，则需要二氧化硫体积为： [(2A×60s÷1.6×10﹣19C)÷6.02×1023mol﹣1]÷2×22.4L/mol≈0.014L。 答案：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO4 2﹣+4H+ 0.014 11.硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取 t 其工艺流 程如图所示。 (1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 (填序号)。 ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌 解析：搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率。 答案：①②③⑤ (2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 (写化学式)。 解析：根据上面的分析可知，步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 Fe(OH)3。 答案：Fe(OH)3 (3)步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 。 解析：根据上面的分析可知，试剂 b 应为锌。 答案：Zn(或锌) (4)步骤Ⅳ还可以回收 Na2SO4 来制取 Na2S。 检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是 ， Na2S 可由等物质的量的 Na2S04 和 CH4 在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式 为 ； 已知 Na2SO4·10H2O 及 Na2SO4 的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到 Na2SO4·10H2O 的 操作方法是 。 解析：ZnS 固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是取最 后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴 BaCl2 溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净； 等物质的量的 Na2S04 和 CH4 在高温、催化剂条件下生成 Na2S，根据元素守恒可知，该化学 反应方程式为 Na2S04+CH4 Na2S+2H2O+CO2；根据溶解度随温度变化曲线可知，从 滤液中得到 Na2SO4.10H2O 的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤。 答案：取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴 BaCl2 溶液，若出现浑浊则未洗净，反之 则已洗净 Na2S04+CH4 Na2S+2H2O+CO2 蒸发浓缩，降温结晶，过滤 (5)若步骤Ⅱ加入的 ZnCO3 为 b mol，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol，最后得到 VL、物质的量浓度 为 c mol/L 的 Na2SO4 溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 。 解析：步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol，则用于置换镉的锌的物质的量为 d mol，硫酸钠的物质的 量为 VL×c mol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为 cVmol，根据锌元素守恒可知，样品中 锌元素的物质的量为 cVmol﹣d mol﹣b mol，所以锌灰中含有锌元素的质量为 65g/mol×(cVmol﹣d mol﹣b mol)=65(Vc﹣b﹣d)g。 答案：65(Vc﹣b﹣d)g 12.磷元素在生产和生活中有广泛的应用。 (1)P 原子价电子排布图为 。 解析：磷是 15 号元素，其原子核外有 15 个电子，P 元素基态原子电子排布为 1s22s22p63s23P3，P 的最外层 3p 电子 3 个电子自旋方向相同， 。 答案： (2)四(三苯基膦)钯分子结构如图 1： P 原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为 ；判断 该物质在水中溶解度并加以解释 。该物质可用于图 2 所示物质 A 的合成：物质 A 中碳原子杂化轨道类型为 ；一个 A 分 子中手性碳原子数目为 。 解析：P 原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与 P 原子成 4 个单键，杂化 轨道数为 4，为 sp3 杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不 相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质 A 中甲基上的 C 采取 sp3 杂 化类型，C≡N 为 SP 杂化，碳碳双键为 sp2 杂化，连接 4 个不同原子或原子团的碳原子为手 性碳原子，如图： ，所以一个 A 分子中手性碳原子数目为 3 个。 答案：sp3 不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性 不相似，故不相溶 sp、sp2、sp3 3 (3)在图 3 示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键： 解析：配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd 含有空轨道、P 原子含有 孤电子对，所以配位键由 P 原子指向 Pd 原子，如图： 。 答案： (4)PCl5 是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在 148℃液化，形成一种能导电的熔 体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中 P﹣Cl 的键长 只有 198nm 和 206nm 两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键 角小于 PCl3 的键角原因为 ；该晶体的晶胞如图 4 所 示，立方体的晶胞边长为 a pm，NA 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。 解析：PCl5 是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在 148℃液化，形成一种能导电的 熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是 PCl4 +和一种正六面体形阴 离子是 PCl6 ﹣，即发生反应为：2PCl5=PCl4 ++PCl6 ﹣，PCl3 中价层电子对个数=σ 键个数+孤电 子对个数=3+ =4，所以原子杂化方式是 sp3，PCl3 分子中 P 原子有一对孤电子对， PCl4 +中 P 没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以 PCl5 中正四面体形阳离子中键角小于 PCl3 的键角，晶胞中 PCl5 位于顶点 8× =1，1 个 PCl5 分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为 apm，所以密度为：ρ= g/cm3。 答案：PCl4 +和 PCl6 ﹣ 两分子中 P 原子杂化方式均为 sp3 杂化，PCl3 分子中 P 原子有一对 孤电子对，PCl4 +中 P 没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排 斥力 (5)PBr5 气态分子的结构与 PCl5 相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种 P﹣Br 键长，试用电离方程式解释 PBr5 熔体能导电的原因 。 解析：PBr5 气态分子的结构与 PCl5 相似，说明 PBr5 也能电离出能导电的阴阳离子，而产物 中只存在一种 P﹣Br 键长，所以发生这样电离 PBr5═PBr4 ++Br﹣。 答案：PBr5═PBr4 ++Br﹣ 13.常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题： 2 13-5  8 1 3 32 3 3 30 1017.4/10417 aNcmgaNv m AA    已知： (1)羟苯水杨胺的化学式为 。1mol 羟苯水杨胺最多可以和 mol NaOH 反 应。 解析：由羟苯水杨胺的结构简式，可知其化学式为 C13H11NO3，1mol 羟苯水杨胺含有 2mol 酚 羟基，水解得到 1mol﹣COOH，最多可以和 3mol NaOH 反应。 答案：C13H11NO3 3 (2)D 中官能团的名称 。 解析：D 为 ，含有官能团由羟基、硝基。 答案：羟基、硝基 (3)A→B 反应所加的试剂是 。 解析：A→B 所需试剂为：浓硝酸和浓硫酸。 答案：浓硝酸和浓硫酸 (4)F 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为 。 解析：F 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为： 。 答案： (5)F 存在多种同分异构体。 F 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器 是 。 A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪 F 的同分异构体中既能与 FeCl3 发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示 4 组峰，峰面积之比为 1：2：2：1 的同分异构体的结构简式 。 解析：F 及同分异构体中组成元素相同，结构不同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完 全相同，答案：C； F( )的同分异构体中既能与 FeCl3 发生显色反应，又能发生银镜反应，说明含 有酚羟基、醛基，侧链为﹣OH、﹣OOCH 时，有邻、间、对 3 种，侧链可为﹣CHO、2 个﹣ OH，2 个﹣OH 处于邻位，﹣CHO 有 2 种位置，2 个﹣OH 处于间位，﹣CHO 有 3 种位置，2 个 ﹣OH 处于对位，﹣CHO 有 1 种位置，其中核磁共振氢谱显示 4 组峰，且峰面积之比为 1： 2：2：1 的同分异构体的结构简式为： 。 答案：C