2020学年高一化学上学期第四次月考试题人教版

2020学年高一化学上学期第四次月考试题人教版

‎2019-2018学年第4次月考 高一化学 考试时间：90分钟；总分：100分 注意：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上 ‎2.可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Fe:56‎ 第I卷（选择题，50分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每题2分，总分50分）‎ ‎1.灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（　　）‎ A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体 ‎2.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）‎ A．氮化铝中氮元素的化合价为+3‎ B．AlN的摩尔质量为41g C．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子 D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 ‎3.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．‎ 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　） ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎4.在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在 RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎5.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）‎ - 9 -‎ A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O ‎6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）‎ ‎①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3‎ ‎③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH +H2↑‎ A．①③ B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎7.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）‎ A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 ‎8.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+‎ B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑‎ C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O ‎9.将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（　　）‎ A. 0.5 mol／L B. 0.25 mol／L C. 0.1 mol／L D. 1 mol／L ‎10.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）‎ ‎①Na2SiO3 ②Al（OH）3 ③SiO2 ④Al2O3 ⑤NaHCO3．‎ A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 ‎11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）‎ ‎①金属钠投入到FeCl2溶液中 ‎②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ‎③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ‎④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．‎ A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③‎ - 9 -‎ ‎12.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+‎ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+‎ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+‎ ‎13.下列说法中不正确的是（ ）‎ A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 ‎14. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）‎ A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3‎ ‎15.对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）‎ A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解 - 9 -‎ ‎16.下列叙述错误的是（　　）‎ A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高 ‎17.关于钠的描述正确的是（　　）‎ ‎①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ‎②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ‎③钠的密度比煤油大 ‎④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂 ‎⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ‎⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．‎ A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部 ‎18.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）‎ A．Fe（OH）3　Fe2O3 B．Fe（OH）2　Fe2O3 ‎ C．Fe（OH）2　Fe（OH）3 D．Fe（OH）2　Fe3O4‎ ‎19.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）‎ A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 ‎20.下列物质不能由单质直接反应制得的是（　　）‎ A．Na2O2 B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2‎ ‎21.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）‎ A．生石灰—Ca(OH)2 B．重晶石—BaCO3‎ C．明矾—CuSO4·5H2O D．小苏打—NaHCO3‎ ‎22.某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）‎ A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B．溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1‎ C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4‎ - 9 -‎ D．若稀盐酸为3.0mol•L﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L﹣1‎ ‎23. 下列物质中能导电的是（　　）‎ A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4•5H2O D．NaCl固体 ‎24.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎25.下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ‎②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ‎③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ‎④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ‎⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．‎ A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④‎ 第II卷（非选择题，50分）‎ ‎26.（20分）物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：‎ ‎（1）上图所示的物质分类方法名称是__________________________。‎ - 9 -‎ ‎（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①HNO3‎ ‎②_______‎ ‎③NaOH ‎④_______‎ ‎⑤Na2SO4‎ ‎⑥_______‎ ‎⑦CO2‎ ‎⑧SO3‎ ‎⑨NH3‎ ‎（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_________________________________。‎ ‎（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式_________________________________。‎ 硫酸 化学纯（CP）‎ ‎（500mL）‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84g/cm3‎ 质量分数：98%‎ ‎（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。‎ 可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。‎ 请回答下列问题：‎ a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L－1。‎ b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。‎ c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。‎ d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。 ‎ A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 ‎ B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。‎ C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。‎ D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。‎ E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。‎ ‎27.（8分）‎ - 9 -‎ ‎ A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：‎ A：　 　、B：　 　、C：　 　、D：　 　．‎ ‎28.（14分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）试剂X为__________；‎ ‎（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；‎ ‎（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；‎ ‎（4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；‎ ‎（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。‎ ‎29.（8分）现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活．‎ ‎（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是　 　．‎ ‎（2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 ‎　 　．‎ ‎（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是　 　．‎ ‎（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品．玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为复杂氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是　 　．‎ - 9 -‎ ‎2019-2018学年高一年级第4次月考 化学试卷答案 ‎ 第I卷（选择题，50分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每题2分，总分50分）‎ ‎1.D 2.C 3.C 4.B 5.D ‎6.D 7.C 8.B 9.B 10.B ‎11.C 12.C 13.C 14.B 15.D ‎16．D 17.B 18.B 19.D 20.D ‎21.D ‎ ‎22.C【解答】解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；‎ B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；‎ C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；‎ D、若稀盐酸为3.0mol•L﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是=0.5mol•L﹣1，故D正确；‎ 故选：C．‎ ‎23.A 24.C 25.D 第II卷（非选择题，50分）‎ ‎26.(20分，每空2分)‎ ‎（1）树状分类法 （2）H2SO4 KOH KNO3 ‎ ‎（3）CO2 + OH－ ＝ HCO3－ （4）2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ‎ ‎（5）a．18.4mol/L b．500mL容量瓶 c．27.2mL（2分） d．A、B ‎27. （8分，每空2分） ‎ ‎ A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．‎ ‎28. （14分，每空2分） （1）NaOH溶液（2）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 焊接铁轨（其它合理答案均给分）‎ - 9 -‎ ‎（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－‎ ‎（5）5.4‎ ‎29. （8分，每空2分）‎ ‎（1）Si；‎ ‎（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；‎ ‎（3）SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓；‎ ‎（4）CaO•Al2O3•2SiO2‎ - 9 -‎