化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版核心素养测评 四 离子反应

化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版核心素养测评 四 离子反应

温馨提示： ‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 核心素养测评 四 ‎　离 子 反 应 一、选择题(本题包括5小题,每题5分,共25分)‎ ‎1.下列说法正确的是 (　　)‎ A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质 C.金属能导电,所以金属是电解质 D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质 ‎【解析】选D。AgCl由于溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它溶解的部分是完全电离的,所以AgCl是电解质,A项错误;CO2溶于水得到的碳酸溶液能导电,所以碳酸是电解质,B项错误;单质既不属于电解质也不属于非电解质,C项错误;NaCl符合电解质定义,是电解质,D项正确。‎ ‎2.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 (　　)‎ A.OH-+C+2H+HC+H2O B.2OH-+C+3H+HC+2H2O C.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O ‎【解析】选C。少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后,再与C反应先生成HC,最后生成CO2,A中是两者离子恰好反应,正确;B中是C部分反应,正确;C中是C部分反应,不会生成CO2,错误;D中是盐酸过量的情况,正确。‎ ‎3.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A.该溶液中,Na+、N、N、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓‎ D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N ‎【解析】选A。B选项CO2不与CuSO4反应,因为碳酸不能制硫酸;C选项H2S是弱酸不能写成离子形式,应该用分子式表示;D选项氨水过量,氢氧化铜沉淀继续和氨水反应形成络合物,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。‎ ‎4.某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,‎ 有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是 (　　)‎ A.一定有Cl-　　　　　　 B.一定没有Na+‎ C.一定没有Al3+ D.一定没有C ‎【解析】选D。蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,则一定含有Al3+,一定没有C;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则一定有S,由于加入氯化钡引入了Cl-,所以在上层清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,不能确定原溶液中是否存在Cl-;根据题给信息无法确定Na+是否存在,答案选D。‎ ‎5.(2019·衡水模拟)下列离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2O B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+‎ C.碘化亚铁溶液与足量氯气反应:2I-+Cl2I2+2Cl-‎ D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O ‎【解析】选D。FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O,A项错误;碳酸的酸性弱于盐酸,CaCl2溶液与CO2不反应,B项错误;氯气过量,溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘,反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3+ ‎ ‎+2I2+6Cl-,C项错误;澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O,D项正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　下列离子方程式中正确的是 (　　)‎ A.向NaHS溶液中通入少量氯气:HS-+Cl2 S↓+H++2Cl-‎ B.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O C.将等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中:3Ba2++6OH-+2Al3++3S 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ D.用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓‎ ‎【解析】选C。HS-和生成的H+继续反应,A项错误; Fe(OH)3与I-发生氧化还原反应,B项错误;由离子方程式的书写知C项正确; FeS是难溶物,不能拆,D项错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共25分)‎ ‎6.(12分)(改编)有一瓶澄清溶液,其中可能含有N、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、N、C、S中的几种。取该溶液进行以下实验。 ‎ ‎(1)填写表中空白:‎ 实验步骤 肯定不存在的离子 ‎①pH试纸检验,溶液呈强酸性 ‎②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡、静置后CCl4层呈紫红色 ‎③另取部分溶液,向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生 ‎④取③中的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎⑤另取③中的部分碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生 ‎(2)根据以上事实,该溶液中肯定存在的离子是____________　。 ‎ ‎(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式:‎ 实验②　__________________________________________________; ‎ 实验④　__________________________________________________; ‎ 实验⑤　__________________________________________________。 ‎ ‎【解析】①溶液呈强酸性肯定有H+,故肯定不含有C;②加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡、静置后CCl4层呈紫红色,一定含有I-,故肯定不含有Fe3+、N;③在滴入NaOH溶液过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生,肯定不含有Mg2+、Al3+;④将③中的部分碱性溶液加热,‎ 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出,肯定含有N;⑤向③中的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,肯定含有Ba2+,则肯定不含有S。综上所述,原溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、N;肯定不存在的离子是C、Fe3+、N、Mg2+、Al3+、S;不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-。‎ 答案:(1)①C　②Fe3+、N ‎③Mg2+、Al3+　④无　⑤S ‎(2)I-、N、Ba2+‎ ‎(3)②Cl2+2I-2Cl-+I2‎ ‎④N+OH-NH3↑+H2O ‎⑤Ba2++CBaCO3↓‎ ‎7.(13分)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。‎ ‎(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)‎ 阳离子 K+‎ Ag+‎ Ca2+‎ Ba2+‎ 阴离子 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下‎0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为‎2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是　______________________________; ‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 ______________________________　; ‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“‎0”‎,不能确定是否存在的离子填“?”)。‎ 阴离子 N C Si S c/ mol·L-1‎ ‎【解析】(1)由实验Ⅰ可知,该溶液一定含有C,则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+,由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有Si ‎,生成H2SiO3沉淀,所以由实验Ⅰ可知,该溶液一定含有C、Si,一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+。‎ ‎(2)由实验Ⅰ可知,与足量盐酸反应产生气体的阴离子为C,故反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑。‎ ‎(3)由实验Ⅰ可知,n(C)=0.025 mol,c(C)=0.25 mol·L-1,n(Si)=‎ ‎0.04 mol,c(Si)=0.4 mol·L-1,由实验Ⅲ可知溶液中不含S,不能确定N是否存在。‎ 答案: (1)Ag+、Ca2+、Ba2+‎ ‎(2)C+2H+H2O + CO2↑‎ ‎(3)‎ 阴离子 N C Si S c/ mol·L-1‎ ‎?‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ 一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)‎ ‎1.(改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 (　　)‎ A.水溶液中:K+、Ca2+、Cl-、N B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-‎ D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子 ‎【解析】选A。B项,NO易被空气中氧气氧化生成NO2,不能大量共存;C项,氢氧化铁胶体在酸性条件下不能大量共存,另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能大量共存;D项,高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。‎ ‎2.(改编)甲、乙、丙是由Na+、Al3+、Al、Cl-、HC中的两种组成的溶液,可以发生如图转化,下列说法错误的是 (　　)‎ A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3‎ B.溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为Al+HC+H2OAl(OH)3↓+CO2↑‎ C.溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓‎ D.溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎【解析】选B。根据框图可推知甲为AlCl3,乙为NaHCO3,丙为NaAlO2,白色沉淀A为Al(OH)3,无色气体B为CO2,A项正确;溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C,B项错误;溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓,C项正确;溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,D项正确。‎ ‎3.(原创)下列离子方程式的书写正确的是 (　　)‎ A.向稀硝酸中加入少量金属Fe:Fe+2H+Fe2++H2↑‎ B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HC+OH-C+H2O C.向CuSO4溶液中加入少量金属钠:Cu2++2NaCu+2Na+‎ D.向H‎2C2O4溶液中加入少量酸性KMnO4溶液:5H‎2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O ‎【解析】选D。少量Fe和稀硝酸会发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,A项错误;漏写了N和OH-的反应,B项错误;金属钠会与水反应,不能置换出铜,C项错误;H‎2C2O4在酸性条件下与Mn会发生氧化还原反应生成CO2、Mn2+和H2O,D项正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　下列离子方程式错误的是 (　　)‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:‎ Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:‎ ‎2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:‎ ‎　Mg2++2OH-Mg(OH)2↓‎ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:‎ ‎　PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S ‎【解析】选C。C项正确的离子方程式应为Mg2++2H++4OH-Mg(OH)2↓+2H2O。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共32分)‎ ‎4.(16分)(2019·延边模拟)二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 ‎ 已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液 ‎(1)稀酸A的分子式是________。 ‎ ‎(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为　__________________________。 ‎ ‎(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂的化学式为________。 ‎ ‎(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写该反应的离子方程式 ____________________________________________________　。 ‎ ‎(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为 __________________________　。 ‎ ‎(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:　_______________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)已知:CeO2不溶于稀硫酸,废玻璃粉末中SiO2也不溶于酸,加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离,因此稀酸A的分子式是H2SO4。‎ ‎(2)根据以上分析可知滤液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化为Fe3+;滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为2CeO2 +H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2O。‎ ‎(3)亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也与铁氰化钾生成蓝色沉淀,故证明滤液1中含有Fe2+‎ 的试剂为铁氰化钾溶液(或高锰酸钾溶液)。‎ ‎(4)溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,根据原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+。‎ ‎(5)滤液2为含有Ce3+的溶液,加入碱并通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价后Ce3+转化为沉淀Ce(OH)4,反应的离子方程式为4Ce3++O2+12OH-+2H2O4Ce(OH)4↓。‎ ‎(6)硫酸铁铵晶体溶于水后,由于存在水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,因此可以作为净水剂。‎ 答案:(1)H2SO4‎ ‎(2)使Fe2+氧化为Fe3+　2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2+4H2O ‎(3)铁氰化钾溶液(或高锰酸钾溶液)‎ ‎(4)Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+‎ ‎(5)4Ce3++O2+12OH-+2H2O4Ce(OH)4↓‎ ‎(6)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ ‎5.(16分)(2020·张家口模拟)随着计算机技术的不断更新与进步,产生了大量废弃光盘。一种回收废弃光盘反射层中单质银的工艺流程如下:‎ 已知:3NaClO2NaCl+NaClO3‎ ‎(1)“破碎”的目的为　_______________________________________。 ‎ ‎(2)“浸出”时有氧气产生,该反应的离子方程式为 _____________　。 ‎ ‎(3)“浸出”时,需同时向其中加入一定量的NaOH溶液,保持体系为碱性环境,其原因为 ____________________________________________________　。 ‎ ‎(4)“浸出”时,所加NaClO可用________　代替(填选项字母),但此法的缺点是　_______________________________________。 ‎ A.HNO3　　　　B.NaCl　　　　C.Na2S ‎(5)“溶解”时,发生反应的离子方程式为 __________________________　。 ‎ ‎(6)“还原”时,N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________　。 ‎ ‎【解析】(1)“破碎”的目的为增大接触面积,提高后续银的浸出速率。(2)“浸出”时,Ag、NaClO和H2O反应生成AgCl、O2和NaOH。(3)“浸出”时,需加入一定量的NaOH溶液,保持体系为碱性环境的目的是防止NaClO分解。(4)“浸出”时,NaClO作氧化剂,可用HNO3代替,但是会产生污染物氮氧化物。(5)“溶解”时,AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl和H2O。AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。(6)“还原”时,氧化剂[Ag(NH3)2]+对应的产物为Ag,还原剂N2H4·H2O对应的产物为N2,根据电子守恒可知二者的物质的量之比为4∶1。‎ 答案:(1)增大接触面积,提高后续银的浸出速率 ‎(2)4Ag+4ClO-+2H2O4AgCl+O2↑+4OH-‎ ‎(3)防止NaClO分解 ‎(4)A　产生氮氧化物,污染环境 ‎(5)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O ‎(6)4∶1‎ 关闭Word文档返回原板块