2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第五章 原子结构 元素周期律 章末总结提升

2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第五章 原子结构 元素周期律 章末总结提升

www.ks5u.com 章末总结提升 一、元素“位—构—性”关系的推断 ‎1．结构与位置互推是解题的核心。‎ ‎(1)掌握四个关系式：‎ ‎①电子层数＝周期数；‎ ‎②质子数＝原子序数；‎ ‎③最外层电子数＝主族序数；‎ ‎④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。‎ ‎(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：‎ ‎①“凹”型结构的“三短四长已完全，七主七副八零完”；‎ ‎②各周期元素种类；‎ ‎③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；‎ ‎④同主族上下相邻元素原子序数的关系。‎ ‎2．性质与位置互推是解题的关键。‎ ‎(1)元素的金属性、非金属性；‎ ‎(2)气态氢化物的稳定性；‎ ‎(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；‎ ‎(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。‎ ‎3．结构与性质互推是解题的要素。‎ ‎(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性。‎ ‎(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。‎ ‎(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。‎ ‎(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。‎ ‎　X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在 元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)‎ A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y 解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。‎ 答案：B 二、离子化合物和共价化合物的判断方法 ‎1．根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断：一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。‎ ‎2．根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。‎ ‎3．根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物(或SiO2、SiC等)‎ 是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。‎ ‎　下列说法错误的是(　　)‎ A．H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 B．非金属元素组成的化合物中只含共价键 C．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 D．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 解析：H2O2、H2N—NH2两种物质中既含极性共价键，又含非极性共价键，A正确；非金属元素组成的化合物中也可能含离子键，如NH4Cl中含离子键，B错误；1 mol CH4中含有4 mol C—H共价键，4 g CH4中含有的共价键恰好为1 mol，即NA个，C正确；Na＋与HCO之间为离子键，HCO内部含有共价键，Na＋与HCOO－之间为离子键，HCOO－内部含有共价键，D正确。‎ 答案：B ‎1．下列有关化学键的叙述正确的是(　　)‎ A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：有些单质分子，如Cl2，H2等存在共价键，B错误；由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物也可能属于离子化合物，如NaOH，D错误。‎ 答案：A ‎2．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　)‎ 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径 ‎(10－10m)‎ ‎0.66‎ ‎1.36‎ ‎1.23‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.54‎ ‎0.70‎ ‎1.18‎ 最高或最 低化合价 ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋3‎ ‎－2‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎－3‎ A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期第ⅤA族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 解析：由表中数据可判断①是O，②是Mg，③是Li，④是P，⑤是Cl，⑥是Na，⑦是N，⑧是Al。则①～⑧形成的化合物Al2O3具有两性，A正确。‎ 答案：A ‎3．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)‎ J R A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4‎ 解析：已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J 为第二周期第ⅣA族元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。考虑到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，A错误。‎ 答案：A ‎4．(2019·盐城模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是(　　)‎ A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)‎ C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素。元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，‎ D错误。‎ 答案：B ‎5．X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小：W>X>Y>Z B．单质的稳定性：X>Y>Z>W C．简单氢化物的沸点：Y>Z>W D．X与Y、Z均可形成原子个数比为2∶1的化合物 解析：丁是无色气体，遇到空气显红棕色，即丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，推出单质Z为O2，化合物甲为NH3，则乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，因此W为F2，丙为HF，且NH3、H2O、HF质子数相同。A项，原子半径大小顺序是N>O>F>H，错误；B项，N2中N和N之间共价键是三键，N2化学性质相当稳定，因此N2稳定性最强，错误；C项，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>N，因此稳定性：HF>H2O> NH3，错误；D项，可以形成N2H4、H2O，正确。‎ 答案：D