化学卷·2018届辽宁省沈阳二中高二暑假作业验收（2016

化学卷·2018届辽宁省沈阳二中高二暑假作业验收（2016

沈阳二中2016—2017学年度上学期假期作业验收考试 高二（ 18 届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 （50分）‎ 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）‎ ‎1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )‎ A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 ‎2．今年是门捷列夫诞辰182周年。下列事实不能用元素周期律解释的有 ( 　)‎ A．热稳定性:HF>H2O B．相对原子质量:Ar>K C．酸性:HClO4>H2SO4 D．元素的金属性:Mg>Al ‎3．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）‎ A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 ‎4． 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（  ）‎ A．K2SO4固体  B．CH3COONa溶液 C．CuSO4 溶液 D．Na2CO3 溶液 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．NaCl和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 ‎ B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎6．在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)　(　　)‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1‎ B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1‎ D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎7．关于如图装置说法正确的是（ ）‎ A．装置中电子移动的途径是：负极—Fe—M溶液—石墨—正极 B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁 D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 ‎8．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）‎ A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH - =Al(OH)3↓ ‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 C．氨水中水的电离程度小于纯水的电离程度 ‎ D．其溶液的pH=13‎ ‎9．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1= + 571.6kJ·mol–1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH2= + 131.3kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) ΔH3= + 206.1kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH= + 74.8kJ·mol–1‎ ‎10．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是(     ) ‎ ‎ A．放电时电池内部H+向负极移动 B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连 C．充电时阳极反应为Ni(OH)2 + OH- - e- = NiOOH + H2O D．放电时负极的电极反应式为MHn - ne- = M + nH+‎ 二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分）‎ ‎11． a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ ‎ B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 ‎ C．c的原子半径是这些元素中最大的 ‎ D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎12．下列说法正确的是　(　　)‎ A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L-1‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 D．常温下，pH=12的NaOH溶液中，水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol/L ‎13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO‎2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是( 　)‎ A．充电时Li＋从右边流向左边 B．放电时，正极锂的化合价未发生改变 C．充电时B作阳极，该电极放电时的反应式为：‎ Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2‎ D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收 ‎14．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4+H2O(g) CO + 3H2。设起始n(H2O)/n(CH4)=z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的焓变ΔH﹥0‎ B．图中Z的大小为a＞3＞b C．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 ‎15．部分弱酸的电离平衡常数如下表（已知甲酸HCOOHHCOO- + H+）：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎（‎25℃‎）‎ Ki=1.77×10-4‎ Ki=4.9×10-10‎ Ki1=4.3×10-7‎ Ki2=5.6×10-11‎ 下列选项错误的是（ ）‎ A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-‎ B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑‎ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．结合H+的能力：CN-＜CO32-‎ ‎16．一定温度下，在3个体积均为‎1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）‎ 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L－1‎ 物质的平衡浓度/mol·L－1‎ c(H2)‎ c(CO)‎ c(CH3OH)‎ c(CH3OH)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0‎ ‎ ‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.025‎ A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．若起始时向容器Ⅰ中充入H2、CO、CH3OH各0.1mol，则反应向正方向进行 ‎ ‎17．如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（    ）‎ A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流 B．a电极的电极反应式C2H5OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 11H2O C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色 D．乙池在反应前后溶液的pH不变 ‎18．已知：①K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+。‎ ‎②Cr3+为绿色。用K2Cr2O7溶液进行如图实验，结合实验，下列说法不正确的是（   ）。‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎19．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲，电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法中不正确的是(     ) ‎ A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．b电极上发生的反应方程式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C． 曲线O—P段表示H2的体积变化 D． Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:1‎ ‎20．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。‎25℃‎时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:‎ Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2‎ Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K2=10-3.4‎ HClOH++ClO-　Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是　(　　)‎ A．Ka=10-7.5‎ B．Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9‎ C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 第Ⅱ卷 （50分）‎ 三、简答题 ‎ ‎21．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置 。‎ ‎（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。‎ ‎（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X，X中所含化学键类型有 。‎ ‎（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式: 。‎ 若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。‎ ‎（5）B‎2A4是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，B‎2A4为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，计算其第一步电离反应的平衡常数值为 。‎ ‎(已知：B‎2A4+H+B‎2A5+的K=8.7×107；KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14)。‎ ‎22．（10分）‎25℃‎时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题: （1）HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。‎ ‎（2）HA的电离方程式是 。‎ ‎（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。‎ A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/c(A-)‎ C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)‎ ‎（4）若HA为CH3COOH，在体积均为‎1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入‎0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 。‎ ‎（5）若将BOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合后，溶液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b= 。‎ ‎23．（12分）将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示，接通电源一段时间后，b电极质量增加，常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2‎ ‎（1）M是直流电源的______极。（填“正”或“负”）‎ ‎（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在______极区域先出现红色（填“c”或“d”）。‎ ‎（3）0~t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______L，t1秒时，电极b、c的质量差为______g。‎ ‎（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为 。‎ ‎（5）若开始时将甲和乙中溶液混合，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图所示，则下列说法错误的有_____________。‎ ① AC段阳极产生混合气体且体积比为1:1 ‎ ②AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu ③BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2‎ ④CD段相当于电解水 ‎24．（16分）制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题。  【方法一】利用工业废气中的CO2 制取甲醇。 已知：（a）CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) △H ═ - 41kJ/mol    （b）部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：    （1）写出由CO2 (g)与H2 (g)制取CH3 OH(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 ‎ ‎【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇。  （2）该电池中正极的电极反应式为 。 ‎ ‎【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr2O3 作催化剂，于一定温度和压强下，用反应CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)生产甲醇。  （3）一定温度下，在体积为‎2L的密闭容器中充入H2 和CO合成CH3OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示： ‎ ‎   ‎ ‎0min ‎3min ‎10min ‎12min c(H2 )[mol/L]‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ c(CO) [mol/L]‎ ‎ ‎ ‎0.500‎ ‎0.250‎ ‎0.250‎ c(CH3OH) [mol/L]‎ ‎0‎ ‎0.500‎ ‎0.750‎ ‎0.750‎ ‎①0～10min，v(H2 )=  ，该温度下此反应的化学平衡常数为 ， 平衡时容器内的压强与起始压强比为  。‎ ‎②下列说法正确的是  （填字母序号）。  a．其它条件不变，增大CO的浓度，H2 的转化率增大  b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态  c．使用催化剂（ZnO-Cr2O3 ）的目的是为了使v 正 ＞v 逆 ‎ ‎③右图表示在一定温度和压强下，反应原料气投料比与平衡时CH3OH(g)体积分数的关系，根据图中数据计算H2的平衡体积分数为 。‎ ‎④12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH3OH）=1.674mol/L  ，c（H2）=0.652mol/L  ，请在图中用曲线表示12min～18min阶段c（CO ‎）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．  ‎ 沈阳二中2016—2017学年度上学期假期作业验收考试 高二（ 18 届）化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B C B B C B C D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D D A A D B D C A ‎21.（12分）‎ ‎（1）第三周期第IA族 （2）S2-＞O2-＞Na+ （3）离子键、共价键 ‎（4）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe(高温) SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （5）8.7×10-7‎ ‎22.（10分）‎ ‎（1）弱电解质 （2）HAH++A- （3）B （4）B （5）9:1‎ ‎23.（12分）‎ ‎（1）正极 （2）d （3）5.6 32 （4）2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu （5）①③‎ ‎24.（16分）‎ ‎（1）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H= - 50kJ/mol ‎（2）CO + 4e- +4H+ = CH3OH ‎（3）①0.15mol/(L.min) 12(mol/L)-2 1:2 ②a ③40％‎ ‎④‎