化学卷·2018届湖北省天门、仙桃市高二上学期期末联合考试(2017

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文档介绍

化学卷·2018届湖北省天门、仙桃市高二上学期期末联合考试(2017

天门市2016—2017学年度第一学期期末考试试题 高 二 化 学 全卷满分100分,考试时间:90分钟。‎ ‎★ 祝考试顺利 ★‎ 说明:Ⅰ 全卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两个部分,共21个小题。‎ Ⅱ 所有答案按规定书写在答题卡上,交卷时只交答题卡。‎ Ⅲ 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 ‎ Na—23 Al—27 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108‎ 第Ⅰ卷 (选择题,共48分)‎ 本卷包括16个小题,每小题3分,共计48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 ‎ ‎ A.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 ‎ B.用液化石油气代替燃料油可减少大气污染 C.用海水制食用盐和漂白粉经物理变化即可 D.绿色食品是指健康、环保、绿颜色的食品 ‎2.某物质的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,该物质是 A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.甲苯 ‎3.将0.1 mol·LCH3COOH溶液加水不断稀释,始终保持增大的是 A.c(H+) B.Ka(CH3COOH) ‎ C.c(CH3COO-)/ c(H+) D.c(H+) / c (CH3COOH)‎ ‎4.溶液一定呈酸性的是 ‎ ①pH<7 ②c(H+)>c(OH-)的溶液 ③c(H+)=10-6 mol·L的溶液 ④0.1 mol·LNH4Cl溶液 ⑤使甲基橙显黄色的溶液 ‎ A.②④ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①②③⑤‎ 高温 ‎ △‎ ‎5.钓鱼岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床,含有许多金属及其化合物。有关金属冶炼的反应原理错误的是 ‎ △‎ 高温 ‎ A.Al2O3+3H2 2Al+3H2O B.Cu2S+O2 2Cu+SO2 ‎ C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2Ag2O 4Ag+O2↑‎ ‎6.有M、N、P、E四种金属,①M+N2+=N+M2+;②M、P用导线连接放入稀盐酸中,M表面有大量气泡;③电解过程中,阴极存在N2+和E2+两种离子时,E2+优先放电。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ‎ A.E、N、M、P B.M、N、P、E ‎ C.P、M、N、E D.P、N、M、E ‎7.密闭容器中分别盛有以下各选项的物质,其中一定为纯净物的是 ‎ A.二氟甲烷 B.二溴乙烷 C.二甲基苯 D.2—丁烯 光 CH3— +3HO—NO2 NO2— —CH3+3H2O 取代反应 催化剂 ‎△‎ NO2‎ NO2‎ ‎8.下列化学反应的书写及判断均正确的是 ‎ A.CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 加成反应 B.‎ ‎ ‎ C.CH2=CH2+Br2 Br—CH2—CH2—Br 加聚反应 水 ‎△‎ D.C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr 取代反应 ‎9.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池,以下说法错误的是 A.Mg作电池负极,发生氧化反应 ‎ B.正极反应式为:AgCl+e-=Ag+Cl-‎ C.放电时Cl-由负极向正极迁移 ‎ D.当负极质量减轻4.8g,电路中通过0.4mol电子 ‎10.乙烷混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净干燥的乙烷,下列方法正确的 A.依次通过溴水、烧碱溶液、浓硫酸 ‎ B.依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C.依次通过澄清石灰水、浓硫酸 ‎ D.通入氢气,在一定条件下反应 ‎11.有关同系物和同分异构体的叙述正确的是 A.同系物的最简式相同,同分异构体的分子式相同 B.通式相同的是同系物,相对分子质量相同的是同分异构体 C.同系物的通式相同,同分异构体的相对分子质量相同 D.官能团相同的是同系物,含碳量相同的是同分异构体 ‎12.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,KSP(BaCO3)=5.1×10-9;KSP(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 ‎ A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为KSP(BaCO3)>KSP(BaSO4)‎ B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-6 mol·L的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 mol·L的Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃 ‎13.25C时,向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH 溶液的体积的关系如图所示,②点时NaOH溶液恰好被中和。‎ 则下列说法中,错误的是 ‎ A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小 C.点④所示溶液中存在:c(CH3COOH)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)‎ D.滴定过程中的某点,会有c(Na+)>c(CH3COO-)= c(OH-)>c(H+)‎ ‎14.据统计,金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和,越来越被世界各国所重视,下面金属的防腐措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法的是 A.汽车底盘喷涂油漆 B.掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 C.地下钢管连接锌块 D.钢闸门连接电源负极 ‎15.下面说法正确的是 A.CH3CH(CH3)CH(C2H5)CH3的系统命名法的名称为2—甲基—3—乙基丁烷 B.乙炔的结构简式为CHCH,乙烯的球棍模型为 C.己烯和苯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液,看不到淡黄色沉淀 ‎16.将某烃在氧气中完全燃烧后,依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰,浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g,则该烃所有同分异构体的一氯取代物共有(不考虑空间异构)‎ A.9种 B.8种 C.7种 D.6种 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ 本部分包括5个小题,共52分。‎ ‎17.(9分)按要求完成下列问题:‎ CH3—CH—CH—CH—CH2—CH2—CH3‎ C2H5‎ C2H5‎ CH3‎ ‎(1) 的系统命名为_____________。若该烷烃是由 某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物,则符合题意的炔烃分子有 种。‎ ‎(2)有机物的结构可用“键线式”简化,如CH3—CH=CH—CH3为 ,现有一种有 机物X的键线式如图所示:‎ ‎ ①X的分子式为 ;1mol X完全燃烧需要氧气在标准状况下的体积为 L。‎ ‎ ②有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物,能与溴水发生加成反应,反应的化学方程式为 (有机物写结构简式,下同),Y分子结构中所有原子是否有可能在同一平面内 (填“是”或“否”);Y的自身加聚产物是一种用途很广的塑料,如可作电视、灯饰外壳、医疗用具等,则Y发生自身加聚反应的化学方程式为 。‎ ‎ ③有机物Z和M也是X的同分异构体,Z分子的键线式为“正方体”结构,俗称“立方烷”,则Z的六氯取代物的同分异构体有 种;M是一个正八元环的平面分子,碳碳之间是单、双键交替结构,M的结构用键线式可表示为 。‎ ‎18.(8分)纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体,密度比水大,是制造染料的重要原料,实验室用如图所示的装置来制取。‎ ‎ (1)该实验首先要配制混合酸,应先将 注入到大试管中。(填“浓H2SO4”或浓“HNO3”)‎ ‎ (2)装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热,其优点是 ‎ ‎;导气管较长,其作用主要是 。‎ ‎ (3)大试管中发生反应的化学方程式 。‎ ‎ —SO3H ‎ ‎ (4)反应中浓H2SO4的作用是 。本实验对温度的要求严格,若反应温度过高,苯易与硫酸发生副反应(俗称磺化反应)而生成一种新的有机物苯磺酸( ),导致硝基苯的产率下降。写出发生副反应的化学方程式 。‎ ‎ (5)粗产品呈黄色,是由于溶解了 成份(填化学式)‎ ‎ (6)粗产品依次进行有关操作,最终可得纯硝基苯,正确的操作顺序为 (填字母)‎ ‎ ①干燥 ②水洗 ③蒸馏 ④5%的NaOH溶液洗 ⑤分液 ‎ A.④⑤③②⑤① B.③②⑤①④⑤ C.④⑤②⑤①③ D.②⑤④⑤③①‎ ‎19.(13分)(1)如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。‎ ‎①仅K1闭合,石墨棒周围溶液pH升高,其电极反应式为 。‎ ‎②仅K2闭合,在铁棒附近滴加酚酞显红色,理由是 (用平衡移动原理解释)。‎ ‎③仅K2闭合,发生总反应的离子方程式为 。‎ a 海水 蒸发 粗盐 母液 水,重结晶 精盐 b Mg(OH)2‎ 盐酸 石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳 MgCl2‎ 溶液 无水 MgCl2‎ Mg c d ‎ (2)海水的综合利用可以制备金属镁和精盐,其流程如下图所示:‎ ‎ ①步骤a中,溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是 。‎ ‎②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2(离子浓度小于10-5mol·L时,沉淀就达完全),步骤b中溶液的pH至少要控制在 。(常温下,Mg(OH)2的Ksp=1×10-11)‎ ‎③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成,试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理 。‎ ‎④完成步骤d的化学方程式 。‎ ‎20.(14分)运用有关原理,解决下列问题:(均在常温下进行)‎ ‎ (1)pH=1的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合后,测得溶液pH=7,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为 。‎ ‎ (2)测得0.01 mol·L某一元酸(HA)pH不等于2,0.01 mol·L某一元碱(BOH)的pH为12,将这两种溶液等体积混合,混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 ‎ (用“>”表示),将混合前的两种溶液相比较, 中水的电离程度较大(填“HA”或“BOH”)。‎ ‎ (3)某NH4Cl溶液的pH为4,则由水电离出的c(OH-)= mol·L,用离子方程式表示该溶液pH<7的原因 。‎ ‎ (4)将1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中,溶液的pH恰好等于7,则稀氨水的浓度为 mol·L(NH3·H2O的电离平衡常数Kb为2×10-5,溶液体积的变化忽略不计)。‎ ‎ (5)纯碱是一种重要的化工原料,为探究该溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案 。‎ ‎21.(8分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ ‎ (1)A的结构简式为 。‎ ‎ (2)A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或“不是”)。‎ ‎ (3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。‎ A Cl2‎ ‎①‎ NaOH、C2H5OH△‎ ‎②‎ B C(C6H10)‎ Br2/CCl4‎ Br2/CCl4‎ ‎④1,4-加成反应 ‎③1,2-加成反应 D1‎ D2‎ NaOH水溶液 ‎△‎ E1(C6H12O2)‎ NaOH水溶液 ‎△‎ E2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎ ‎ ‎ B中官能团的名称为 ,反应②的化学方程式为 ,C的化学名称为 ,E2的结构简式是 ,②的反应类型是 。‎ ‎ 反应⑤的化学方程式为 。‎ 天门市2016—2017学年度第一学期期末考试 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题(每小题3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B D A A C A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A C D C C D B 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.(9分)(每空1分)‎ ‎(1)3,4—二甲基—5—乙基辛烷;4‎ ‎—CH—CH2‎ Br Br ‎—CH=CH2‎ ‎(2)①C8H8;224 ‎ ‎② + Br2 ;是; ‎ ‎—CH=CH2‎ n 催化剂 ‎△‎ ‎—CH—CH2—‎ ‎[ ]n ‎③3;‎ ‎18.(8分)(每空1分)‎ ‎(1)浓HNO3 ‎ ‎(2)反应物受热均匀(或易控制温度);冷凝回流 ‎+HO—NO2‎ 浓H2SO4 ‎ ‎△‎ ‎—NO2+H2O ‎(3) ‎ ‎+H2SO4‎ ‎△‎ ‎—SO3H +H2O ‎(4)催化、吸水 ‎ ‎(5)NO2 ‎ ‎(6)C ‎19.(13分)(每空2分)‎ ‎ (1)①O2+4e-+2H2O =4OH-‎ 电解 ‎②H2OH++OH-,由于2H++2 e-=H2↑,使平衡正向移动,结果c(H+)<c(OH-)‎ ‎③2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- ‎ ‎(2)①玻璃棒 (1分)‎ ‎②11 ‎ 电解 ‎③MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+2HCl↑ ‎ ‎④MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑‎ ‎20.(14分)(每空2分)‎ ‎(1)1:10 ‎ ‎(2)c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);HA ‎(3)10-4;NH4++H2ONH3·H2O + H+ ‎ ‎(4)0.1‎ ‎(5)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,呈红色;再滴入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,且红色褪去。‎ CH3—C=C—CH3‎ CH3‎ CH3‎ ‎21.(8分)(每空1分)‎ ‎(1)‎ ‎(2)是 CH3—C—C—CH3+2NaOH CH2=C—C=CH2 +2NaCl+2H2O ‎ Cl Cl CH3‎ CH3‎ 乙醇 ‎△‎ CH3‎ CH3‎ ‎(3)氯原子;‎ ‎ HO—CH2—C=C—CH2—OH ‎ CH3‎ CH3‎ ‎ 2,3—二甲基—1,3—丁二烯 ‎ ;消去反应 CH2=C—C—CH2+2NaOH CH2=C—C—CH2 +2NaBr ‎ Br Br CH3‎ CH3‎ 水 ‎△‎ CH3‎ CH3‎ OH OH
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