四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二下学期月考化学试题

四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二下学期月考化学试题

南充市白塔中学高二（下）5月月考 化学试题 ‎ 满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，交回答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（60分）‎ 一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分)‎ ‎1、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)‎ A. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 B. 温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C. 4 ℃时，纯水的pH=7‎ D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 ‎2、下列物质在水溶液中不发生水解的是(　　)‎ A. NaF B. NaHS C. NaNO3 D. NaClO ‎3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是(　　)‎ A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎4、下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C. 使酚酞溶液呈无色的溶液 D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 ‎5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. pH=1的溶液中: Fe2+Na+‎ B. 由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中: Ca2+、Cl-、HK+‎ C. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl-Al 3+‎ D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-SCN-‎ ‎6、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 (　　)‎ ‎①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O ‎③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ‎④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 ‎⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ‎⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度 ‎⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. ‎①③⑥⑦⑧ B. ①②④⑤⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ②③④⑤⑥‎ ‎7、对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B. 加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4‎ C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 D. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-) ‎ ‎8、已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A==H+ + HA— ，HA—H+ + A2— ，下列有关该酸及盐的说法正确的是 (　　)‎ A. 0.1mol/LH2A溶液pH=1 B. H2A为强酸 C. NaHA溶液呈酸性的原因是：HA—+H2O H2A+ OH _‎ D. Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性 ‎9、室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下 弱电解质 电离常数（Ka）‎ HClO Ka=4.7×10-8‎ H2CO3‎ Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ H2SO3‎ Ka1=1.54×10-2‎ Ka2=1.02×10-7‎ 下列微粒在溶液中不能大量共存的是（ ）‎ A. SO32- 、HCO3_ B. ClO - 、HCO3_ C. HSO3- 、CO32_ D. HClO 、HCO3_‎ ‎10、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO C．泡沫灭火器的反应原理：3HCO3_＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：‎ ‎5SO3＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn4＋＋3H2O ‎11、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．32 g Cu与1 mol S反应转移NA 个电子 B. 标准状况下，11.2 L的SO3中含1.5 NA个氧原子 C. 1 L 0.1 mol/L 的NaHS溶液中，所含S2-、HS- 和H2S数目共为0.1 NA D.常温常压下，100 g 46％的乙醇水溶液中含O-H 键总数目为 NA ‎ ‎12、下列有关实验操作的说法中错误的是(　　)‎ A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面 C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 D. 称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 ‎13、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)‎ A. ‎①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ‎②中Mg作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C. ‎③中Fe作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋‎ D. ‎④中Cu作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎14、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O ‎15、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。则下列说法正确的是(　　)‎ A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O = CO2↑＋6H＋‎ C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子 ‎16、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(　　)‎ A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e－＋4H2O = FeO＋ 8H＋‎ B．电解时电子的流动方向：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计) ‎ ‎17、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液 B．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2‎ C．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋‎ D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L ‎18、已知HF的酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液,有关叙述中不正确的是(　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ pH ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 NaOH溶液 CH3COOH溶液 HF溶液 A. ‎②③混合后: c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B. 中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①‎ C. ‎①②等体积混合后: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D. 向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动 ‎19、常温下，将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A. 加热HA溶液时，溶液酸性增强 B. ‎1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎20、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。CdS是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)c(H+)呈碱性，使石蕊试液变蓝。（2分）‎ ‎（4）13 （2分）‎ 22、 ‎（10分）‎ ‎(1)增大接触面积从而使反应速率增大，同时提高浸出率。（1分）　‎ ‎（2）AC（2分，选的一个得1分，有错不得分）‎ ‎(3)Fe3+ （1分）　 　 Mg(OH)2、Ca(OH)2　（2分）‎ ‎23、（10分）‎ ‎（1）碱煮水洗（1分）‎ ‎（2）加快反应 （1分） 热水浴 （1分） C（1分）‎ ‎（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分） 防止Fe3+水解（1分）‎ ‎（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）‎ ‎（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O （2分）‎ ‎24（A）（10分）‎ ‎（1）A （1分）‎ ‎（2）sp3 sp3 Cu2+ （3分 每空1分）‎ ‎（3）MgO为离子晶体，P4O6分子晶体。（2分）‎ ‎（4） SiC （1分） C(金刚石)>SiC>Si （1分）‎ ‎ （2分）‎ ‎24（B）（10分）‎ ‎（1）羟基（1分） （2）（1分）‎ ‎（3）（3分，写对一个得1分，共3分）‎ ‎（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热 （1分）‎ ‎（5）取代反应 （1分）‎ ‎（6） （2分） （1分）‎