人教版高中化学选修4练习:第四章第三节电解池含答案

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人教版高中化学选修4练习:第四章第三节电解池含答案

第四章 电化学基础 第三节 电解池 ‎1.用石墨做电极电解CuCl2溶液,下列说法正确的是(   )‎ A.在阳极上析出金属铜 B.在阴极上析出金属铜 C.在阴极上产生有刺激性气味的气体 D.阳极上发生还原反应 解析:根据电解原理,阳极发生氧化反应:2Cl--2e-===Cl2↑,阴极发生还原反应:Cu2++2e-===Cu。因此阳极上产生有刺激性气味的气体——氯气,在阴极上析出铜。故B项正确。‎ 答案:B ‎2.如图所示装置中,属于电解池的是(   )‎ 解析:构成电解池时要有与外直流电源相连的电极,A、B错误;电极插入电解质溶液或熔化的电解质中,且要形成闭合回路,C正确,D错误。‎ 答案:C ‎3.欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是(   )‎ A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Fe和AgNO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液 解析:电镀槽中,要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极,电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液,A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀,只有B项符合要求。‎ 答案:B ‎4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(   )‎ A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极 C.杂质都将以单质形式沉淀到池底 D.纯铜片增重‎2.56 g,电路通过电子为0.08 mol 解析:电解精炼铜时,用粗铜作阳极,用精铜作阴极,所以A、B不正确。锌比铜活泼,失电子变成锌离子进入溶液中,金、银不活泼,以单质形式沉淀到池底,C不正确。D项因发生反应Cu2++2e-===Cu,则电路通过电子为n(e-)=×2=0.08 mol,D正确。‎ 答案:D ‎5.用石墨作电极,电解1 mol·L-1下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是(   )‎ A.H2SO4 B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl 解析:A、B、C实质上是电解水,浓度增大,A的pH减小,B的pH增大,C的pH不变;用石墨作电极电解NaCl(aq)时,生成NaOH,溶液中c(OH-)增大,pH增大。‎ 答案:C ‎6.人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。‎ 如图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)X极上的电极反应式是_______________________,‎ 在X极附近观察到的现象是___________________________;‎ ‎(2)Y电极上的电极反应式是_____________________________,‎ 检验该电极反应产物的方法是____________________。‎ ‎(3)电解NaCl溶液的离子方程式是___________________。‎ 解析:根据与电源的连接方式可知,X是阴极,Y是阳极;在阴极由于水电离产生的H+放电能力强,所以发生反应2H++2e-===H2↑;由于H+不断放电产生氢气,破坏了附近的水的电离平衡,在附近溶液中OH-的浓度大于H+的浓度,因此溶液显碱性,使酚酞试液变为红色。在阳极Y电极上由于Cl-放电能力比OH-的强,所以该电极反应式是2Cl--2e-===Cl2↑;检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有Cl2产生。电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。‎ 答案:(1)2H++2e-===H2↑ 有无色气泡产生,溶液变红 ‎ ‎(2)2Cl--2e-===Cl2↑ 将湿润的淀粉KI试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有Cl2产生 ‎ ‎(3)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ ‎ (时间:40分钟 满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列描述中,不符合生产实际的是(   )‎ A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 解析:电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时,若用Fe作阳极,会发生Fe-2e-===Fe2+,Fe2+移动到阴极上发生Fe2++2e-===Fe,使得到的Al不纯。‎ 答案:A ‎2.如图,电解质溶液是NaCl的水溶液,过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生,以下说法正确的是(  ) ‎ A.a是电源的正极 B.电子流动的方向:d→b C.c极发生氧化反应 D.如果将c,d两电极互换,则c上也会生成黄绿色气体 解析:d极附近有黄绿色气体产生,应该是Cl-放电,说明d极是阳极,所以b是正极,A错;电子流向是阳极→电源正极,即d→b→a→c,所以B对;c极得电子,化合价降低,发生还原反应,C错;如果c是活性电极则不产生黄绿色气体,D错。‎ 答案:B ‎3.为使反应Cu+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是(   )‎ A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液 C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 解析:该反应为不能自发进行的氧化还原反应,必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电,阴极为H+放电,即用Cu作阳极,电解质溶液中为H2O放电,选项C符合要求。‎ 答案:C ‎4.下列各组中,每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是(   )‎ A.HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2‎ ‎ B.NaOH、CuSO4、 H2SO4‎ C.NaOH、H2SO4、 Ba(OH) 2‎ D.NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2‎ 解析:电解时只生成氧气和氢气,则电解质所含阳离子在金属活动性顺序中位于铜之前,阴离子不是简单离子。‎ 答案:C ‎5.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是(   )‎ A.CuCl2[CuSO4] B.NaOH[NaOH]‎ C.NaCl[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]‎ 解析:电解NaCl溶液放出H2和Cl2,可通入HCl气体;A项应加CuCl2,B项应加水,D项应加CuO。‎ 答案:C ‎6.海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁,下列有关该电解过程的叙述中,正确的是(   )‎ A.两个电极必须都用惰性电极 B.阳极可以用金属电极,阴极必须是惰性电极 C.电解熔融状态的氯化镁 D.电解氯化镁的水溶液 解析:电解MgCl2获取金属镁,也就是说镁离子需要得电子,如果在水溶液中,水电离的氢离子会优先得电子,因此只能在熔融状态下进行。在阴极发生的是镁离子得到电子的反应,对电极材料没有要求,在阳极上发生失电子的反应,如果使用活性电极时会优先失电子,所以阳极必须用惰性电极。‎ 答案:C 二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)‎ ‎7.(19分)如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题。‎ ‎(1)‎ 甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极是电解池的________,材料是________,电极反应式为______________;B极是电解池的________,材料是____,电极反应式为_________________________。‎ ‎(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液,开始一段时间后,Fe极附近呈________色。‎ ‎(3)若甲池阴极增重‎12.8 g,则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体溶解情况)。‎ 解析:(2)Fe极电极反应式为:2H++2e-===H2↑,H+放电后,溶液中生成OH-,显碱性,遇酚酞呈红色。‎ ‎(3)甲池阴极反应为:Cu2++2e-===Cu,生成n(Cu)==0.2 mol,转移电子的物质的量n(e-)=0.4 mol;乙池阳极反应为:2Cl--2e-===Cl2↑,由电子守恒知生成Cl2为:n(Cl2)=0.2 mol,故V(Cl2)=‎4.48 L。‎ 答案:(1)阴极 纯铜 Cu2++2e-===Cu  阳极 粗铜 Cu-2e-===Cu2+‎ ‎(2)红 (3)‎‎4.48 L ‎8.(15分)用如下图所示的装置进行电解,通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。‎ ‎(1)E为电源的________极,F为电源的________极。‎ ‎(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎(3)在B中观察到的现象是____________________。‎ ‎(4)D端的电极反应式为__________________________。‎ 解析:本题实质上是三个电解装置串联,首先判断电源的正、负极,E为负极,F为正极。A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液。B中Cu为阳极,发生的反应为:Cu-2e-===Cu2+,石墨为阴极,发生的电极反应为:2H++2e-===H2↑,由于水电离出的H+放电,所以溶液中的c(OH-)>c(H+),故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极,发生电极反应为:2H++2e-===H2↑。‎ 答案:(1)负 正  (2)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑‎ ‎(3)铜片溶解,石墨电极上有气体生成,溶液中有蓝色沉淀生成 ‎(4)2H++2e-===H2↑‎ ‎9.(18分)如图所示中的A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。请填空:‎ ‎(1)电源 A中a点为________极。‎ ‎(2)滤纸B上发生的总反应方程式为_______________________。‎ ‎(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为________,电极f上发生的反应为____________________,槽中盛放的电镀液可以是________或________(任填两种电解质溶液)。‎ 解析:(1)根据c点变红知该极的反应为2H++2e-===H2↑,即该极为阴极,与电源的负极相连,所以a点是正极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。(3)e为阳极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+;阴极上镀锌,则阴极反应为Zn2++2e-===Zn;电镀液为含镀层离子的电解质溶液,所以可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液等。‎ 答案:(1)正 (2)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3)Zn-2e-===Zn2+ Zn2++2e-===Zn  ZnSO4溶液  ZnCl2溶液
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