2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期第一次月考试题(4月) 化学 (Word版)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期第一次月考试题(4月) 化学 (Word版)

衡阳市八中 2020 年上期高二第一次月考化学试题 命题人:‎ 请注意:时量 90 分钟 满分:100 分 一、选择题(本题包括 21 小题,每小题 2 分,共 42 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.纵观古今,化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法不正确的是( ) A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油 B.误食重金属盐引起的人体中毒,可以喝大量的食盐水解毒 C.《本草纲目》记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,对应的实验方法是蒸馏D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中的柳絮,主要成分是纤维素2.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )‎ ‎①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 3.在 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(D)= 1 mol/(L·s)‎ C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(B)= 0.3 mol/(L·s) 4.能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )‎ A.加入浓溴水生成白色沉淀 B.苯酚的水溶液中加 NaOH 溶液,生成苯酚钠 C.苯酚的浑浊液加热后变澄清 D.苯酚钠溶液呈碱性 5. 实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是 ‎( )‎ A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2~3 次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2~3 次 6. 下列物质中,属于弱电解质的是( )‎ A.HCl B.NH4Cl C.KOH D.CH3COOH 7. 分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应放出氢气的有机物有( )‎ A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 8. 某可逆反应 aA+bB ƒ cC 在某温度下的平衡常数为 K(K≠1),反应热为ΔH。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则ΔH 和 K 数值的相应变化为( )‎ A. 写成 2aA+2bB ƒ 2cC,ΔH 值、K 值均扩大了一倍 B. 写成 2aA+2bB ƒ 2cC,ΔH 值扩大了一倍,K 值保持不变 C. 写成 cC ƒ aA+bB,ΔH 值、K 值变为原来的相反数 D. 写成 cC ƒ aA+bB,ΔH 值变为原来的相反数,K 值变为原来的倒数 5. 在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:‎ A(s)+2B(g)⇌ C(g)+D(g)已达到平衡状态( )‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总质量 ⑤气体的总物质的量A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤‎ 6. 体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸,与碱中和时消耗碱的量( )‎ A.相同 B.盐酸多 C.醋酸多 D.无法确定11.下列反应既属于氧化还原反应,又是放热反应的是( )‎ A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2 的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.盐类的水解 ‎12.对已达平衡状态的反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,下列说法正确的是( )‎ A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动13.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1 的 NaHSO4 溶液中:c(H+)=2c(SO42-) +c(OH-)‎ B. 常温下,pH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ C. Na2CO3 溶液中:c(H+) = c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)‎ D. 含等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]‎ ‎14.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O ƒ H++OH-,下列叙述正确的是( )‎ A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW 不变 B. 将水加热,KW 增大,pH 不变 C. 向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 D. 向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低 15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ ‎①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入 AgNO3 溶液后,溶液颜色变浅 ‎②铁在潮湿的空气中易生锈 ‎③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,压缩体积后颜色加深 ‎④工业合成氨反应(放热)为加快反应速率,将温度升高到 500℃左右 ‎⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)‎ A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②④‎ ‎16.常温下,向 20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸,测得溶液的 pH 随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ ‎4‎ ‎4 3 2‎ A.①溶液中:c(Cl-)=2c(NH +)+2c(NH ·H O) B.②溶液中:c(NH4+)= c(Cl-)= c(OH-)= c(H+) C.③溶液中:c(H+)= c(OH-)+ c(NH +)+c(NH3·H2O)‎ D.滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) 17.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为( )‎ ‎①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A.①④⑥ B.⑥②③ C.⑤②③ D.②④⑤ 18.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )‎ A. 已知 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol,则 C 的燃烧热为 110.5kJ/mol ‎2 3‎ B. 已知 3O (g)= 2O (g) △H=+242.4kJ•mol-1,则臭氧比氧气稳定 C. 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol ‎4 2 2 2‎ D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1,则 CH (g)+2O (g)═CO (g)+2H O(g)△H<-890.3 kJ•mol-1‎ 19. 下列说法中正确的是( )‎ A.乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中,反应现象完全相同B.CH≡CH 与 HCl 一定条件下发生反应,最多可生成 3 种产物 C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0,所以升高温度,反应速率减小 20. 在密闭容器中发生如下反应: aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的 1/2,当再次达平衡时,W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A.平衡向逆反应方向移动 B.a + b < c + d C.Z 的体积分数增加 D.X 的转化率下降21.相同温度下,溶剂相同的 3 个恒温密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.6KJ·mol-1‎ 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:‎ 容器编号 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2‎ H2‎ NH3‎ Ar ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量:Q1‎ ‎②‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 放出热量:Q2‎ ‎③‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ 放出热量:Q3‎ 下列比较正确的是 A.放出热量大小:Q1>Q2=Q3 B.容器中的压强:③>①>②‎ C.N2 的转化率:①<②<③ D.平衡时 NH3 的体积分数:①=②<③‎ 第 II 卷(非选择题 58 分,每空 2 分)‎ ‎22.(1)Na2S 溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示,写第一步水解) ;升高温度碱性将 ‎ (选填“增强”或“减弱”)。‎ (2) 某温度下,纯水中 c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中 c(OH-)= mol/L,滴入盐酸使 c(H+)‎ ‎=5×10-6mol/L,则 c(OH-) = mol/L (3) 在 25℃时,100ml 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液 pH 值等于 ‎ ‎(忽略溶液体积变化的影响)‎ (4) 在 25℃时,100ml pH=2 的醋酸与等体积 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性; 将等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后,溶液呈 性。(填“酸”“碱”“中”)‎ 23. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),以环己醇制备环己烯 (1) 制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 lml 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管 C 内得到环己烯粗品。‎ ‎① A 采用水浴加热的优点是 。‎ ‎② 试管 C 置于冰水浴中的目的是 。‎ (2) 制备精品 ‎① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 层(填上或下),分液后用 (填字母,单选)洗涤。‎ a.KMnO4 溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3 溶液 ‎②收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 ‎ (填字母,单选)。‎ a.蒸馏时从 70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3) 以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是 。a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点.‎ 23. 碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。‎ I. 为解决大气中 CO2 的含量增大的问题,某科学家提出如下构想:‎ 把工厂排出的富含 CO2 的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把 CO2 从溶液中提取出来,在合成塔中经化学反应使废气中的 CO2 转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:‎ ‎⑴合成塔中反应的化学方程式为 ;△H<0。该反应 为可逆反应,从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用 300℃的温度, 除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑 。(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母)‎ A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶 II. 甲烷燃烧会放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。 己知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l); △H1= -1214.6kJ/mol ‎②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g); △H2= +283.0kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ 压强/Mpa ‎12.6‎ ‎10.8‎ ‎9.5‎ ‎8.7‎ ‎8.4‎ ‎8.4‎ III. 某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在恒温,容积固定为 2L 的密闭容器中充入 1mol CO 2mol H2,加入合适的催化剂(催化剂体积忽略不计)后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:‎ (1) 从反应开始到 20min 时,以 CO 表示反应速率为 。‎ (2) 下列描述能说明反应达到平衡的是 ‎ A.装置内 CO 与 H2 的物质的量之比不变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变 (3) 该温度下平衡常数 K= ,若达到平衡后加入少量 CH3OH(g),此时平衡常数 K 值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)‎ 23. 功能高分子 P 的合成路线如下:‎ ‎(1)A 的分子式是 C7H8,其结构简式是 。 (2)试剂 a 是 。‎ (3) 反应③的化学方程式: 。‎ (4) E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的所有官能团的名称: 。 (5)反应④的反应类型是 。‎ (6) 反应⑤的化学方程式: 。‎ (7) 已知: 。以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成 E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) 。‎ 化学答案 单项选择题(21个题,每个2分,共42分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D D D C D A D C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ C D B A C D B C B C A 填空题(每空2分,共58分)‎ ‎22.(1)S2-+H2OHS-+OH- 增强 (2) 2×10—7 8×10—9 (3)13(4)酸 碱 ‎23(1)①均匀受热,容易控制反应温度; ②进一步冷却,防止环己烯挥发 ‎ ‎ (2)①上层;C;②83℃;C (3)b、c ‎24. CO2+3H2CH3OH+H2O 催化剂的催化活性 C ‎ CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3kJ/mol ‎ ‎0.0125mol·L-1·min-1 BC 4 不变 ‎ ‎25 浓HNO3和浓H2SO4 ‎ ‎ +NaOH+NaCl ‎ 碳碳双键、酯基 加聚反应 +nH2O+nC2H5OH H2C===CH2C2H5OHCH3CHOCH3CH===CHCHOCH3CH===CHCOOHCH3CH===CHCOOC2H5 (请注意:此步骤仅供参考,把烯醛氧化为烯酸的试剂要慎重) ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档