化学卷·2018届山东省枣庄市第八中学东校区高二12月月考（2016

化学卷·2018届山东省枣庄市第八中学东校区高二12月月考（2016

第1学段模块检测 ‎ 高二化学 2016.12‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷共100分。考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 Li：‎7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn 65 ‎ ‎ Al:27 S:32 Cl:35．5 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共44分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．用石墨作电极电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 A．HCl B．NaOH C．NaCl D． Na2SO4‎ ‎2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　） A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 ‎3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） ‎ A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎ B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 ‎ C．用排饱和食盐水法收集氯气 ‎ D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ‎4 . 室温时，0.01mol•L﹣‎1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c（H+）= c（A﹣）‎ B．当恰好完全中和时，溶液呈中性 C．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ D．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高 ‎5．常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ‎ A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)‎ C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH－)‎ ‎6．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是 ‎ A．升高温度，KW增大，pH不变 ‎ B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 ‎ C．室温下向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 ‎7. 下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-‎ ‎ B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-‎ ‎ C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+‎ D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 ‎ A．电流方向：电极Ⅱ→ →电极Ⅰ ‎ B．电极Ⅱ逐渐溶解 ‎ C．电极Ⅰ上发生还原反应 ‎ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动 ‎9.在一定条件下，将‎64 g SO2气体和‎32g 氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol－1‎ B．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1‎ C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1‎ D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1‎ ‎10.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V‎1 L、V‎2 L、V‎3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3‎ B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3‎ C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3‎ D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1~2个选项符合题意。两个选项符合题意的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）‎ ‎11．下列有关说法错误的是　　　　　　． ‎ A．电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现 ‎ B．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸． ‎ C．水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性 ‎ D．空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了化学腐蚀，而不是电化学腐蚀 ‎12．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：‎2A(l) ⇌ B(g)＋‎2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ）‎ A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．正反应是放热反应，则A为气态 C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 ‎13．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是（ ） ‎ A．加热 B．加入少量Na2CO‎3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度 ‎14.下列说法与盐的水解无关是（ ） ‎ ‎ ①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关 ‎ ‎15．为了配置铵根的浓度与氯离子的浓度之比为1：1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 （1）适量HCl（2）适量NaCl（3）适量的氨水（4）适量的NaOH A、（1）（2） B、（3） C、（3）（4） D、（4）‎ ‎16．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　） ‎ A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 ‎ B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O ‎ C．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ ‎ D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗‎4.48 L氧气 ‎ 17. 将100mL 6mol•L-1盐酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） A.碳酸钠固体     B.水     C.醋酸钠固体       D.硫酸铵固体. 18.室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A． O．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（0H﹣）‎ B．O．lmol/L Na‎2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0．lmol/L C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）‎ D．浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②‎ 学校 班级 姓名 考号 ‎ ‎……………………………………密……………………………封………………………线……………………‎ 高二化学模块测试 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 2016.12‎ 可能用到的相对分子质量：H:1 Li：‎7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn 65 Al:27 S:32 Cl:35．5 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64 Ag 108‎ ‎19．（17分）醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。‎ ‎(1) ‎25℃‎时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为___________________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎ (2) ‎25℃‎时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH_______________，主要原因____________________________________。‎ ‎(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液‎2 L。在混合溶液中：‎ ‎①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。‎ ‎②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= ___ __mol/L ‎(4) 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______‎ ‎①当温度低于‎16.6℃‎时醋酸可凝结成冰一样晶体 ‎ ‎②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ‎ ‎③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ‎ ‎④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ‎ ‎⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多 ‎⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少 ‎20．(12分) 空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。‎ ‎（1）一定温度下，向固定体积为‎2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2‎ 的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。‎ ‎（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：‎ ‎①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。‎ ‎③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，‎ 理论上通过外电路的电子最多为 mol。‎ ‎21．（12分）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：‎ ‎①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 ‎（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 （填序号），其中由水电离出的H＋浓度最小的是 （填序号）。‎ ‎（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ‎ 该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）‎ ‎（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎22．(15分)镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题： ‎ ‎（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：　　　　　　； ‎ ‎（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，常加入的试剂为_________ ， ___________；（用化学式表示，至少两种物质）‎ ‎（3）冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是　　　　　　（选择填空）： ‎ A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高 ‎ ‎（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是　　　　　　____________________________（用电极反应式和化学方程式回答）； ‎ ‎（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+O2（g）△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成‎27gAl，则电解过程中能量利用率为_　　　　　　． ‎ ‎ ‎ ‎（6）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理．‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎（7）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因________________________________________；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH　　　　　　7（填＞、＜、=）‎