2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一下学期第二次（6月）月考化学试题

2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一下学期第二次（6月）月考化学试题

赤峰二中2017级高一下学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 ‎ 第I卷 选择题 一、 每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分 ‎1．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于 A．O2　　 B．SO‎2 C．SO3 　 D．O2、SO2和SO3‎ ‎2．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．K2SO4 B．H2SO‎4 C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎3．一定温度下，某恒容密闭容器中存在如下平衡：‎ CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－105 kJ·mol－1。下列事实能说明此容器中的反应已达到平衡状态的是 A．ΔH保持不变 B．气体密度保持不变 C．容器中总压保持恒定 D．v(CO)逆＝2v(H2)正 ‎4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：‎ NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)‎ ‎2 min后，测得c(H2)＝0.5 mol/L，c(HBr)＝4 mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是 A．0.5 mol/(L·min)　　B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min)　 D．5 mol/(L·min)‎ ‎5．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al B．②中Al作负极，其电极反应式：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C．③中Cu作负极，其电极反应式：Cu－ 2e－===Cu2＋‎ D．④中Cu作正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎6．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 ‎7．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是　‎ 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl3‎ Fe(NO3)2‎ CuSO4‎ Fe2(SO4)3‎ ‎8．‎1 L 某溶液中含有的离子如下表：‎ 离子 Cu2＋‎ Al3＋‎ NO Cl－‎ 物质的量浓度(mol·L－1)‎ ‎1‎ ‎1‎ a ‎1‎ 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 A．电解后溶液c(H＋)＝1 mol·L－1 B．a＝3‎ C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝 ‎9. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气‎22.4 L(标准状况)‎ ‎10．某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是 A．溶液中c(A2＋)减小 B．Y电极上有Cl2产生，发生还原反应 C． B极的电极反应：B－2e－===B2＋ D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀 ‎11．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示, 下列说法正确的是 A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q<0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ‎12．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率之比为1∶3 D．c1的取值范围为0b)‎ Ⅰ. N2H4(g)＋2O2(g)===NO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1‎ Ⅱ. N2H4(g)＋2O2(g)===2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎①已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。‎ ‎②试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式：_______________________。‎ ‎18．（11分）氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。‎ ‎(1)现有如下合成氨的途径：2NH3(g) N2(g) ＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ·mol－1‎ 在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志有__________________________。‎ ‎①单位时间内生成3n mol H2的同时生成2n mol NH3‎ ‎②用NH3、N2、H2表示反应速率之比为2∶1∶3 ‎ ‎③混合气体的密度不再改变 ‎④混合气体的压强不再改变 ‎⑤混合气体平均相对分子质量不再改变 ‎(2)工业上常用CO2和NH3在一定条件下通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g)　ΔH<0‎ t ℃时，向容积恒定为‎2 L的密闭容器中加入0.10 mol CO2和0.40 mol NH3,70 min时达到平衡。反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎30‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎100‎ n(CO2)/mol ‎0.10‎ ‎0.060‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎①20 min时v正(CO2 )________80 min时v逆(H2O)(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎②在100 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.050 mol CO2和0.20 mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎③根据表中数据在图中绘制出在t ℃下NH3的转化率随时间变化的图像。保持其他条件不变，则(t＋10) ℃下正确的图像可能是________(填“A”或“B”)。‎ ‎19．(18分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。‎ ‎ ‎ ‎(1) ①图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母序号)。‎ a．碳棒　　　　b．锌板　　　　c．铜板 ‎②用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因： ___________________________。‎ ‎(2)图2中，钢闸门C作________极；用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为__________________________________；测该电极反应产物的方法是______________________________________________________。‎ ‎(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。‎ ‎①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。‎ ‎②F电极上的电极反应式为_______________________________________________。‎ ‎③燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：_________________________________________________________________。‎ ‎（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是 ， ‎ 阳极电极反应为 。‎ ‎20.（14分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，‎ 发生的主反应如下：‎ ‎  i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1  ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ‎ iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表，‎ 由此计算△H2= 。‎ 化学键 H-H C-O CO H-O C-H E/（kJ·mol-1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ ‎（2）一定条件下，在‎2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。‎ ①△H1  0（填“大于”或“小于”）‎ ‎②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反 应的化学反应速率为　 　。‎ ‎③若改充入1mol CO2和3mol H2，则图1中的曲线会 （填“上移”或“下移”）。‎ ‎（3）在‎3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。‎ ‎ (4) 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。‎ ‎①现以H2、O2和融盐Z(Na2CO3 ) 组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如上图。其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是 ‎ ‎ 。‎ ‎②电解过程中，生成N2O5的电极反应式为 。‎ 高一年级月考化学试卷 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D A C B C D D A C D B D C D A B ‎17. （9分）(1) ①环形玻璃搅拌棒（1分） ②偏小（1分） ③不能（1分）　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热（2分）‎ ‎ (2)①a（2分）　②2NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝(a－b) kJ·mol－1 （2分）‎ ‎18．（11分）(1)①④⑤（2分）　(2)①>（2分）　②增大（2分）　‎ ‎③（3分）(如图, 30 min：α(NH3) ＝20%; 70 min：α(NH3) ＝30%;)　B（2分）‎ ‎19．(18分) (1) ①b(1分)　②锌等作原电池的负极，(失电子，Zn－2e－===Zn2＋)不断遭受腐蚀，需定期拆换(2分)‎ ‎(2)阴(1分)　2Cl－－2e－===Cl2 ↑(2分)　将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉KI溶液，变蓝) (2分) ‎ ‎(3)①负(2分)　ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－(2分)‎ ‎②Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑(2分)‎ ‎（4）甲醇（或CH3OH）（2 分） 2Al+3H2O-6e- =Al2O3 +6H+ （2 分）‎ ‎20.（14分）（1）-99 kJ·mol-1（2 分） ‎ ‎（2）①小于（1 分） ②0.03mol/(L·min) （2 分） ③上移 （1 分） ‎ ‎（3）加入催化剂 （2 分） 将容器的体积（快速）压缩至2L （2 分） ‎ ‎(4) ①在电极上与O2共同转化为CO，保持熔融盐成分不变（2 分）　‎ ‎②N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋（2 分）‎