2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷(14—35班）

2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷(14—35班）

‎2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷(14—35班）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 ‎ 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。共16小题，每题3分，共48分。）‎ ‎1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A．盐酸　　 B．火碱　 　 C．草木灰　　 D．熟石灰 ‎ ‎2．下列过程属于物理变化的是 　 A．平行光照射胶体产生丁达尔现象　　　　　B．生石灰作干燥剂　 ‎ ‎ C．电解质溶液导电过程　　　　　 D．钢铁生锈 ‎3．下列关于物质的分类说法正确的是： 　 A．甲烷、干冰都属有机化合物 B．钢铁、盐酸都属于纯净物 　 C．氯化钠、醋酸都属于强电解质 D．金刚石、白磷都属于单质 4．下列实验中不需要用到玻璃棒的是 ‎ A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL B．过滤 C． 溶解 D．分液 ‎5．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 　 A．可生成H2的质量为0.02g 　‎ B．可生成氢分子数为1.204×1022个 　 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况） 　 D．生成H2的量理论上等于0.04mol Mg与盐酸反应产生H2的量 ‎6．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 　 A．1 L0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.1NA 　 B．2.4gMg变成Mg2+失去的电子数为0.2NA 　 C．标准状况下， 2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 　 D．氢原子数为0.4NA的CH4分子中含有的电子数为1.6NA ‎7．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 　A．密度　　　　　　　　B．原子数　　　　　　C．质量　　　　　　　　D．分子数 ‎8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 　 ①0.5mol NH3　 ②标准状况下22.4L He 　③4℃9mL水　 ④0.2mol H3PO4 　 A．①④③②　　　 B．④③②① 　C．②③④①　　 　 D．①③④②‎ ‎9．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器 的体积比为 ‎ ‎　 A．4∶3　　　　 B．5∶4　　　　 　 　C．4∶5　　　 　　　　 D．1∶1‎ ‎10．下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）‎ A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液 ‎ ‎ C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 ‎11．下列有关实验操作的叙述正确的是 　 A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH　‎ ‎ B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 　 C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热后补加 ‎　 D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 12．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O” 表示的是 　A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合　 　 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合　　  　C．HNO3溶液与KOH溶液混合　　　　　　　 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合　‎ ‎13．无色水溶液中能大量共存的一组离子是 　 A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－　　　　　　　B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+ 　C．K+、Na+、SO42－、MnO4－　　　　　 　D．Na+、H+、NO3－ 、Cl－‎ ‎14．下列物质属于电解质的是　　  　A．醋酸　　　　　　B．蔗糖　　　　　　　C．三氧化硫　　　　　D．铜 ‎ ‎15．能正确表示下列反应的离子方程式是 　A．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ ‎　B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O 　C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O  　D．把Na2CO3溶液滴入稀盐酸中：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O ‎16．下列有关叙述错误的是　　  　 A．稀盐酸可用于去除铁锈 　 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3） 　 C．将直径为10-9～10 -7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象 　 D．实验室从海带提碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…‎ 二、填空题（4个大题，每空2分，共52分）‎ ‎17．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A.萃取分液法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E. 过滤法 ‎①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎②_____分离水和汽油的混合物。‎ ‎③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）。‎ ‎④_____从碘的水溶液里提取碘。‎ ‎⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎18．（16分）氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题： （1）下列含氮物质属于属于盐的是　　　　　非电解质的是　　　　　。（填字母）‎ ‎　　A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2 （2）写出NH4NO3电离方程式：　　　　　　　　  　　　　　　。 ‎ ‎（3）0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是　　　　　　 ，所含的 原子数比是　　　　　　。 （4）0.5molNH3中，含有电子的数目为　　　　　　　。 （5）标准状况下将　　　　　LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度 为1mol/L。‎ ‎（6）现有CO2和N2两种气体，当二者的质量相等时，在相同状况下，密度之比为　　　　 。 19．（10分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－、CO32－中的几种，取该溶液进行 ‎ 如下实验：‎ ‎①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； ②取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不 溶解；另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 （1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有　　　　  ，一定不含有　　　　 ，可能含 ‎ 有　　　　　　 。‎ ‎（2）写出实验②中产生白色沉淀的离子反应方程式：　　　　 　。‎ ‎（3）实验中产生的能使红色石蕊试纸变蓝的气体是：　 （填化学式）。‎ ‎20．（16分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了两种方案：‎ 方案一：取5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。‎ 回答下列问题： （1）上述测定需配制100mL 1mol/L硫酸； ①若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸　　　　 mL。 ②配制时，必须使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还需要____________（填仪器名称） ③配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度有何影响？（填偏高、偏低或无影响） A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 _________ B．定容时俯视刻度线 _________ C．容量瓶没有干燥 _________‎ ‎（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。‎ 方案二：按下述操作流程进行测定： ‎ 回答下列问题： （3）操作Ⅱ的名称是　　　　　。 （4）流程中称量的是　　　　　 （填化学式）的质量。‎ 高一化学（14-35班）参考答案 一、填空题。（16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A D D B B D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D D C D A D B 二、填空题（4个大题，每空2分，共52分）‎ ‎17、（10分）①E②C③D④A⑤B ‎18、（16分）（1）C　　　 A （2）NH4NO3 = NH4+　 +　 NO3－ （3）1︰2　　　 3︰4 （4）5NA或5×6.02×1023 （5）11.2‎ ‎（6）11：7‎ ‎19、（10分）(1)SO42－、NH4+；CO32－、Cu2+；Na+、Cl－ ‎ ‎（2）Ba2++SO42-=BaSO4 (3)NH3‎ ‎20、（16分）‎ ‎（1）①5.6mL　 ② 100ml容量瓶 胶头滴管　 ③A、偏低 B、 偏高 C、 无影响 （2）84% （3）蒸发结晶 （4）NaCl