化学卷·2018届河南省漯河市高级中学高二12月月考（2016
可能用到的数据：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
Ag-108 Ba-137 N-14 Al-27 Mg-24 Zn-65 Pb-207
一、选择题 (毎小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个最适合的答案)
1、 合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源
D.电能是一次能源
2、 某化学反应的△H=-122kJ·mol-1，△S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在下?列可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
3、 己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574 kJ·mol-1：
②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =-1160kJ/mol。下列判断错误的是
A.等物质的量的 CH4 在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:
CH4 (g) +4NO2(g)-4NO(g) +CO(g) +2H2O(l) △H >-574 kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ/mol
D.若用标准状况下 4.48LCH4 把 NO2 还原为 N2，整个过程中转移,1.6mol 电子
4、 下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分
数，从而使反应速率增大
C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5、 少量铁粉与 100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不
改变 H2 的量，可以使用如下方法中的
①加 H2O②加 NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加 CH3COONa 固体⑤加 NaCl 溶液⑥滴
入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
6、 在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应 A(s)+2B(s) C(g)+D(g)已
达平衡的是
A. B 的物质的量浓度 B.混合气体的压强不变
C.混合气体的密度 D.混合气体的相对分子质量不变
7、 在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3 △H<0，若将平衡体系中各物质的浓
度都增加到原来的 2 倍，则产生的结果是
（1）平衡不发生移动（2）平衡沿着正反应方向移动（3）平衡沿着逆反应方向移动（4）NH3
的质量分数增加（5）正逆反应速率都增大
A. (1) (5) B.(1) (2) (5) C. (3) (5) D. (2) (4) (5)
8、 在一密闭烧瓶中，在 25℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)△H<0，将烧瓶置于
100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均相对分子质量③质量④压强
⑤密度
A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤
9、 反应 2A(g) 2B(g)+C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下己达平衡，现在使正
反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是
A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大 c(A) D.降温
10、在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到
原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是
A. A 的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D 的体积分数变大 D.a
c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
14、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确
的是
A. (1)（2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极
B.(2)中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.⑶中 Fe 作极，电极反应式为 Fe.2e-===Fe2+
D. (4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H++2e-==H2↑
15、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，研读下图，下列
判断不正确的是
A.K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H2SO4 为 0.2mol
C.K 闭合时，Ⅱ中 SO42-向 c 电极迁移
D.K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极
16、如图所示，下列叙述正确的是
A. Y 为阴极，发生还原反应 B. X 处有 O2 生成
C. Y 与滤纸接触有氧气生成 D. X 与滤纸接触处变红
二、非选择题（共 52 分）
17、(13 分) 用酸性 KMnO4 和 H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，一实验小
组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验
方案如下（KMnO4 溶液已酸化）：
实验序号 A 溶液 B 溶液
① 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 溶液
② 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 溶液
（1）该反应的离子方程式为_______________________。
（2）该实验探究的是_________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2 的体
积大小关系是_______＞_____________（填实验序号）。
（3）若实验①在 2 min 末收集了 2.24 mL CO2（标准状况下），则在 2 min 内，v(MnO4-)＝
_______（假设混合溶液体积为 50 mL）
（4）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来
比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如下图，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是：
①_____②___________。
18、（13 分）I. 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是
导致极端天气的重要因素。
（1）活性炭可用于处理大气污染物 NO，在 1L 恒容密闭容器中加入 0.100mol NO 和
2.030mol 固体活性炭（无杂质），生成气体 E 和气体 F，当温度分别在 T1℃和 T2℃时，测得
平衡时各物质的物质的量如下表
①请结合上表数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式______。
②上述反应的平衡常数表达式为______；根据上述信息判断，T1 和 T2 的关系是______。
A.T1＞T2 B.T1＜T2 C.无法比较
③在 T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变 NO 的转化率的是__________。
a.增大 c (NO) b.增大压强 c.升高温度 d.移去部分 F
（2）碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染，同时又能制得 H2，具体流程如图所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：______。
②用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2 的目的是______。
II.（1）在实验室中做下列实验：把物质 A、B 按一定比例充入一个表面积为 300㎝2，容积
为 2 L 的球形容器，使压强为 P，然后将整个容器用加热器加热到 t℃时，发生如下反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＝-180 kJ·mol-1
(1)若平均每分钟生成 0.5 mol 的 C，若容器表面向外散热速率平均为 400 J·min-1·㎝-2，为了
维持恒温 t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ 的热量.
(2) CO 在催化剂作用下可以与 H2 反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在密闭
容器中充有 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①M、N 两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=_______。
②若 M、N、Q 三点的平衡常数 KM、KN、KQ 的大小关系为_______；P1_______P2（填
“>”或“<”或“=”）。
19、(12 分）某学生探究 AgCl、Ag2S 沉淀转化的原因。
步骤 现象
I.将 NaCl 与 AgNO3 溶液混合 产生白色沉淀
II.向所得固液混合物中加 Na2S 溶液 沉淀变为黑色
III.滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色
(1) I 中的白色沉淀是 __________。
(2)II 中能说明沉淀变黑的离子方程式是_______，沉淀转化的主要原因是______。
(3)滤出步骤 III 中的乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓 HNO3 溶解，产生红棕色气体，部
分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。
i .向 X 中滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 ii.向 Y 滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀
①由 i 判新，滤液 X 中被检出的离子是________。
②由 i、ii 可确认步骤 III 中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀______。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤 III 中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl 的存在下，
氧气将 III 中黑色沉淀氧化。
B: —段时间后，出现乳白色沉淀现
象 C:—段时间后，无明显变化
① A 中产生的气体是___________。
② C 中盛放的物质 W 是___________。
③ 该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：
2AgS+____□+_____□+2H2O=4AgCl+____□+4NaOH
④ B 中 NaCl 的作用是________。
20、 (14 分）如图是一个化学过程的示意图：
(1)请回答图中甲池是________装置，其中 OH-移向_______极（填“正”或“负”）
(2) 写出通入 CH3OH 的电极反应式是___________。
(3) 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_______极（填“A”或“B”)，
并写出此电极反应的电极反应式____________。
(4)乙池中反应的离子方程式为__________。
(5)当乙池中 B (Ag)极的质量增加 2.70g 时，乙池的氢离子浓度是__________(若此时乙池中
溶液的体积为 250mL)；此时丙池某电极析出 0.80g 某金属，则丙中的某盐溶液可能是
___________________(填序号)
A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
1-5：BABCC 6-10：BDDBD 11-16：ACDBCA
17、（13 分）
（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2 分)
（2）H2C2O4 浓度（2 分）① ②（2 分）
（3）4×10-4mol.·L-1·min-1 (2 分)
（4）KMnO4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2 分）
（5）①该反应放热产物（2 分）②Mn2+ (或 MnSO4)是反应的催化剂（1 分）
18、(13 分)I.（1）① C+2NO N2+CO2 (2 分)
②K= (2 分） C (1 分) ③cd (2 分)
（2）①SO2+I2+2H2O==SO42-+2I-+4H+ (1 分)
②HI 分解为可逆进反应，及时分离出产物 H2，有利于反应正向进行（1 分）
II.(1)75（1 分） （2）①5:4 (1 分) ②KM=KN>KQ (1 分) <（1 分）
19、（12 分）
(1) AgCl (2 分)
(2) 2AgCl(s)+S2-(aq) AgS(s)+2Cl-(aq) (1 分)
Ag2S 比 AgCl 的溶解度更小（1 分）
(3)①SO42- (2 分) ② S (2 分)
(4)①O2 (1 分) ②Ag2S 的悬浊液（1 分） ③ 1 O2 4 NaCl 2 S (1 分)
④O2 将 Ag2S 氧化生成 S 时，有 Ag+游离出来，NaCl 中大量的 Cl-与游离的 Ag+结合成
AgCl 沉淀。由于 c(Ag+)减小，有利于③中反应平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀（1 分）
20、(14 分)
(1)原电池：（2 分） 负：（2 分）
(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O； (1 分)
(3)A；(1 分) 2H2O-4e-=4H++O2↑； (2 分)
(4)2H2O+4Ag+ 4H++O2↑+4Ag；（2 分）
(5)1； (2 分) BD; (2 分)
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