湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

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湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考 高二化学 命题人:魏春明 审题人:魏春明 ‎(全卷满分:100分 考试用时:90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷 (选择题,共48分)‎ 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎【其中11-16有两组题,请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】‎ ‎1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 明矾电离出的Al3+具有吸附性,可用作净水剂 ‎ B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎ D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 ‎ ‎2. 反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大 A. ①④ B. ②③ C. ① ③ D. ②④ ‎ ‎3. 盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是 A.该过程可表示MN的水解过程 B.相同条件下结合H+的能力N->OH- ‎ C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)‎ D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)‎ ‎4. 反应Ⅰ:CaSO4(s)+ CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)  ΔH=+218.4 kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH=-175.6 kJ·mol-1‎ 假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是 ‎5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是 ‎ A.100℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 B.将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D. 向氨水中加入盐酸至中性,溶液中一定增大 ‎6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA B. 25℃时,PH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA ‎ C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎7. 一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) xC(g)+D(s)‎ ‎△H<0,在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A.t2 时刻改变的条件是使用催化剂 B.t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)‎ C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 D.t1~t2、t2~t3平衡常数均为0.25‎ ‎8.现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是 ‎【注:质子指H+,质子交换膜仅允许H+通过】‎ A.Pt2电极附近发生的反应为:‎ O2+4e-+2H2O=4OH- ‎ B.该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路 流到Pt2电极 C.Pt1电极附近发生的反应为:‎ SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+‎ D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合 ‎9. 在T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A.T ℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等 B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能 使溶液由Y点变为X点 C.图中a=×10-4‎ D.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8‎ ‎10.常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是 A.在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mL ‎ B.在B点,离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)‎ C.水电离出的c(H+):A点小于B点 D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)‎ ‎【以下11---16题为学习《选修3》的考生必答】‎ ‎11. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 A.键角是描述分子立体结构的重要参数 ‎ B.键长的大小与成键原子的半径有关 C.多原子分子的键角一定,表明共价键具有方向性 D.键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定 ‎12.下列说法中正确的是 A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.处于最低能量的原子叫做基态原子 D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎13.下列元素性质的递变规律正确的是 A.原子半径: C<N<S ‎ B.第一电离能:C<O<N C.最高价氧化物的水化物的碱性:Na<Mg<Al ‎ D.与氢气化合的难易程度:N<O<S ‎14.下列事实可以用氢键解释的是 A.I2易溶于CCl4,难溶于水 ‎ B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高 ‎ D. 水结成冰体积膨胀,密度变小 ‎ ‎15.下列关于乙烯(CH2 =CH2)的说法不正确的是 A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 ‎ B.乙烯分子中存在非极性键 C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上 ‎ D.乙烯分子具有手性异构 ‎16.下列各物质都属于极性分子的一组是 A.HF、NH3、CO、H2S ‎ B.NO、SO2、CCl4、H2O2 ‎ C.SO3、H2O、N2、SiF4 ‎ D.CO、BF3、CS2、PCl3‎ ‎【以下11---16题为学习《选修5》的考生必答】‎ ‎11. 烷烃的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 ‎12.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成;乙醛生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应 ‎13.按照官能团可以给有机物进行分类,下列有机物类别划分正确的是 A.含有醛基,属于醛类物质 ‎ B.含有溴原子,属于卤代烃 C.含有苯环,属于芳香烃 ‎ D.含有苯环和羟基,属于酚类物质 ‎14.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法: ‎ ‎①该化合物能发生加成反应,取代反应,氧化反应;‎ ‎②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;‎ ‎③它的部分同分异构体能发生银镜反应;‎ ‎④遇FeCl3发生显色反应。 其中正确的是 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④‎ ‎15.下列说法合理的是 A.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,待冷却后再加入硝酸银溶液 B.乙烯、苯均能与氢气反应,二者分子中都有碳碳双键 C.除去乙烷中混有的乙烯:混合气体与H2一定条件下反应,使乙烯转变为乙烷 D.溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,不可检验制得的气体是否为乙烯 ‎16.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是 A.a与 互为同分异构体 B.b中能发生消去反应 C.b生成1 mol 至少需要 3 mol H2‎ D.a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)‎ 第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题,共计52分)‎ ‎【其中19-20有两组题,请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答,并在答题卡上将所选教材对应方框涂黑,将答案写在对应题号的对应区域内。】‎ ‎17.(16分)甲醇是一种重要的可再生能源. ‎ ‎(1)利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。‎ 已知:2CH3OH(l) +3O2(g)=4H2O(l)+2CO2(g) △H=—1453.0 kJ/mol,‎ ‎2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6 kJ/mol 计算CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(l)+ H2O(l)的反应热△H= kJ/mol。‎ ‎(2)图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=______________.‎ ‎(3)在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示.‎ ‎①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____(填选项字母).‎ A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 ‎ B.H2的体积分数不再改变 ‎ C.H2的转化率和CO的转化率相等 ‎ D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎②比较平衡常数KA、KB、KC的大小:____________‎ ‎(4)在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________(填“T1”或“T2” 或“T3”); ‎ ‎(5)电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。‎ ‎①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。右图为甲醇 燃料电池,则负极反应式为_______________________。‎ ‎②用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水(惰性电极),则电解的离子方程式为_______________________________,电解一段时间后,当溶液的pH值为13时,消耗O2的质量为_______g.‎ ‎(忽略溶液体积变化)‎ ‎18.(14分)请根据要求填空:‎ ‎(1)将0.10mol/L NH3•H2O溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(OH﹣) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).‎ ‎(2)实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,则c(CH3COO-) c(NH4+)(填写同上).‎ ‎(3)利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度,现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定,消耗碘水20.00mL,则: ①滴定应选择的指示剂是 ,滴定终点的现象是: ‎ ‎②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是( )‎ A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作 B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大 C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小 D.滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数,则所测得的纯度将会偏小 ③样品中硫代硫酸钠纯度为 ‎ ‎(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L.‎ ‎【以下19-20题为学习《选修3》的考生必答】‎ ‎19.(8分) W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素,W是宇宙中最丰富的元素;X、Z元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有2个未成对电子;向含有 QSO4的溶液中滴加氨水,生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得深蓝色溶液。请回答下列问题:‎ ‎(1)Y元素在周期表中的位置为 , Z原子的价电子排布图为___________________‎ ‎(2)W可分别与X、Y形成多种化合物,其中,最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为     (用分子式表示);Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料,写出该氢化物的结构式 。‎ ‎(3)继续滴加氨水,沉淀溶解时反应: (用离子方程式表示),向深蓝色 溶液中再加乙醇,会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体,该晶体中含有的化学键  。‎ ‎20. (14分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:‎ ‎(1)Zn原子核外电子排布式为________________。‎ ‎(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。‎ ‎(3)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为________________,C原子的杂化形式为________________,SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是 ‎ ‎(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫,已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是 ,与SO2+互为等电子体的单质分子是 (填化学式),SO2+中σ键和兀键数目比为 。‎ ‎(5)分析并比较物质A: 与B: 的沸点高低及其原因: ‎ ‎【以下19-20题为学习《选修5》的考生必答】‎ ‎19、(8分)按要求完成下列问题: (1)松油醇( )的官能团的名称为        ‎ ‎(2)戊烷有   种结构,请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式       ‎ ‎(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为            ‎ ‎(4)‎ 在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________‎ ‎(5)写出甲苯生成 的反应 ‎ ‎20.(14分)肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:‎ 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:‎ 请回答:‎ ‎(1)D的结构简式为 ‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式: ‎ 反应③的化学方程式 ‎ ‎(3)判断①反应的类型: ⑥反应的类型 ‎ ‎(4)C物质有多种的同分异构体,写出有苯环结构的同分异构体的结构简式 ‎ ‎(5)由CH3CH2OH合成CH3CH2CH2CH2OH,请仿照以上合成路线,写出合成路线图(无机试剂任选)‎ 宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考 高二化学参考答案 第Ⅰ卷 (选择题,共48分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题,每小题3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C B C C B B A D C D C B D D A 第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)‎ 二、非选择题答案(本大题共4小题,共计52分)‎ ‎17(每空2分,共16分)‎ ‎(1)-130.9 ‎ ‎(2)0.15mol/(L.min)‎ ‎(3)①BD ②KA=KB>KC ‎ ‎(4)T3 ‎ ‎(5)CH3OH – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O ‎ ‎0.24 ‎ ‎18(每空2分,共14分)‎ ‎(1)大于 ‎(2)等于 ‎(3)①淀粉溶液 溶液颜色由无色变成蓝色,且半分钟内不褪色 ②BD ③80%‎ ‎(4)5.6×10-5‎ ‎【选修3】‎ ‎19(除标注外,每空1分,共8分)‎ ‎(1)第二周期第ⅤA族 ‎ ‎(2)NH3>CH4 ‎ ‎(3)Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O (2分)‎ 离子键、极性键、配位键 (2分)‎ ‎ ‎ ‎20(除标注外,每空1分,共14分)‎ ‎(1)[Ar]3d104s2 ‎ ‎(2)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)‎ ‎(3)平面三角形 sp2 CS2>CO32->SO42-(2分)‎ ‎(4)O N2 1:2(2分)(5)B>A,因为B可以形成分子间氢键(2分)‎ ‎【选修5】‎ ‎19(除标注外,每空1分,共8分)‎ ‎(1)碳碳双键、羟基 ‎(2)3 (CH3)4C ‎ ‎(3)CH≡C-CH=CH2‎ ‎(4)(2分)‎ ‎(5)(2分)‎ ‎20(除标注外,每空1分,共14分)‎ ‎(1)(2分)‎ ‎(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)‎ ‎(2分)‎ ‎(3)加成反应 消去反应 ‎(4) (3分)‎ ‎ ‎ 浓硫酸并加热 O2‎ OH-‎ Cu△‎ ‎(5)CH3CH2OH CH3CHO CH3 CH2-CHO ‎ ‎ ‎ H2‎ ‎ ‎ ‎ CH2=CH-CH2-CHO CH3CH2CH2CH2OH (3分)‎ ‎ 或者CH3-CH=CH-CHO
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