2017-2018学年河北省承德一中高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年河北省承德一中高二上学期第三次月考化学试题

河北承德第一中学2017-2018学年高二第三次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Zn:65 Cu:64‎ Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共 60分）‎ ‎1.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）‎ A. 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质 B. 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 ‎2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压条件下石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎4．改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是(　　)‎ A．加热B．加入少量的盐酸C．加入少量的Na2CO3固体D．加入少量的NH4Cl晶体 ‎5.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )‎ A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32—B.HS- + H2O H2S + OH-‎ C.H2PO4—+ H2O HPO42—+H3O+ D.HCO3-+ OH- H2O + CO32—‎ ‎6．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )‎ A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX ‎7.已知某可逆反应aA(气)+bB（气）cC（气）ΔH在 ‎ 密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2） ‎ 下，混合气中B的质量分数（wB）与反应时间（t）的关 ‎ 系如图所示。下列判断正确的是（ ）。‎ A.T1c,ΔH<0‎ B.T1>T2,P1P2,a+b T2,P1>P2,a+b >c, ΔH>0‎ ‎8.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )‎ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-142.9 kJ/mol B.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)； △H=-285.8 kJ/mol C.2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol ‎ D.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)；△H= -285.8kJ/mol ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 ‎10.用碱式滴定管量取0．1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为(　　)‎ A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．等于11.00mL ‎11.25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)‎ A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同 C. c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 ‎12．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)‎ A．明矾溶液加热B. CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 ‎13．下列电离方程式书写错误的是(　　)‎ A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO C．HF溶于水：HFH＋＋F－‎ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－‎ ‎14．在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 ‎15．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)‎ ‎①1 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸 ‎③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④1 mol·L－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14‎ C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶1‎ ‎16．室温时，下列溶液与1.0×10－5 mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(　　)‎ A．把pH＝6的盐酸稀释1 000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍 ‎17．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。导致测定结果偏小的是(　　)‎ A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧‎ ‎18．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)‎ A．室温下，NaR溶液的pH大于7‎ B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．70 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8‎ ‎19．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)‎ A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1‎ B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 ‎20．下列条件中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO B．pH＝1的NaNO3溶液中：NH、Fe2＋、SO、Cl－‎ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－‎ D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO ‎21．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是(　　)‎ A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3‎ B．其他条件不变，增大压强，平衡向右移动 C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 ‎22.某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是(　　)‎ A．铜作正极，发生氧化反应B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋‎ D．盐桥中Cl－向正极移动 ‎23.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为(　　)‎ A．⑤④③②① B．⑤④①②③C．⑤③④①② D．①②④③⑤‎ ‎24．在密闭容器中有可逆反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)　ΔH>0处于平衡状态，已知:‎ m＋n>p，则下列说法正确的是(　　)‎ ‎①升温， c(Y)/c(Z)的比值变小　②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小　③加入Y，X的转化率增大　④加入催化剂，气体总的物质的量不变　⑤加压使容器体积减小，X或Y的浓度一定降低　⑥若X的反应速率为vX，则Y的反应速率为 A．①②③⑤ B．①②③④⑥C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎25．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ,下列有关该电池的说法不正确的是(　　)‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为:Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O ‎26．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为( )‎ A.A>B 　B.A=10-4B　　　　 C.B=10-4A　 D.A=B ‎27．下列化学用语的相关表述正确的有(　　)‎ A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJ C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ/mol D．因N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ ‎28.常温下，以下4种溶液pH最小的是(　　)‎ A．0.01mol/L醋酸溶液 B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液 D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液 ‎29．下列说法正确的是(　　)‎ A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10‎ B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比为2∶1‎ C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1‎ D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1‎ ‎30．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　)‎ A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①‎ C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3OOH)：①>④>③>②‎ Ⅱ卷（40分）‎ ‎31.（14分）(1)某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。‎ ‎①若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的________腐蚀；‎ ‎②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎(2)芒硝(化学式为Na2SO4·10H2O)，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为：___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。‎ ‎②制得的氢氧化钠溶液从出口(选填“A”、“B”、“C”、“D”)________导出。‎ ‎③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______________________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有________kJ的能量转化为电能。‎ ‎32.( 10分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)‎ ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J(K·mol)。‎ ‎①该反应能否自发进行与________有关。‎ ‎②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填字母，下同)。‎ a．容器中的压强不变b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 c．v正(CO)＝v逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2)‎ ‎(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：‎ ‎①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________。‎ ‎②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。‎ ‎③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是____________(用含a、b的数学式表示)。‎ ‎33．(16分)现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液 ‎ (1)若三种酸的物质的量浓度相等。用字母回答下列问题。‎ ‎①三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。‎ ‎②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。‎ ‎③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。‎ ‎④若醋酸与NaOH溶液恰好完全中和，则所得溶液呈 性，呈该性原因的离子方程式。‎ ‎(2)若三种酸溶液中的pH值相等。用字母回答下列问题。‎ ‎①三种酸的物质的量浓度大小关系为________。‎ ‎②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。‎ ‎③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。‎ 承德一中高二第三次月考化学答案 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A C C B B C B B A A C B B C A 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 B D B A C B B B B C B D A A B 非选择题（40分）‎ ‎31（14分）‎ ‎(1)①吸氧 ‎②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　小于　 ②D ‎③H2－2e－＋2OH－===2H2O　 571.6‎ ‎32(10分)‎ ‎(1)①温度　②b、c ‎(2)①0.16 mol/(L·min)　 ②吸 ‎③b＝2a，a>1(或b＝2a，使用合适的催化剂)‎ ‎33（16分）‎ ‎(1)①c>a>b（或1/2c=a>b）　 ②c>a＝b(或1/2c=a=b)　‎ ‎③a＝b>c （或a=b=2c）‎ ‎④碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-‎ ‎(2)①b>a>c(或b>a=2c)　 ②b>a＝c　 ③a＝c>b