2019-2020学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期第二次月考试题 化学 Word版

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泉港一中2019-2020学年上学期第二次月考试卷 高二化学 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）‎ ‎1. 下列有关燃料的说法错误的是（ ）‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎3. 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）‎ ‎ ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ‎ ‎③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- -4e-=O2↑+2H2O ‎⑤可用CuSO4溶液作电解质 ⑥可用AgNO3溶液作电解质 A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥‎ ‎4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）‎ A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎5. 下列说法正确的是（ ）‎ A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023‎ B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7‎ C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)‎ ‎6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小 ‎7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ‎①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④‎ ‎8. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）‎ A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎9. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： ‎ CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1‎ 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%‎ ‎10. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)‎ A. a电极为该电池正极 B. O2在b电极上得电子，被氧化 C. 电池工作时，a电极反应式：‎ CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋‎ D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极 二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共20分）‎ ‎11. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）‎ C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−‎ ‎12. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pH＜12‎ ‎13. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+‎ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3‎ D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 ‎14. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 ‎15.羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（ ）‎ A. 图中 V1＞10‎ B. A 点对应溶液的 pH＝9.5‎ C. B、 D 两点对应的溶液均为中性 D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)‎ 三、非选择题（共60分）‎ ‎16. （14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。‎ ‎（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。‎ ‎（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)。‎ ‎（3）某二元酸H2A的电离方程式为：Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5，往20mL1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。‎ ‎①滴加过程中水的电离程度 （填“变大”、“不变”或“变小”，下同），溶液的导电能力 。‎ ‎②反应后溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液 中离子浓度大小关系是 ‎ ‎③某一时刻溶液的pH=5，则此时c(A2-)/c(HA-)= ‎ ‎17. （14分）碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。‎ I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:‎ ‎（1）合成塔中反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，其原因是 ____________________， ‎ ‎（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式_________________________________________。‎ II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ 压强/Mpa ‎12.6‎ ‎10.8‎ ‎9.5‎ ‎8.7‎ ‎8.4‎ ‎8.4‎ ‎（1）从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____ ___‎ ‎（2）下列描述能说明反应达到平衡是_______ ‎ A.装置内CO和H2的浓度比值不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变 ‎（3）该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎（4）该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此时CO的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎18.（16分） 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。 ‎ ‎（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：_______________________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：‎ ‎①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；‎ ‎②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；‎ ‎③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL 请回答有关问题 ‎①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有 ‎ ‎②滴定终点的现象是 ，此溶液中c(Na+) c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)‎ ‎③下列操作可能导致所得浓度偏大的是 ‎ a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱性滴定管用待测液润洗 c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数 ‎④该实验设计存在的明显不足的是 ‎ ‎（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8‎ ‎①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：‎ ‎ ____________________________________________________________‎ ‎（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ 电解时发生反应的化学方程式为 ，溶液X的溶质主要是 ‎ ‎19. （16分）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：‎ ‎（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。‎ ‎②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。‎ 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。‎ ‎（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。‎ A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50‎ ‎（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。‎ 可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。‎ ‎（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。‎ 计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。‎ ‎ ‎ 参考答案及评分标准 ‎1-10题每题2分，11-15题每题4分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B A C A C D C B C C D D B D B ‎16.（14分，每空2分）‎ ‎（1）Al3+ +3H2O=Al(OH)3（胶体）+ 3H+ ‎ ‎ （2）>‎ ‎ （3）①变大；变大 ‎ ‎②酸性；c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)‎ ‎③6.4‎ ‎17. Ⅰ（1）提高反应速率 增大催化剂催化活性 每空1分 ‎（2）CO2(g) +4H2(g)=CH4(g) +2H2O(l) △H=-252.9kJ·mol-1 2分 Ⅱ（1）0.0125mol·L-1·min-1 2分 ‎ （2）BC 2分 ‎ （3）4 不变 每空2分 ‎ （4）增大 2分 通电 ‎18. （16分）‎ ‎（1）2Cl- +2H2O===2OH- +H2↑+Cl2↑ 2分 ‎ ①100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 2分 ‎②滴加最后一滴溶液，锥形瓶溶液由红色变为无色，并30s保持不变； 2分 ‎> 1分 ‎③ac 2分，多选不得分，少选得1分 ‎④未进行平行实验 2分 ‎ （2）①大于 1分 ‎②测得溶液pH<7 (或其它合理答案) 2分 通电 ‎ （3）‎ NH4Cl +2HCl=====NCl3 +3H2↑ 2分 NaCl和NaOH 2分 ‎ 19（16分）‎ ‎（1）大于 2分 ‎（2）C 2分 ‎（3）<；2.02；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH* (或H2O*= H*+OH*) 每空2分 ‎（4）4.4×10-3 2分 ‎ d a b c 每空1分