2020年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——03 离子反应（教师版）

2020年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——03 离子反应（教师版）

专题03 离子反应 ‎2020年高考真题 ‎1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+‎ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+‎ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+‎ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O ‎【答案】A ‎【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；‎ B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；‎ C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；‎ D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】‎ B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。‎ ‎2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-‎ D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO ‎【答案】A ‎【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；‎ B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；‎ C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；‎ D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；‎ 故选A。‎ ‎3．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水：‎ B．NO2通入水中制硝酸：‎ C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：‎ D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；‎ B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误；‎ C．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确；‎ D．AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】‎ 本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。‎ ‎4．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应：‎ B．FeSO4溶液与溴水反应：‎ C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：‎ D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: ‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；‎ B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；‎ C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；‎ D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A．溶液与少量溶液反应：‎ B．电解水溶液：‎ C．乙酸乙酯与溶液共热：‎ D．溶液中滴加稀氨水：‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；‎ B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；‎ C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；‎ D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎2020届高考模拟试题 ‎6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是 A．该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O B．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应 C．导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应 D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A项正确；‎ B. 导电能力约为0时，Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；‎ C. 导电能力最低点，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；‎ D. 用盐酸代替H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O，其实质是OH-+H+= H2O，其导电能力不会降为0，可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎7．（2020届河南省焦作市高三第三次模拟）某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是 A．X一定是Al3＋ B．Y一定是H2‎ C．W中最多含有6种离子 D．溶液中不可能含 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， 若溶液为酸性，则一定不存在：OH-、CO32-，若阴离子含为I-，I-具有强还原性，则一定不含NO3-，此时气体Y为氢气；若阴离子含为NO3-，酸性条件下NO3-具有强氧化性，则一定不含I-，此时气体Y为NO，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子X为Al3+； 若溶液为碱性，则不存在Mg2+、H+、NH4+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子X为AlO2-； 综上所述，ABC错误，D正确；‎ ‎8．（2020届安徽省合肥市高三线上考试）《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2‎ O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A．含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用 B．0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022‎ C．向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大 D．室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 含白矾的药物中含铝离子，会与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊中的碳酸氢根离子在水中发生双水解，A正确；‎ B. 0.1mol•L-1白矾溶液体积未知，铝离子的物质的量未知，B错误；‎ C. 根据反应的离子方程式知，完全沉淀时SO42-还未完全沉淀，据知，SO42-完全沉淀时，Al(OH)3已溶解，SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀是不可能的，C错误； ‎ D. 白矾电离出的水解，促进水的电离，室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)＞10-7mol·L-1，D错误；答案选A。‎ ‎9．（2020届广西省南宁市第二次适应性测试）某某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有NA对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；‎ B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；‎ C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；‎ D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎10．（2020届河南省六市高三第二次联合调研）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。‎ 已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是 A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C．加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大 D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 ‎【答案】D ‎【解析】【分析】浸取时发生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，过滤分离出CuCl、S，加浓盐酸发生CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)，过滤分离出S，加水使CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－(aq)逆向移动，抽滤、洗涤、干燥得到CuCl。‎ ‎【详解】A. 由图中反应物、生成物结合原子守恒可知浸取中的主要反应为CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，故A错误；‎ B. 浸取所得到的FeCl2溶液，与Cu不反应，不能用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，故B错误；‎ C. 加水向离子浓度增大的方向移动，加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)⇌[CuCl3]2－‎ ‎(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度减小，故C错误；‎ D. CuCl难溶于乙醇，在空气中易被氧化，则为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎11．（天津市河东区2020届高三线上化学试题）下列解释事实的离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－‎ B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O ‎【答案】A ‎【解析】A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A正确；‎ B．镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2O+Mg2++2ClMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故B错误；‎ C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；‎ D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎12．（北京市延庆区2020届高三统测化学试题）能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O ‎【答案】B ‎【解析】A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2‎ 溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；‎ B．Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B项正确；‎ C．醋酸为弱酸，离子方程式中不拆， C项错误；‎ D．稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。‎ ‎13．（北京市密云2020届高三第二次模拟考试）将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a离子为Cl-，b离子为Na+‎ B．溶液中含有NA个水合Na+‎ C．溶液中存在NaClNa++Cl-‎ D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行 ‎【答案】A ‎【解析】A．钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl-，b离子为Na+，A正确；‎ B．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na+的个数，B错误；‎ C． 氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl = Na++Cl-，C错误；‎ D．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误；‎ 故选A。‎ ‎14．（北京市156中2020届高三高考热身练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、、I-、‎ B．0.1 mol•L-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、‎ C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、、‎ D．＝1×10-12 的溶液：K+、Na+、、‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与Iˉ发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；‎ B．溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，故B符合题意；‎ C．使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，故C不符合题意；‎ D．＝1×10-12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故D不符合题意；‎ 故答案为B。‎ ‎15．（2020届南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校高三年级第四次模拟）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-‎ B．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、‎ C．=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、‎ D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不合题意；‎ B．、与都会发生反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B不合题意；‎ C．=0.lmol·L-1的溶液呈碱性，Na+、K+、、‎ 在碱性溶液中都能大量共存，C符合题意；‎ D．足量的SO2通入含有ClO-的溶液中，会发生氧化还原反应生成Cl-、和H+，不能大量共存，D不合题意；‎ 故选C。‎ ‎16．（2020届南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校高三年级第四次模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO+2MnO+3H2O=5NO+2Mn2++3OH-‎ C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO，A错误；‎ B．亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO+H＋=5NO+2Mn2++3H2O，B错误；‎ C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液铵根不反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；‎ D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎17．（2020届青岛市平度市高三3月高考模拟）下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）‎ A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO B．离子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应 C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．Fe3+发生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故A错误；‎ B．若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，若氢氧化钙过量时发生反应：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；‎ C．由水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L，说明水的电离受到抑制，为酸溶液或碱溶液，为碱溶液时，Mg2+与氢氧根离子反应，为酸溶液时，I-、NO3-发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；‎ D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时，铵根恰好全部转化为一水合氨，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，硫酸根恰好完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根恰好完全反应，钡离子过量，发生的反应的离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎18．（2020届北京市人大附中高三下学期第三次模拟）下列反应的离子方程式正确的是 A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO− + H2O + CO2=2HClO +‎ B．[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH− + 3H+ + Cl−=AgCl↓+2+ H2O C．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2 + 6OH−3Cl− ++ 3H2O D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+ 5SO2 + 4OH−=2Mn2+ + 5+ 2H2O ‎【答案】B ‎【解析】A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2时，生成次氯酸和Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，A选项错误；‎ B．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，B选项正确；‎ C．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，题中所给的离子方程式电荷不守恒，C选项错误；‎ D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D选项错误；‎ 答案选B。‎ ‎19．（2020届杭州高级中学高三仿真模拟考试）某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：‎ ‎①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；‎ ‎②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；‎ ‎③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；‎ ‎④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．不溶物Y中含BaCO3和BaSO4‎ B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4‎ C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl ‎【答案】C ‎【解析】①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。‎ A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A错误；‎ B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B错误；‎ C．根据以上分析可知无法确定固体混合物X中是否有NaOH，C正确；‎ D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎20．（宁波市五校（奉化中学、宁波中学、北仑中学等)2020届高三适应性考试）下列离子方程式正确的是 A．NaHCO3的水解方程式：+H2OH3O++‎ B．Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O D．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．HCO3－在水溶液中结合水电离出来的H＋，生成H2CO3，其水解方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；‎ B．Fe3＋具有氧化性，能够将I－氧化成I2，离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I2＋3H2O，B错误；‎ C．选项中的离子方程式H原子不守恒，应该为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；‎ D．由于HClO的酸性强于HCO3－，而弱于H2CO3，因此向NaClO溶液中通入CO2得到NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎21．（2020届泰安市高三第五次模拟考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SO B．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NO D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH、、Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．含有CrO的溶液呈黄色，故不选A； ‎ B．S2O、Na+、K+、CO、SO不反应，能大量共存，故选B；‎ C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下HSO、NO发生氧化还原反应，碱性条件下Mg2+、HSO和OH-反应生成氢氧化镁沉淀和SO32-，故不选C；‎ D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性， 、H+反应生成苯酚，故不选D；‎ 选B。‎ ‎22．（2020届南京师范大学附属中学高三下学期六月押题）下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+＋OH-＋＋===BaSO4↓＋NH3·H2O C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O ‎【答案】D ‎【解析】A．氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；‎ B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确离子方程式为Ba2++2OHˉ+2+=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；‎ C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误；‎ D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，与足够的OHˉ与铝离子和铵根反应，但没有多余的OHˉ与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为＋Al3+‎ ‎＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎23．（2020届天津市和平区高三第三次质量调查化学试题）下列解释事实的化学用语不正确的是( )‎ A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-‎ B．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-‎ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-= Fe3+‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性，由于[Ag(NH3)2]OH电离得到OH-，即[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，A正确；‎ B．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解，Cu(OH)2沉淀生成了配合物[Cu(NH3)4](OH)2，即Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，B正确；‎ C．电解NaCl溶液，阴极区H2O得到电子，生成OH-，使溶液pH增大，即2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-，C正确；‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成Fe2+，反应为：Fe－2e-= Fe2+，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎24．（2020届绍兴市柯桥区高三适应性考试化学试题）水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：‎ 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．Na＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有、‎ 中的一种，有沉淀生成，说明原溶液中一定含有，有就一定不存在Al3+和Mg2+，阳离子只剩下Na＋，则一定存在Na＋；当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有Al3+存在，而该Al3+是由与过量盐酸反应而转变所得，即一定存在；而没有检验，则可能存在。‎ ‎【详解】A．根据分析，原溶液中至少含有、中的一种，若、同时存在，则气体甲是混合物（二氧化碳和二氧化硫混合气体），A错误；‎ B．溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B错误；‎ C．溶液中一定存在Na＋、和，C正确；‎ D．和可能存在于溶液中，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎25．（扬州市2020届高三6月调研考试化学试题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1 HCl溶液：K＋、SO、NO B．0.1 mol·L−1 H2O2溶液：NH、SO、NO C．0.1 mol·L−1 KSCN溶液：Fe3+、SO、Cl－‎ D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：NH、SO、CO ‎【答案】A ‎【解析】A．三种离子相互之间不反应，也不与氢离子和氯离子反应，可以大量共存，故A符合题意；‎ B．双氧水具有氧化性，会将亚硫酸根氧化，故B不符合题意；‎ C．SCNˉ与Fe3+生成络合物而不能大量共存，故C不符合题意；‎ D．铵根和氢氧根会结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D不符合题意；‎ 故答案为A。‎ ‎26．（扬州市2020届高三6月调研考试化学试题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO，故A正确；‎ B．向FeCl3溶液中加入铜粉正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故B错误；‎ C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O，故C错误；‎ D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓，故D错误；‎ 故答案为A。‎