2018-2019学年江西省高安中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

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高安中学高二年级2018-2019学年下学期期末考试 化学试题 试卷满分100分，考试用时100分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64‎ 一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎ 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L SO3中含有的原子数为4NA B．‎8.0 g CuO含有铜原子数为0.1NA C．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ‎ D．‎1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA ‎2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　 　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎3．在反应中CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述正确的是(　 　)‎ ‎①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物 ‎④CaH2中氢元素被还原 ⑤生成1mol H2时，电子转移1mol ⑥H2O是氧化剂 A．③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎4．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　 　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－‎1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1‎ ‎5．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　 　)‎ A．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 ‎6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　 　)‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2‎ ‎②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ‎③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ‎④不能用电解熔融 的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎7．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　 　)‎ A．①④⑥ B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部 ‎8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　 )‎ A．水玻璃中通入过量二氧化碳： SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓‎ B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ‎9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　 　)‎ A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，最终一定有白色沉定产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 ‎10．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　 　)‎ A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋‎ B．溶液中n(NH)＝0.2mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1‎ ‎11.铜和铁的合金‎7.2 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生NO气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成‎12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体体积为(　 　)‎ A.‎1.12‎ L‎　　 　 B.‎2.24 L C.‎3.36 L D.‎‎1.68 L ‎12．下列物质的分类正确的是( )‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO Mn2O7‎ D NaOH HCl CaF2‎ Na2O2‎ SO2‎ ‎13．向100 mL NaOH溶液中通一定量的CO2气体，充分反应后，再向溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　 　)‎ A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1‎ B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ ‎14．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为 MnO＋NO＋H＋——Mn2＋＋＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　 　)‎ A．反应后溶液pH下降 B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液 C．方框中粒子为NO2 D．生成1 mol Mn2＋需消耗2.5 mol NO ‎15．在下列条件下，能大量共存的微粒组是(　 　)‎ A．c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O ‎ B．无色溶液中：Na＋、NH、Cu2＋、SO C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－‎ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、Ca2＋‎ ‎16.利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是(　 　)‎ 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的实验现象 A 浓硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 二氧化锰 淀粉碘化钾试液 溶液变为蓝色 C 浓氨水 氧化钙 硝酸银溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 第二卷 （非选择题 共52分）‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共52 分）‎ ‎17.(共8分)已知下列八种物质：‎ ‎①H2O ②NH3 ③稀硫酸 ④氢氧化钡 ⑤饱和FeCl3溶液 ⑥氨水 ⑦稀硝酸 ‎ ‎⑧硫酸铝 ⑨亚硫酸氢钠 ⑩氢氧化钠溶液 根据上述提供的物质，回答下列问题：‎ ‎（1）属于电解质的是　　　　。(填序号)‎ ‎（2）写出⑨在水溶液中的电离方程式　　　　　　。‎ ‎（3）实验室制备Fe(OH)3胶体所用到的物质有　　　　(填序号)，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。‎ ‎18．(共12分)地震造成大量人员伤亡和财产损失，灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：‎ 含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度‎1.49 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝______mol/L(假设稀释后溶液密度为‎1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。（已知酸性：H2CO3> HClO > HCO3-）‎ ‎(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低 D．需要NaClO固体的质量为‎178.8 g ‎(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理‎100 m3‎这种污水，至少需要ClO2______mol。‎ ‎19．(共10分)某同学欲探究SO2的性质。‎ ‎(1)将含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________。‎ 第1组 第2组 第3组 S(单质)‎ SO2、X、Na2SO3、NaHSO3‎ SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4‎ ‎(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：‎ ‎(熔点：SO2－‎76.1 ℃‎，SO3 ‎16.8 ℃‎，沸点：SO2－‎10 ℃‎，SO3 ‎45 ℃‎)‎ ‎①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是____________________。‎ ‎②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是____________________；‎ 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_____。‎ ‎③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。反应后增重‎4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的总化学方程式是_________________________________。‎ ‎20．（共10分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，写出D与B溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。‎ ‎(3)若D是一种强碱，B有两性，则反应②的离子方程式是 。‎ ‎(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程 式为 。‎ ‎(5)某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： 。‎ ‎21．(共12分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___________________________________。‎ ‎(2)试剂X是________。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_____________。‎ ‎(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。‎ ‎(4)用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：‎ 写出途径①中反应的离子方程式______________________________，写出途径③中反应的化学方程式______________________________。‎ 高安中学高二年级2018-2019学年下学期期末考试 化学参考答案 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B D C A C C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B B C A D A C 二、填空题（共52分）‎ ‎17.（共8分） 每空2分 ‎(1)①④⑧⑨ (2) NaHSO3= Na++HSO3—‎ ‎(3) ①⑤ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋‎ ‎18. （共12分） 每空2分 ‎(1)5.0　 (2)0.05　11.2　 (3)C (4)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　 ‎19.( 共10分) 每空2分 ‎(1)H2SO3　‎ ‎(2)①2SO2＋O22SO3‎ ‎②将SO3凝结成固体与SO2分离5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋‎ ‎③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O ‎20.( 共10分) 每空2分 ‎（1）Fe+2FeCl3=== 3FeCl2 （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(3) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4) 2 H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎ (5) 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO ‎21.( 共12分) 每空2分 ‎(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(2)稀硫酸　过滤 ‎(3)在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 ‎(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　‎ Cu＋2 H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O ‎