2019-2020学年高中化学课时作业7不同类型的晶体含解析苏教版必修2

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2019-2020学年高中化学课时作业7不同类型的晶体含解析苏教版必修2

课时作业7 不同类型的晶体 5‎ 基础巩固 ‎1.下列物质中,属于分子晶体的化合物是(  )‎ A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐 解析:本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体,石英是原子晶体,食盐是离子晶体,而硫磺、干冰是分子晶体,但硫磺是单质,干冰是化合物。故正确选项为C。‎ 答案:C ‎2.下列各组物质的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是(  )‎ A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaBr与HCl D.CCl4与CaCl2‎ 解析:CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体,都只含共价键。‎ 答案:B ‎3.下列大小关系正确的是(  )‎ A.熔点:NaI>NaBr B.硬度:MgO>CaO C.晶格能:NaCl<NaBr D.熔沸点:CO2>NaCl 解析:本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系。A.离子半径I->Br-,离子半径越小,晶格能越大,离子晶体的熔点越高,故A错误;B.离子半径Mg2+KCl>SiO2‎ B.共价键强弱:H2S>H2O>CH4‎ C.沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体 D.热稳定性:HF>H2O>NH3‎ 解析:一般地,原子晶体熔点很高,离子晶体熔点较高,分子晶体熔点较低,但也有例外,故A、C两项都错误;H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键,B项错误;非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。‎ 答案:D ‎9.现有九种物质:①C60 ②金刚石 ③钨 ④干冰 ‎⑤食盐 ⑥石英 ⑦氯化铵晶体 ⑧红磷 ⑨铝 请用序号填写下列空白。‎ ‎(1)含有共价键的离子晶体是________。‎ ‎(2)固态时属于分子晶体的是________。‎ ‎(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。‎ ‎(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。‎ ‎(5)属于金属晶体的是________。‎ ‎(6)这九种物质中,硬度最大的是________,熔点最高的是________。‎ 解析:NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键,是离子晶体;C60、干冰、红磷属于分子晶体;干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体;石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体;钨、铝属于金属晶体;九种物质中,金刚石的硬度最大,熔点最高。‎ 答案:(1)⑦ (2)①④⑧ (3)④ (4)⑥ (5)③⑨‎ ‎(6)② ②‎ 能力提升 ‎10.下列说法正确的是(  )‎ A.原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合 B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1‎ 5‎ 解析:金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液体,B错误;干冰为分子晶体,升华时需要克服分子间作用力,但分子内共价键不变,C错误;Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2,D错误。‎ 答案:A ‎11.下列各组中,既含有离子晶体、分子晶体,又含有原子晶体的是(  )‎ A.KCl、H2SO4、P4 B.CO2、Na3PO4、Mg C.NH4F、C60、金刚石 D.Si、SiO2、K2CO3‎ 解析:A项中的H2SO4和P4都是分子晶体;B项中的Mg是金属晶体;D项中的Si和SiO2都是原子晶体。‎ 答案:C ‎12.一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(  )‎ A.B4C是一种分子晶体 B.B4C是一种离子晶体 C.B4C是一种原子晶体 D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 解析:根据B4C的用途可知,B4C的熔点高、硬度大,所以应为原子晶体,构成微粒是原子。‎ 答案:C ‎13.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是(  )‎ A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D.氮化铝晶体属于分子晶体 解析:在反应中Al2O3中两种元素的化合价没有变化;在反应中N的化合价从0价降到-3价,每生成2 mol AlN应得到6 mol电子;耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质;氮是一种非金属元素,与铝结合时,应当显-3价。‎ 答案:C ‎14.已知下表中几种物质的熔、沸点:‎ 物质 NaCl KBr AlCl3‎ 单质X SiCl4‎ 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎730‎ ‎190‎ ‎1 415‎ ‎-70‎ 沸点/℃‎ ‎1 413‎ ‎1 380‎ ‎180‎ ‎2 355‎ ‎53‎ 据此判断,下列说法错误的是(  )‎ A.AlCl3晶体加热易升华 B.SiCl4是分子晶体 C.单质X可能是原子晶体 D.AlCl3是原子晶体 5‎ 解析:AlCl3的沸点比熔点低,加热易升华;SiCl4的熔、沸点比较低,一定是分子晶体;单质X熔、沸点很高,有可能是原子晶体;AlCl3是共价化合物,且其熔、沸点较低,是分子晶体。‎ 答案:D ‎15.X是第2周期元素,能与氧形成X2O5,则有关X的叙述正确的是(  )‎ A.X的单质在常温下以分子晶体的形式存在 B.X的氢化物在固态属于分子晶体 C.XO2晶体中的作用力只有分子间作用力 D.X所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体 解析:X2O5中X的化合价是+5,X又是第2周期元素,则X是氮元素。N2在常温下是气体而不是晶体,A项不正确;NH3的晶体是分子晶体,B项正确;NO2晶体是分子晶体,NO2分子间有分子间作用力,NO2分子内的N、O原子间有共价键,C项不正确;N在第ⅤA族,其中N、P单质的晶体是分子晶体,Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体,D项不正确。‎ 答案:B ‎16.有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对这3种晶体进行实验,结果如下表所示:‎ 晶体 种类 熔点/℃‎ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag+反应 A ‎801‎ 较大 易溶 水溶液(或 熔融状态)‎ 导电 白色沉淀 B ‎>3 550‎ 较大 不溶 不导电 不反应 C ‎-114.2‎ 很小 易溶 液态不 导电 白色沉淀 ‎(1)晶体的化学式分别为 A________,B________,C________。‎ ‎(2)晶体的类型分别为 A________,B________,C________。‎ ‎(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为 A________,B________,C________。‎ 解析:由于A熔点较高,易溶于水,水溶液导电,熔融也导电知A为离子晶体;B晶体熔点高,硬度大,不溶于水,不导电知B为原子晶体;C的熔点低,为分子晶体。‎ 答案:(1)NaCl C HCl ‎(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 ‎(3)离子键 共价键 分子间作用力 5‎ 探究创新 ‎17.已知有关物质的熔、沸点数据如下表:‎ MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 熔点/℃‎ ‎2 852‎ ‎2 072‎ ‎714‎ ‎190(2.5×105Pa)‎ 沸点/℃‎ ‎3 600‎ ‎2 980‎ ‎1 412‎ ‎182.7‎ 请参考上述数据填空和回答问题:‎ ‎(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝?‎ ‎(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是________。‎ 解析:本题应运用各种晶体的性质差异解答。因为MgO的熔点远高于MgCl2,所以电解熔融的MgO需提供更多的能量,更高的温度,从而不易于操作。从表中数据可以发现,AlCl3晶体的熔点很低,且沸点比熔点低,易升华,属于分子晶体,不存在离子,熔融时不能导电,不能被电解。‎ 答案:(1)因为MgO的熔点太高,电解MgO消耗能量多,经济效益低;AlCl3晶体为分子晶体,在熔融状态不电离,不导电,无法进行电解。‎ ‎(2)将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。若熔融体导电,则物质的晶体类型为离子晶体;若熔融体不导电,则物质的晶体类型为分子晶体。‎ 5‎ 6‎
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