2020学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)新人教版(1)

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文档介绍

2020学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)新人教版(1)

‎2019学年度第一学期期末考试 高二化学(选修4)‎ ‎1. 新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是 ‎ ‎①煤 ②火力发电 ③太阳能 ④生物质能 ⑤石油 ⑥氢能 A. ①②③ B. ③④⑥‎ C. ②③⑤ D. ②④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】煤、石油是化石能源,不能再生,燃烧生成温室气体二氧化碳,属于传统能源,不是新能源;火力发电消耗煤炭,不属于新能源;太阳能、风能、氢能、生物质能等,使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,属于新能源,故B正确。‎ ‎2. 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的反应热ΔH=E2-E1‎ B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。‎ C. 催化剂不能改变反应的活化能。‎ D. 催化剂能改变反应路径,但不能改变反应的焓变。‎ ‎【答案】D ‎【解析】该反应吸热,反应热ΔH=E1-E2,故A错误;催化剂可以降低活化能,所以a、b分别对应有无催化剂和有催化剂的能量变化,故B错误;催化剂能改变反应的活化能,故C错误;催化剂通过改变反应路径,改变活化能,但不能改变反应的焓变,故D正确。‎ ‎3. 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(浓)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法不正确的是 - 18 -‎ A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。‎ B. ΔH1>ΔH2‎ C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。‎ D. |ΔH1|〈|ΔH2|‎ ‎【答案】A ‎【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量,故A错误;浓硫酸溶于水放热,故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时,放出的热量大于57.3 kJ,但焓变为负值,所以ΔH1>ΔH2,故B正确;根据盖斯定律,ΔH2为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和,故C正确;浓硫酸溶于水放热,故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时,放出的热量大于57.3 kJ,所以|ΔH1|〈|ΔH2|,故D正确。‎ 点睛:焓变比较大小时,带符号进行比较,对于吸热反应吸热越多焓变越大,对于放热反应,放热越多焓变越小,如:含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时,放出的热量大于57.3 kJ,所以ΔH1>ΔH2。‎ ‎4. 一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④‎ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】C - 18 -‎ ‎5. 关于如图中四个图像的说法正确的是 注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。‎ A. ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热ΔH=183 kJ/mol B. ②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是非气体。‎ C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示HCl溶液。‎ D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液。‎ ‎【答案】B ‎【解析】①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,反应放热,所以该反应的反应热ΔH=-183 kJ/mol,故A错误;根据图像②,先达到平衡,所以 ,‎ - 18 -‎ 增大压强B的体积分数减小,说明平衡正向移动,正反应气体系数和减小,所以反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D,D一定是非气体,故B正确;体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,醋酸的物质的量大于HCl的物质的量,所以分别加入足量的锌,醋酸放出的氢气多,故a表示CH3COOH,故C错误;Na2CO3与盐酸反应开始时生成NaHCO3,开始不生成二氧化碳气体,所以B表示NaHCO3,故D错误。‎ 点睛:碳酸钠中滴入盐酸,碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠,再滴入盐酸碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体,反应过程可以表示为 ,所以用盐酸可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。‎ ‎6. 已知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是 温度/℃‎ ‎700‎ ‎830‎ ‎1200‎ K值 ‎1.7‎ ‎1.0‎ ‎0.4‎ A. 达到平衡后,B的转化率为50%‎ B. 增大压强,正、逆反应速率均加快 C. 该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动 D. 反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析:设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol,则:‎ A(g)+B(g)C(g)+D(g)‎ 开始(mol·L-1):0.2 0.2 0 0‎ 变化(mol·L-1):x x x x 平衡(mol·L-1):0.2-x 0.2-x x x 故=1,解得x=0.1‎ 所以平衡时B的转化率为 - 18 -‎ ‎×100%=50%,故A正确;增大压强,反应混合物的浓度都增大,故正、逆反应速率都增大,故B正确;由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,故正反应为放热反应,故C错误;反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)==0.005mol·L-1·s-1,故D正确,故选C。‎ 考点:本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、平衡常数有关计算、反应速率影响因素等,难度中等。‎ ‎7. 浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. MOH为弱碱,ROH为强碱 B. ROH的电离程度:a点大于b点 C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D. 当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 ‎【答案】C ‎【解析】常温下,0.10 mol·L-1的MOH的PH=13,0.10 mol·L-1的ROH溶液的PH<13,所以MOH为强碱,ROH为弱碱,故A错误;弱电解质越稀电离程度越大,ROH的电离程度:b点大于a点,故B错误;若两溶液无限稀释,最终接近中性,所以它们的c(OH-)相等,故C正确;两溶液同时升高温度,MOH中M+浓度不变,ROH溶液中电离平衡正向移动,R+浓度增大,所以 减小,故D错误。‎ ‎8. 下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 - 18 -‎ 选项 A Fe2+、NO3-、NH4+‎ NaHSO4溶液 ‎3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H20‎ B Ca2+、HCO3-、Cl-‎ 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- ‎ C K+、AlO2-、HCO3-‎ 通入少量CO2‎ ‎2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-‎ D NH4+、Al3+、SO42- ‎ 少量Ba (OH) 2溶液 ‎2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】试题分析:A、离子能够大量共存,NaHSO4=Na++H++SO42-,NO3-在酸性条件下,具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,离子反应方程方式正确,故正确;B、少量定为1,离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故错误;C、AlO2-和HCO3-不能大量共存,生成Al(OH)3沉淀和CO32-,故错误;D、Al3+结合OH-能力强于NH4+,因此是Al3+结合OH-生成Al(OH)3↓,故错误。‎ 考点:考查离子共存、离子反应方程式正误判断等知识。‎ ‎9. 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7‎ C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+‎ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)‎ - 18 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析:一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,发生反应HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A-)+c(HA),选D。‎ 考点:考查酸碱混合溶液的定性判断,溶液PH值、盐类水解等知识。‎ 视频 ‎10. 下列说法正确的是 A. 水的离子积常数KW只与温度有关,但若外加酸、碱会抑制水的电离,若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。‎ B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关。‎ C. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2O的Kb会减小。‎ D. 室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等 ‎【答案】A ‎【解析】水的离子积常数KW只与温度有关,若外加酸、碱, c(H+)或c(OH-)增大,抑制水的电离;若外加盐,如加入氯化钠不影响水的电离,加入碳酸钠促进水电离,故A正确;Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中相关离子的浓度无关,故B错误;NH3·H2O的电离平衡常数只与温度有关,所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,Kb不变,故C错误;醋酸中 ,氨水中,所以只有同浓度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H+)与c(OH-)才相等,故D错误。‎ 点睛:水的离子积常数、弱电解质的电离平衡常数与温度有关,与溶液的浓度、与溶液是否存在其它电解质无关;如常温下,纯水和盐酸溶液中水的离子积都是 。‎ ‎11. 常温下,将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=9,下列说法正确的是 A. 该混合溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ - 18 -‎ B. 该混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L C. 常温下,0.1 mol/L HA溶液的pH=1‎ D. 0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)>c(A-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析:A、根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,A错误;B、根据物料守恒可知混合后的溶液中c(HA)+c(A¯)=0.05mol/L,B错误;C、常温下,将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=9,这说明生成的NaA水解溶液显碱性,因此HA为弱酸,所以0.1mol/LHA溶液的pH>1,C错误;D、由于HA的电离程度很小,因此0.1 mol/L HA溶液中c(HA)>c(A¯),D正确,答案选D。‎ 考点:考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较。‎ ‎12. 已知:25 ℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断不正确的是 A. 25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)较小。‎ B. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大。‎ C. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同,但前者的溶解度比后者小。‎ D. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2。‎ ‎【答案】D ‎【解析】Mg(OH)2、MgF2结构相似,Ksp越大越易溶,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,Mg(OH)2的c(Mg2+)较小,故A正确;在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,NH4+结合氢氧根离子,使氢氧根离子浓度减小,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,故B正确;Ksp只与温度有关,氨水中氢氧根离子浓度大,抑制Mg(OH)2溶解,NH4Cl溶液中NH4+结合氢氧根离子,促进Mg(OH)2溶解,故C正确;Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,F-的浓度很大,氢氧根离子浓度小,所以Mg(OH)2能转化为MgF2,故D错误。‎ ‎13. 碱性锌锰电池获得了广泛的使用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是 A. Zn为负极,MnO2为正极。‎ B. Zn为正极,MnO2为负极。‎ C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极。‎ D. Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应。‎ ‎【答案】A - 18 -‎ ‎【解析】Zn失电子为负极,MnO2得电子为正极,故A正确;根据电池的电极反应,Zn失电子为负极,MnO2得电子为正极,故B错误;工作时电子由Zn经外电路流向MnO2极,故C错误;Zn电极失电子发生氧化反应,MnO2电极得电子发生还原反应,故D错误。‎ 点睛:原电池中失电子发生氧化反应的一极是负极,得电子发生还原反应的一极是正极;工作时电子由负极经外电路流向正极;溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。‎ ‎14. 为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与 A. 交流电源火线相连 B. 铜板相连 C. 锌板相连 D. 直流电源正极相连 ‎【答案】C ‎【解析】A.根据电化学防护方法,受保护的金属应与直流电源负极相连不能与交流电源相连,故A错误; B.如果与Cu连接,Fe、Cu和电解质溶液构成原电池,Fe易失电子作负极,加速被腐蚀,故B错误; C.与锌板相连,Fe、Zn和电解质溶液构成原电池,Zn易失电子作负极、Fe作正极,则Fe被保护,故C正确; D.与直流电源正极相连,则钢铁作阳极,加速被腐蚀,故D错误;‎ 点睛:金属的电化学防护方法:①外加电流阴极保护法:把金属连接在电源的负极上,被保护的金属不再失电子;②牺牲阳极保护法:在金属上连接比它更活泼的另一金属,活泼金属发生氧化反应被腐蚀。‎ ‎15. 根据如图回答,下列说法正确的是 A. 此装置若用于铁表面镀铜时,a为铁。‎ B. 此装置若用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。‎ C. 燃料电池中正极反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-‎ D. 若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,b电极上增重63.5 g,a电极下方有部分重金属泥。‎ ‎【答案】D ‎【解析】左侧装置为燃料电池,‎ - 18 -‎ 通入氧气的一极是正极,通入氢气的一极是负极;此装置若用于铁表面镀铜时,a为铜、b为铁,故A错误;电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变,故B错误;酸性电解质,燃料电池中正极反应为:O2+4e-+4H+===2H2O,故C错误;当有1 mol水生成时转移2mol电子,b电极生成1mol铜,增重64 g,故D错误。‎ ‎16. 纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断不正确的是 ‎ A. X可能是金属铜 B. Y可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z不可能是三氧化硫 ‎【答案】C ‎【解析】若X是金属铜、Y是氯气,则Z是氯化铜,电解氯化铜溶液生成铜和氯气,故A正确;若Y是氢气、X是氯气,则Z是氯化氢,电解稀盐酸生成氢气和氯气,故B正确;钠与氯气反应生成氯化钠,电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,故C错误;若Z是三氧化硫,则Z的水溶液是硫酸,电解硫酸生成氢气和氧气,氢气和氧气反应生成水,所以Z不可能是三氧化硫,故D正确。‎ ‎17. 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X,反应X(g) Y(g)+Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(Y)/mol ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.38‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 下列说法不正确的是 A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)=0.000 8 mol·L-1·s-1‎ B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Y)=0.21 mol·L-1,则反应的ΔH>0‎ C. 相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为1/20‎ D. 相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z,则达到平衡前v(正)>v(逆)‎ ‎【答案】D - 18 -‎ ‎【解析】反应前250 s的平均速率为v(Y) = 0.000 8 mol·L-1·s-1,故A正确;保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Y)=0.21 mol·L-1,说明平衡正向移动,则反应的ΔH>0,故B正确;平衡常数只与温度有关,‎ ‎ ,故C正确;相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z, ,所以达到平衡前v(正)v(逆)。‎ ‎18. 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,下列操作引起实验误差分析不正确的是 A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后,装入未知浓度的氨水,再移取10.00 mL氨水至锥形瓶,最终会使实验结果偏低。‎ B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用氨水润洗,后装入氨水,然后进行滴定,最终会使实验结果偏高。‎ C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液,滴定前开始调节液面时,仰视读数,最终会使实验结果偏低。‎ D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后,要等半分钟,若溶液红色不褪去,表明达到滴定终点。‎ ‎【答案】D ‎【解析】没有用待盛氨水润洗碱式滴定管,使氨水浓度减小,消耗标准液的体积偏小,最终会使实验结果偏低,故A正确;用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用氨水润洗,后装入氨水,使氨水物质的量增大,消耗标准液的体积偏大,最终会使实验结果偏高,故B正确;用酸式滴定管盛放盐酸溶液,滴定前开始调节液面时,仰视读数,消耗标准液的体积偏小,最终会使实验结果偏低,故C正确;强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂,故D错误。‎ ‎19. 判断正误(对的打“√”;错的打“×”)。‎ ‎(1)明矾和高铁酸钠(Na2FeO4)都可用于水的消毒净化。___‎ ‎(2)硫酸钡和碳酸钡都难溶于水,故都可用于钡餐透视。___‎ - 18 -‎ ‎(3)液氨是纯净物,氨常用作制冷剂,是因为其沸点较高,很容易液化;氨水呈碱性,是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液呈碱性,同时也抑制了水的电离。___‎ ‎(4)硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”; 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路”;SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时生成白色烟雾。____‎ ‎(5)在硫酸亚铁铵的制备实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热。____‎ ‎(6)通电时,溶液中溶质离子分别向两极移动,胶体中胶粒向某一极移动。____‎ ‎(7)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。_____‎ ‎(8)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大。___‎ ‎(9)已知次磷酸(H3PO2)是一元弱(中强)酸,且Ka(H3PO2)>Kb(NH3.H2O)。则NH4H2PO2是正盐,且其水溶液呈酸性。____‎ ‎(10)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝;工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。____‎ ‎【答案】 (1). × (2). × (3). √ (4). √ (5). × (6). √ (7). × (8). × (9). √ (10). ×‎ ‎【解析】试题分析:(1)明矾只能净水,不能消毒;(2)碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡;(3)氨分子间含有氢键,易被液化,一水合氨是弱碱,抑制水电离;(4)二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水;SiCl4水解时生成硅酸和氯化氢;(5)加热蒸发硫酸亚铁铵溶液,亚铁离子易被氧化;(6)胶粒带同种电荷;(7)盐酸是无氧酸,不能根据其酸性强弱判断氯元素非金属性强弱;(8)还原性强弱与失电子能力有关、酸根水解能力与酸性强弱有关;(9)H3PO2是一元弱酸,所以NH4H2PO2是正盐;根据“谁强显谁性”, NH4H2PO2溶液呈酸性;(10)工业上常用电解氯化钠、氯化镁来制备金属钠、镁。‎ 解析:(1)明矾只能净水,不能消毒,故(1)错误;(2)碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡,氯化钡有毒,故(2)错误;(3)氨分子间含有氢键,易被液化;一水合氨是弱碱,抑制水电离,故(3)正确;(4)二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水,所以光导纤维遭遇强碱会“断路”;SiCl4水解时生成硅酸和氯化氢,所以SiCl4在战争中常用作烟雾弹,故(4)正确;(5)加热蒸发硫酸亚铁铵溶液,亚铁离子易被氧化,不能直接加热硫酸亚铁铵溶液制备硫酸亚铁铵晶体,故(5)错误;(6)胶粒带同种电荷,通电时,胶体中胶粒向某一极移动,故(6)正确;‎ - 18 -‎ ‎(7)盐酸是无氧酸,不能根据其酸性强弱判断氯元素非金属性强弱,故(7)错误;(8)还原性强弱与失电子能力有关、酸根水解能力与酸性强弱有关,故(8)错误;(9)H3PO2是一元弱酸,所以NH4H2PO2是正盐;根据“谁强显谁性”, NH4H2PO2溶液呈酸性,故(9)正确;(10)工业上常用电解氯化钠、氯化镁来制备金属钠、镁,故(10)错误。‎ ‎20. 钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。‎ ‎(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________。‎ ‎(2)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①开关K断开时,且若为生铁,则铁件主要发生_____腐蚀;若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。‎ ‎②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。‎ ‎(3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加127 g时,X电极溶解的铜的质量________127 g(填“<”“>”或“=”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:__________________________。‎ ‎【答案】 (1). 2FeCl3+Fe===3FeCl2 (2). 吸氧 (3). N (4). 牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法) (5). < (6). 在潮湿的环境中构成原电池,铁是负极,加速腐蚀 ‎【解析】试题分析:(1)当铁锈除尽后,溶液中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁;(2)①生铁是铁碳合金,开关K断开时,则铁件中铁、碳、海水构成原电池,主要发生吸氧腐蚀;若X为碳棒,开关K置于M,则铁件、碳棒、海水构成原电池,铁件为负极被腐蚀;若开关K置于N,则铁件、碳棒、海水构成电解池,铁件为阴极被保护; ②若X为锌,开关K置于M处,则铁件、锌棒、海水构成原电池,锌为负极被腐蚀,铁件被保护;(3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,构成电解池,粗铜中铜、锌都能失电子生成阳离子;‎ - 18 -‎ 铁件电极只有铜离子得电子生成单质铜。在潮湿的环境中,镀铜铁镀层破损构成原电池,铁作负极被腐蚀,镀锌铁镀层破损构成原电池,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护。‎ 解析:(1)当铁锈除尽后,溶液中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应的方程式是2FeCl3+Fe===3FeCl2;(2)①生铁是铁碳合金,开关K断开时,铁件中铁、碳、海水构成原电池,主要发生吸氧腐蚀;若X为碳棒,开关K置于M,则铁件、碳棒、海水构成原电池,铁件为负极被腐蚀;若开关K置于N,则铁件、碳棒、海水构成电解池,铁件为阴极被保护,所以为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于N处; ②若X为锌,开关K置于M处,则铁件、锌棒、海水构成原电池,锌为负极被腐蚀,铁件被保护,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法);(3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,构成电解池,X电极铜、锌都失电子生成阳离子;铁件电极只有铜离子得电子生成单质铜。根据电子守恒,当铁件质量增加127 g时,X电极溶解的铜的质量<127 g;在潮湿的环境中镀铜铁镀层破损构成原电池,铁作负极被腐蚀,镀锌铁镀层破损构成原电池,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护。‎ ‎21. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)‎ 据此回答以下问题:‎ ‎(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。‎ ‎②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越________。‎ ‎(2)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。‎ ‎(3)某温度下,若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=________(可用分数表示)。‎ ‎(4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3‎ - 18 -‎ 的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1_______Q。‎ ‎【答案】 (1). (2). 小 (3). a、c (4). 1/48 (5). < (6). < (7). <‎ ‎【解析】试题分析:(1)①化学平衡常数=;②该反应放热,升高温度平衡逆向移动;(2)该反应放热,升高温度平衡逆向移动,温度越高氨气的体积分数越小;达到平衡时氮气、氢气、氨气的浓度不一定相等;加入催化剂能加快反应速率,但平衡不移动;(3)利用“三段式”计算平衡常数;(4)合成氨反应,气体系数和减小,恒压密闭容器与恒容密闭容器相比,恒压密闭容器相当于加压;‎ 解析:(1)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 化学平衡常数表达式 ;②该反应放热,升高温度平衡逆向移动,所以温度越高,其平衡常数的值越小;(2)该反应放热,升高温度平衡逆向移动,温度越高氨气的体积分数越小,根据图像a, , 时氨气的体积分数减小,故a正确;达到平衡时氮气、氢气、氨气的浓度不一定相等,故b错误;加入催化剂能加快反应速率,但平衡不移动,故c正确;‎ ‎(3)‎ ‎ ‎ x= ,;‎ ‎(4)合成氨反应,气体系数和减小,恒压密闭容器与恒容密闭容器相比,恒压密闭容器相当于加压,加压平衡正向移动,所以a”)。‎ b.若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 4 (2). 10-7 (3). 106 (4). A-+H+===HA (5). HA+OH-===A-+H2O (6). > (7). c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎【解析】试题分析:(1)常温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则c(H+)= 0.1 mol/L×0.1%;电离平衡常数 ;由HA电离出的H+的浓度约为 ,水电离出的H+浓度为;(2)①向该溶液中加入少量盐酸时,NaA与盐酸反应生成氯化钠和HA;向其中加入少量KOH溶液时,HA与KOH反应生成KA和水;②将0.02 mol·L-1 HA溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是等浓度的NaA和HA;若呈酸性则HA电离大于A-水解;若呈碱性则A-水解大于HA电离;‎ - 18 -‎ ‎........................‎ ‎ ‎ - 18 -‎
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