化学卷·2018届福建省霞浦第一中学高二上学期第二次月考（2016
2016- 2017霞浦一中高二上化学理科班第二次月考试卷
试卷Ⅰ共60分 试卷Ⅱ共40分 时间：90分钟
原子量N a-23
1．对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（ ）
①高温 ②低温 ③低压 ④高压 ⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨
A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ①④⑤ D. ②③⑥
2．下列说法不正确的是 ( )
A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子
B．升高温度增大了活化分子百分数
C．催化剂能够改变化学反应途径
D．增大压强能提高活化分子的浓度
3．温度为25 ℃时，将0.46 g钠投入到2000 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000 mL，则该溶液的pH为 ( )
A．1 B．13 C．12 D．10
4． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
5． 制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；
在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反
应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( )
A．加压 B．升温
C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量
6． 在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 ( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D. v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
7． 四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 ( )
A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
C．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 D．30 ℃，10 mL硫酸
8．在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3：
1：1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9：3：4，则此时N2的转化率为 （ ）
A．15% B．20% C．10% D．30%
9． 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是 ( )
A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1
T2 ΔH>0 D．a＋b乙>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C．乙＝丁>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
17．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存
的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
18．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②反应体系中温度保持不变
③各气体组成浓度相等
④恒温时，气体压强不再改变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 ( )
A．①②⑥⑦ B．③④⑥ C．②⑤ D．④⑤
19、已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42—，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出的c(H+)=1×10－10 mol·L－1
C．c(H+)=c(OH－)+c(SO42—)
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
20．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是 ( )
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
试卷Ⅱ共40分
21．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。
在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间
变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝_______；在t1 ℃时，反应的平衡常数为________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为
c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆
反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
22．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：
(1)a、b应满足的关系是_____________；
(2)a的取值范围是___________________。
23．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强(Pa)
2×105
5×105
1×106
浓度(mol·L－1)
0.085
0.20
0.44
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是__________，理由是
________________________________________________________________________。
(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动方向是__________，理由是
________________________________________________________________________。
24．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：（ Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）
实验
序号
反应温
度/℃
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号，下同)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是________________________________
________________________________________________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是________________________________________
(3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______________________________。
25．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为_____________________________。造成水的离子积变化的原因是____________________________________
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是多少？
2016- 2017霞浦一中高二上化学理科班第二次月考答案
1-5 BACBB 6-10 DDCBB 11-15 CDDCC 16-20 CCCDC
21．(1)（2分） 5（2分） (2)> （2分）
22．(1)a＝b＋0.4 （2分）(2)0.4≤a≤1.3（2分）
23． (1)左（2分） D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数（3分）
(2)右（2分）
D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使
生成物的气体体积减小（3分）
24．(1)D（2分）
(2)①B和D（2分）
②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响（3分）
③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 （3分）
(3)SO2可溶于水，测定不精确(或：实验装置较复杂，不易控制) （2分）
25．(1)1×10－12（1分）水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大（2分）
(2)否，（1分）在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点。（2分）
(3)2×10－9 mol·L－1（2分）
