河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试卷

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文档介绍

河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试卷

化学试题 一、单选题(共15小题) ‎ ‎1.下列有关说法中,你认为不正确的是(  )‎ A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D ‎2.实验室加热高锰酸钾制取氧气,用排水法收集满氧气后,下一步应采取的操作及原因是(  )‎ A. 先熄灭酒精灯,以节约燃烧 B. 先把导管移出水面,再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂 C. 先撤酒精灯,再撤导气管,防止水倒吸 D. 检验收集的气体是否纯净 ‎3.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(  )‎ A. 氯化钠、硫酸钡 B. 铜、二氧化硫 C. 液态醋酸、酒精 D. 熔融硝酸钾、硫酸溶液 ‎4.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体,它们分别都含有1 mol氧原子,则三种气体的分子个数之比为 (  )‎ A. 1∶1∶1‎ B. 1∶2∶3‎ C. 3∶2∶1‎ D. 6∶3∶2‎ ‎5.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液,这三组混合物的分离方法分别是(  )‎ A. 过滤、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、过滤、蒸馏 ‎6.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H+、Na+和。对于硫酸氢钠的分类不正确的是(  )‎ A. 酸 B. 盐 C. 钠盐 D. 酸式盐 ‎7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )‎ A. 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA B. 0.1 mol离子中所含的电子数为3.4NA C. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA ‎8.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol·L-1。这里的“5.04×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的 (  )‎ A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 ‎9.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,确定mg R2+中含有电子的物质的量为(  )‎ A.mol B.mol C.mol D. 核内中子的总质量小于质子的总质量 ‎10.下列说法中正确的是(  )‎ A. 标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. 常温常压下,11.2 L CO分子数是0.5NA ‎11.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是(  )‎ A. 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可 B. 将饱和氯化铁溶液滴入热水中,至溶液呈深黄色 C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀 ‎12.用mol作为单位的物理量是(  )‎ A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 时间 ‎13.同温同压下,下列气体的密度最大的是(  )‎ A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 二氧化碳 ‎14.下列各项操作中,错误的是(  )‎ A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 B. 进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下 ‎15.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示:‎ 下列关于该实验的叙述中正确的是(  )‎ A. 用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶 B. 进行蒸馏实验时,装置内部应保持与大气相通以保证安全 C. 实验结束时应该先停止通冷凝水,后熄灭酒精灯 D. 取锥形瓶内少量液体,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成 二、填空题(共3小题) ‎ ‎16.把1.0 mol·L-1CuSO4溶液和0.50 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),计算:‎ ‎(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=____________;c(H2SO4)=____________。‎ ‎(2)混合液中H+、SO的物质的量浓度:c(H+)=____________;c(SO)=____________。‎ ‎(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=____________。‎ ‎17.根据物质分类的知识,完成下列各题:‎ ‎(1)将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。‎ I II Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐 ‎(2)在Ⅰ中所列出的物质里,从组成与性质上看,有一种物质可以与硫酸归为同一类,这种物质的化学式是__________________。‎ ‎18.从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。‎ ‎(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。‎ ‎(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。‎ ‎(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。‎ 三、实验题(共3小题) ‎ ‎19.某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种,利用该混合物进行如下实验:‎ ‎①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀,过滤;‎ ‎②取滤液进行焰色反应,火焰呈黄色;‎ ‎③取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。‎ 由上述现象推断:‎ ‎(1)该混合物中一定含有________;一定不含有________,可能含有________。‎ ‎(2)若要检验可能含有的物质是否存在,可以采用的实验操作是________(填字母)。‎ A.取步骤①中滤液,加入AgNO3溶液,再加稀硝酸 B.取步骤①中滤液,加入NaOH溶液 C.取步骤①中滤液,加入足量Ba(NO3)2溶液,静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液 D.取步骤①中滤液,加入足量BaCl2溶液,静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液 ‎20.Ⅰ.阅读、分析下列两个材料:‎ 材料一 材料二 回答下列问题(填字母):‎ A.蒸馏法    B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法 ‎(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好选用________。‎ ‎(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。‎ Ⅱ.阅读下列材料,按要求回答问题。‎ 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。‎ ‎(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________(填字母)。‎ A.液溴和CCl4B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4D.苯和蒸馏水 ‎(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:‎ ‎①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________,进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。‎ ‎②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________,若观察发现提取Br2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?________,为什么?‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:如果此方案正确,那么:‎ ‎(1)操作①可选择__________或__________仪器。‎ ‎(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________,原因是__________________________。‎ ‎(3)进行操作②后,判断硫酸根离子已除尽的方法是_________________________________。‎ ‎(4)操作③的目的是____________,不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________________。‎ ‎(5)操作④的目的是____________________________。‎ 四、计算题(共3小题) ‎ ‎22.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:‎ ‎(1)所得盐酸的物质的量浓度。‎ ‎(2)参加反应的铁的质量。‎ ‎(3)生成H2的体积(标准状况)。‎ ‎(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?‎ ‎23.向某硝酸银溶液中,逐滴加入密度为1.10 g·mL-1的盐酸,恰好完全反应时,过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。‎ ‎24.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。‎ ‎(3)从该溶液中取出10 mL,含NaOH的质量为________,含NaOH的物质的量为________。‎ ‎(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ 化学答案解析 ‎1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】B ‎【解析】植物油和水是互不相溶的两种液体,其混合物常用分液法分离;酒精和水两种液体相互溶解且沸点不同,其混合物常用蒸馏法分离;从碘水中提取碘,应选用四氯化碳等萃取。‎ ‎6.【答案】A ‎【解析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,在水溶液中电离出金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物是盐。‎ ‎7.【答案】A ‎ ‎【解析】计算确定相关粒子的物质的量:‎ 硝酸铵中所含氮原子的物质的量=80 g÷80 g·mol-1×2=2 mol;‎ 中所含的电子的物质的量=0.1 mol×(5×7-1)=3.4 mol;‎ ‎1 mol甲烷与NA个甲烷分子的物质的量相等,其质量相等;‎ 氧气所含原子的物质的量=16 g÷32 g·mol-1×2=1 mol,‎ 臭氧所含原子的物质的量=16 g÷48 g·mol-1×3 =1 mol。‎ 氧气和臭氧都是由氧原子组成,它们质量相等时,所含原子数相等。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】根据单位可确定“5.04×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】R2+核外电子数为(A-N-2),mg R2+的物质的量为=mol,mg R2+中含有电子的物质的量为(A-N-2) mol。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】标准状况下,水不是气态,22.4 L水的物质的量不是1 mol,A错误;1 mol Cl2含有的氯原子数为2NA,B错误;标准状况下,aL氧气和氮气的混合物的物质的量是mol,含有的分子数约为×6.02×1023个,C正确;常温常压下,气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol-1,故D不正确。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,得到氢氧化铁胶体。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】国际单位制(SI)的七个基本物理量及其单位:长度(米或m)、质量(千克或kg)、时间(秒或s)、电流(安或A)、热力学温度(开或K)、物质的量(摩尔或mol)、发光强度(坎或cd)。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比,摩尔质量越大,密度越大,摩尔质量最大的是二氧化硫。‎ ‎14.【答案】A ‎【解析】萃取剂与原溶剂不相溶、不反应,有更大的溶解度。酒精与水互溶,只有A错误。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶外,还有温度计、牛角管等;实验结束时,应先撤酒精灯,再停止通冷凝水;锥形瓶内的液体为蒸馏水,加入硝酸银溶液无沉淀生成。‎ ‎16.【答案】(1)0.50 mol·L-1 0.25 mol·L-1 (2)0.50 mol·L-1 0.75 mol·L-1 (3)0.75 mol·L-1‎ ‎【解析】1.0 mol·L-1CuSO4溶液和0.50 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合,假设混合前溶液的体积都为V,则混合后溶液的体积为2V。‎ ‎(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L-1×V),H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L-1×V),则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)==0.5 mol·L-1,H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)==0.25 mol·L-1。‎ ‎(2)由电解质的电离方程式H2SO4===2H++SO可知,在混合溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.25 mol·L-1=0.5 mol·L-1,SO的物质的量浓度为c(SO)==0.75 mol·L-1。‎ ‎(3)向溶液中加入铁粉后,Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。经过足够长的时间,铁粉有剩余,则CuSO4和H2SO4反应完全,生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO)=0.75 mol·L-1。‎ ‎17.【答案】(1)‎ ‎(2)KHSO4‎ ‎【解析】分类连线时,一定要明确分类的标准,同一种物质分类标准不同,会有不同的归类。硫酸的组成中含有氢原子和硫酸根离子,在Ⅰ中的五种物质里,含有氢原子和硫酸根离子的是硫酸氢钾。‎ ‎18.【答案】(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl ‎【解析】仔细分析各物质,从元素组成、化合价规律、酸、碱、盐、氧化物等分类方法找出答案。‎ ‎(1)SO2是非金属氧化物,其他三种物质均是金属氧化物。(2)NaClO3是氯的含氧酸盐,其他三种物质均为金属氯化物(或者从氯元素的价态上分析)。(3)从氯元素的化合价上分析,HCl中Cl元素为-1价,其他三种物质中Cl元素均为+5价。‎ ‎19.【答案】(1)CaCO3、Na2SO4 Ba(NO3)2、CuSO4 MgCl2 (2)BC ‎【解析】(1)根据①混合物溶于水得到无色溶液和白色沉淀,由Cu2+呈蓝色,可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应火焰呈黄色,可知存在Na+,混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体,说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在,则原固体中一定存在CaCO3。综上所述,该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4,一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4,可能含有MgCl2。(2)若要检验MgCl2是否存在,可以通过检验其中的Mg2+或Cl-。检验Mg2+可以在步骤①的滤液中加入NaOH溶液,根据是否产生白色沉淀来判断,检验Cl-可以在步骤①的滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液,排除SO的干扰,静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液。故选BC。‎ ‎20.【答案】Ⅰ.(1)C (2)A Ⅱ.(1)D (2)①苯、CCl4 不能 ②CCl4 再进行萃取,直到水呈无色,将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 ③不能 因为酒精与CCl4互溶 ‎【解析】‎ Ⅰ.材料一中,根据曲线图知,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后降低温度,大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可以用蒸馏法分离。‎ Ⅱ.(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物,D正确。(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂,且CCl4、苯与水互不相溶,故能够将碘单质萃取出来,进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液,属于混合物;酒精、NaCl均易溶于水,故不能将碘单质萃取出来;②CCl4密度大于水,萃取时溴的CCl4层在下层,呈橙色,上层无色,是水层;③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶,因而无法把碘酒中的碘萃取出来。‎ ‎21.【答案】(1)蒸发皿 坩埚 ‎(2)否 引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子 ‎(3)静置,在上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全 ‎(4)除去过量的钡离子 减少一次过滤操作,减少损耗 ‎(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸 ‎【解析】加热固体混合物常用的仪器是坩埚、蒸发皿。若选用硝酸钡溶液,硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,虽除去了硫酸钠,但引入了硝酸钠杂质,硝酸根将很难除去。‎ ‎22.【答案】(1)2 mol·L-1 (2)5.6 g (3)2.24 L ‎(4)0.25 mol·L-1‎ ‎【解析】(1)n(HCl)===0.2 mol,c(HCl)==2 mol·L-1。‎ m(Fe)=5.6 g。‎ ‎(3)V(H2)==2.24 L。‎ ‎(4)n(FeCl2)==0.1 mol,‎ c(FeCl2)==0.25 mol·L-1。‎ ‎23.【答案】25.44%  7.7 mol·L-1‎ ‎【解析】题中发生的反应为 AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3‎ ‎36.5 143.5‎ 则w(HCl)=×100%=25.44%,c(HCl)=mol·L-1=7.7 mol·L-1。‎ ‎24.【答案】(1)6.1 mol·L-1‎ ‎(2)20%‎ ‎(3)2.44 g 0.061 mol ‎(4)0.61 mol·L-1‎ ‎【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol,c(NaOH)=0.61 mol÷0.1 L=6.1 mol·L-1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g;NaOH的质量分数为×100%≈20%。(3)由于整个溶液都是均匀的,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L-1,稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol·L-1÷10=0.61 mol·l-1。‎
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