化学卷·2019届福建省莆田市第二十四中学高二上学期期末考试(2018

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化学卷·2019届福建省莆田市第二十四中学高二上学期期末考试(2018

‎ 2017-2018学年上学期高二化学期末测试卷 ‎(时间:90分钟 满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量: Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Ag -108 ‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案, 2分*25 = 50分)‎ ‎1、下列做法符合低碳生活的是(  )‎ A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车 ‎2、仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(  )‎ A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 ‎3、下列能用勒夏特列原理解释的是(  )‎ A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 ‎4、判断下列反应的熵增加的是(  )‎ A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)‎ C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) D.Cu(s)+Cl2(g)===CuCl2(s)‎ ‎5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(  )‎ A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=267 kJ·mol-1‎ B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1‎ C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=534 kJ·mol-1‎ D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1‎ ‎6、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(  )‎ A.电子从锌电极通过导线流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.锌电极发生还原反应 D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑‎ ‎7、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是(  )‎ ‎①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③‎ ‎8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(  )‎ A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a<c+d ‎9、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡状态的是(  )‎ ‎①C生成速率与C分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压不再变化 ‎⑤混合气体的总压不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧‎ ‎10、已知4NH3+5O24NO+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol/(L·s)]表示,则关系正确的是(  )‎ A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O) C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO) ‎ ‎11、2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1‎ ‎2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1‎ 则反应Zn(s)+ HgO(s)===ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH为 A.519.4 kJ·mol-1 B.259.7 kJ·mol-1 C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1‎ ‎12、如图为单斜硫和正交硫燃烧过程的能量变化图:‎ 下列说法正确的是 A.单斜硫(s)比正交硫(s)的能量低 B.正交硫比单斜硫稳定 C.S(s,单斜) ===S(s,正交) ΔH= - 0.33 kJ D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ‎13、25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是(  )‎ A.向平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0‎ D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2‎ ‎14、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法不正确的是(  )‎ A.a电极为该电池负极 B.O2在b电极上得电子,被氧化 C.电池工作时,a电极反应式:‎ CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+‎ D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极 ‎15、下列实验装置,其中按要求设计正确的是(  )‎ ‎16、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:‎ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应达到平衡后,得到0.6 mol二氧化碳,再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后,下列叙述正确的是(  )‎ A.一氧化碳的转化率提高,水蒸气的转化率降低 B.反应物的转化率都提高 C.平衡正向移动,达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大 D.平衡正向移动,二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol ‎17、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(  )‎ A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低 ‎18、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(  )‎ 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1‎ 反应温度/°C 铁的状态 ‎1‎ a ‎30‎ 粉末状 ‎2‎ b ‎30‎ 粉末状 ‎3‎ c ‎2.5‎ 块状 ‎4‎ d ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 A.第4组实验的反应速率最慢 B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L-1‎ C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1 D.第3组实验的反应温度低于30℃‎ ‎19、在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是(  )‎ A.反应达到平衡时,X的转化率为50%‎ B.反应可表示为X+3Y===2Z,其平衡常数为1 600‎ C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎20、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) ‎ A、 4>2>1>3>5 B、 2>1>5>3>4 ‎ C、 5>4>2>3>1 D、 3>5>2>4>1‎ ‎21、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(‎ 先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(  )‎ A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 ‎22、对于可逆反应:2AB3(g) A2(g)+3B2(g) ΔH>0,下列图象中正确的是(  )‎ ‎23、将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)===2C(g),在最初的0.2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在0.2 s时,容器中C的物质的量是(  )‎ A.0.12 mol B.0.08 mol C.0.04 mol D.0.8 mol ‎24、某温度时,可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)的平衡常数K=1.0,若反应物的初始浓度c0(X)=4 mol·L-1,c0(Y)=a mol·L-1,达到平衡后c(Z)=2 mol·L-1。则a为(  )‎ A.1    B.2     C.3     D.4‎ ‎25、在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体,在一定温度下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为(  )‎ A.0.34  B.0.64 C.0.44 D.0.54‎ 二、非选择题(共50分)‎ ‎26、(8分,每空1分)现有反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率减小;当减小压强时,混合体系中A的质量分数增大,则 ‎(1)该反应的正反应是______热反应,且m+n______p (填“>”、“<”或“=”).‎ ‎(2)增大压强时,B的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率______.‎ ‎(3)若加入C(体积不变),则A的转化率______,‎ ‎(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比c(C)/c(B)比值将______.‎ ‎(5)若加入催化剂,该反应的反应热______.‎ ‎(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,维持容器体积不变,充入氖气时,混合气体的颜色______(填“变浅”、“变深”或“不变”).‎ ‎27、(16分,每空2分)如图是一个化学过程的示意图:‎ 请回答:‎ ‎(1)图中甲池是   装置,其中OH-移向   极(填“CH3OH”或“O2”)。 ‎ ‎(2)写出通入CH3OH电极的电极反应式:   。 ‎ ‎(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为   极(填“A”或“B”),并写出此电极的电极反应式:   ,发生 反应。 ‎ ‎(4)乙池中反应的化学方程式为   。 ‎ ‎(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,乙池的c(H+)是   mol.L-1。‎ ‎28、(14分,每空2分)向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。观察下图,回答以下问题:‎ ‎(1)甲图中从反应至达到平衡状态,生成物C的平均反应速率为________。‎ ‎(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是________,t5时引起平衡移动的条件是________。‎ ‎(3)图乙中t4~t5阶段为影响平衡的条件是 。‎ ‎(4)该反应的化学方程式可以表示为: _________ ______ _,正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(5)反应开始时加入的B的物质的量为_____ ___。‎ ‎29、(12分,每空2分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1。‎ ‎①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母,下同)。‎ a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时,断裂2 mol H—O键 c.c(CO)=c(H2)‎ d.密闭容器的容积不再改变 ‎(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①实验1中从反应开始至平衡以H2表示的平均反应速率为v(H2)=________(取小数点后两位)。‎ ‎②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数的表达式 K=____ __ _ _。‎ ‎(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_____ ___。‎ a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大 c.将H2O(g)从体系中分离出来 d.再充入1 mol CO2和3 mol H2‎ 班级 姓名 座位号 ‎ ‎…………………………………密…………………………………封…………………………………线…………………………………‎ ‎2017-2018学年上学期高二化学期末测试卷(答案卡) 成绩 ‎ ‎26、(8分,每空1分)‎ ‎(1)___ __,__ __(2)___ __,___ _(3)____ _‎ ‎(4)___ _(5)___ __(6)_____ _‎ ‎27、(16分,每空2分)‎ ‎(1)  ,    (2)   ‎ ‎(3)  ,   ,  ‎ ‎(4)   。 (5)   。‎ ‎28、(14分,每空2分)‎ ‎(1) ____ ___(2) ____ ____,__ _____(3) ____ ____‎ ‎(4) _________ ____, ____ ____(5) ____ _ ___。‎ ‎29、(12分,每空2分)‎ ‎(1)①__ ___②___ _ (2) ①___ __②_____ ___,‎ ‎ K=____ __ _ (3) _____ ___‎ 班级 姓名 座位号 ‎ ‎…………………………………密…………………………………封…………………………………线…………………………………‎ 高二化学参考答案 ‎ 选择题:1-10:BABCD ACDAD 11-20:CBDBB ABDCA ‎ 21-25:BBBCC ‎26、(8分,每空1分)‎ ‎(1)___放 __,__ > __(2)___减小 __,___增大 (3)___增大_ _‎ ‎(4)___增大_ (5)___不变 (6)___不变 __‎ ‎27、(16分,每空2分)‎ ‎(1)  原电池 ,  CH3OH (2)  CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O  ‎ 电解 ‎(3)  A , 4OH- -4e- =O2 ↑ +2H2O  , 氧化  ‎ ‎(4)  4AgNO3 +2H2O === 4Ag↓+O2↑+4HNO3  。(5)  1.0  。‎ ‎28、(14分,每空2分)‎ ‎(1) 0.004_mol.L-1.S-1(2) 增大反应物的浓度,升高温度(3) 减压 ‎ ‎(4) ___3A(g)__B(g)+2C(g)_______,_吸热___(5) ___0.04mol_ 。‎ ‎29、(12分,每空2分)‎ ‎(1)①_ 不能 _②_bd__ (2) ①_0.13_ mol.L-1.min -1__②___放____,‎ ‎ K=___ _ (3) ___cd__ ___‎
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