河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试卷

河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试卷

化学试题 一、单选题(共15小题) ‎ ‎1.下列有关说法中，你认为不正确的是(　　)‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎2.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是(　　)‎ A． 先熄灭酒精灯，以节约燃烧 B． 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂 C． 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸 D． 检验收集的气体是否纯净 ‎3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)‎ A． 氯化钠、硫酸钡 B． 铜、二氧化硫 C． 液态醋酸、酒精 D． 熔融硝酸钾、硫酸溶液 ‎4.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　)‎ A． 1∶1∶1‎ B． 1∶2∶3‎ C． 3∶2∶1‎ D． 6∶3∶2‎ ‎5.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　)‎ A． 过滤、蒸馏、分液 B． 分液、蒸馏、萃取 C． 萃取、蒸馏、过滤 D． 萃取、过滤、蒸馏 ‎6.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和。对于硫酸氢钠的分类不正确的是(　　)‎ A． 酸 B． 盐 C． 钠盐 D． 酸式盐 ‎7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA B． 0.1 mol离子中所含的电子数为3.4NA C． 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 D． 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA ‎8.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 (　　)‎ A． 物质的量 B． 摩尔质量 C． 质量分数 D． 物质的量浓度 ‎9.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mg R2＋中含有电子的物质的量为(　　)‎ A．mol B．mol C．mol D． 核内中子的总质量小于质子的总质量 ‎10.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B． 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C． 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D． 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA ‎11.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)‎ A． 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可 B． 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色 C． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色 D． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀 ‎12.用mol作为单位的物理量是(　　)‎ A． 长度 B． 质量 C． 物质的量 D． 时间 ‎13.同温同压下，下列气体的密度最大的是(　　)‎ A． 氢气 B． 二氧化硫 C． 氧气 D． 二氧化碳 ‎14.下列各项操作中，错误的是(　　)‎ A． 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B． 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C． 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D． 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 ‎15.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：‎ 下列关于该实验的叙述中正确的是(　　)‎ A． 用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶 B． 进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全 C． 实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯 D． 取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成 二、填空题(共3小题) ‎ ‎16.把1.0 mol·L－1CuSO4溶液和0.50 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：‎ ‎(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。‎ ‎(2)混合液中H＋、SO的物质的量浓度：c(H＋)＝____________；c(SO)＝____________。‎ ‎(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝____________。‎ ‎17.根据物质分类的知识，完成下列各题：‎ ‎(1)将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。‎ I II Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐 ‎(2)在Ⅰ中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与硫酸归为同一类，这种物质的化学式是__________________。‎ ‎18.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。‎ ‎(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。‎ ‎(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。‎ ‎(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。‎ 三、实验题(共3小题) ‎ ‎19.某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验：‎ ‎①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；‎ ‎②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色；‎ ‎③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。‎ 由上述现象推断：‎ ‎(1)该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________。‎ ‎(2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是________(填字母)。‎ A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液 C．取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液 D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液 ‎20.Ⅰ.阅读、分析下列两个材料：‎ 材料一 材料二 回答下列问题(填字母)：‎ A．蒸馏法 　　 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ‎(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用________。‎ ‎(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。‎ Ⅱ.阅读下列材料，按要求回答问题。‎ 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。‎ ‎(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________(填字母)。‎ A．液溴和CCl4B．酒精和煤油 C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水 ‎(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：‎ ‎①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。‎ ‎②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：‎ ‎(1)操作①可选择__________或__________仪器。‎ ‎(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是__________________________。‎ ‎(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_________________________________。‎ ‎(4)操作③的目的是____________，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________________。‎ ‎(5)操作④的目的是____________________________。‎ 四、计算题(共3小题) ‎ ‎22.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：‎ ‎(1)所得盐酸的物质的量浓度。‎ ‎(2)参加反应的铁的质量。‎ ‎(3)生成H2的体积(标准状况)。‎ ‎(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？‎ ‎23.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 g·mL－1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。‎ ‎24.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。‎ ‎(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。‎ ‎(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ 化学答案解析 ‎1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】B ‎【解析】植物油和水是互不相溶的两种液体，其混合物常用分液法分离；酒精和水两种液体相互溶解且沸点不同，其混合物常用蒸馏法分离；从碘水中提取碘，应选用四氯化碳等萃取。‎ ‎6.【答案】A ‎【解析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在水溶液中电离出金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物是盐。‎ ‎7.【答案】A ‎ ‎【解析】计算确定相关粒子的物质的量：‎ 硝酸铵中所含氮原子的物质的量＝80 g÷80 g·mol－1×2＝2 mol；‎ 中所含的电子的物质的量＝0.1 mol×(5×7－1)＝3.4 mol；‎ ‎1 mol甲烷与NA个甲烷分子的物质的量相等，其质量相等；‎ 氧气所含原子的物质的量＝16 g÷32 g·mol－1×2＝1 mol，‎ 臭氧所含原子的物质的量＝16 g÷48 g·mol－1×3 ＝1 mol。‎ 氧气和臭氧都是由氧原子组成，它们质量相等时，所含原子数相等。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】R2＋核外电子数为(A－N－2)，mg R2＋的物质的量为＝mol，mg R2＋中含有电子的物质的量为(A－N－2) mol。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是mol，含有的分子数约为×6.02×1023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，故D不正确。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】国际单位制(SI)的七个基本物理量及其单位：长度(米或m)、质量(千克或kg)、时间(秒或s)、电流(安或A)、热力学温度(开或K)、物质的量(摩尔或mol)、发光强度(坎或cd)。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量最大的是二氧化硫。‎ ‎14.【答案】A ‎【解析】萃取剂与原溶剂不相溶、不反应，有更大的溶解度。酒精与水互溶，只有A错误。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶外，还有温度计、牛角管等；实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通冷凝水；锥形瓶内的液体为蒸馏水，加入硝酸银溶液无沉淀生成。‎ ‎16.【答案】(1)0.50 mol·L－1　0.25 mol·L－1　(2)0.50 mol·L－1　0.75 mol·L－1　(3)0.75 mol·L－1‎ ‎【解析】1.0 mol·L－1CuSO4溶液和0.50 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。‎ ‎(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L－1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L－1×V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝＝0.5 mol·L－1，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)＝＝0.25 mol·L－1。‎ ‎(2)由电解质的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO可知，在混合溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，SO的物质的量浓度为c(SO)＝＝0.75 mol·L－1。‎ ‎(3)向溶液中加入铁粉后，Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4和H2SO4反应完全，生成的Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝c(SO)＝0.75 mol·L－1。‎ ‎17.【答案】(1)‎ ‎(2)KHSO4‎ ‎【解析】分类连线时，一定要明确分类的标准，同一种物质分类标准不同，会有不同的归类。硫酸的组成中含有氢原子和硫酸根离子，在Ⅰ中的五种物质里，含有氢原子和硫酸根离子的是硫酸氢钾。‎ ‎18.【答案】(1)SO2　(2)NaClO3　(3)HCl ‎【解析】仔细分析各物质，从元素组成、化合价规律、酸、碱、盐、氧化物等分类方法找出答案。‎ ‎(1)SO2是非金属氧化物，其他三种物质均是金属氧化物。(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种物质均为金属氯化物(或者从氯元素的价态上分析)。(3)从氯元素的化合价上分析，HCl中Cl元素为－1价，其他三种物质中Cl元素均为＋5价。‎ ‎19.【答案】(1)CaCO3、Na2SO4　Ba(NO3)2、CuSO4　MgCl2　(2)BC ‎【解析】(1)根据①混合物溶于水得到无色溶液和白色沉淀，由Cu2＋呈蓝色，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应火焰呈黄色，可知存在Na＋，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2。(2)若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2＋或Cl－。检验Mg2＋可以在步骤①的滤液中加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来判断，检验Cl－可以在步骤①的滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液，排除SO的干扰，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液。故选BC。‎ ‎20.【答案】Ⅰ.(1)C　(2)A Ⅱ.(1)D　(2)①苯、CCl4　不能　②CCl4　再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并　③不能　因为酒精与CCl4互溶 ‎【解析】‎ Ⅰ.材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后降低温度，大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。‎ Ⅱ.(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确。(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色，是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。‎ ‎21.【答案】(1)蒸发皿　坩埚 ‎(2)否　引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子 ‎(3)静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全 ‎(4)除去过量的钡离子　减少一次过滤操作，减少损耗 ‎(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸 ‎【解析】加热固体混合物常用的仪器是坩埚、蒸发皿。若选用硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠杂质，硝酸根将很难除去。‎ ‎22.【答案】(1)2 mol·L－1　(2)5.6 g　(3)2.24 L ‎(4)0.25 mol·L－1‎ ‎【解析】(1)n(HCl)＝＝＝0.2 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1。‎ m(Fe)＝5.6 g。‎ ‎(3)V(H2)＝＝2.24 L。‎ ‎(4)n(FeCl2)＝＝0.1 mol，‎ c(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1。‎ ‎23.【答案】25.44%　 7.7 mol·L－1‎ ‎【解析】题中发生的反应为 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3‎ ‎36.5 143.5‎ 则w(HCl)＝×100%＝25.44%，c(HCl)＝mol·L－1＝7.7 mol·L－1。‎ ‎24.【答案】(1)6.1 mol·L－1‎ ‎(2)20%‎ ‎(3)2.44 g　0.061 mol ‎(4)0.61 mol·L－1‎ ‎【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为×100%≈20%。(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·l－1。‎