2018-2019学年四川省射洪县射洪中学高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年四川省射洪县射洪中学高一下学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年四川省射洪县射洪中学高一下学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 ‎ Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、选择题（本题共24个小题，1—18每小题2分，19—22每小题3分，共 48 分）‎ ‎1．有关下列物质的用途，叙述不正确的是（ ）‎ A．氨容易液化，常用作制冷剂 B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体 C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．Cl2、ClO2、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂 ‎2.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)‎ A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究NO和N2O可能化合生成NO2‎ C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3‎ D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 ‎3．某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（ ）‎ A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性 B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质 C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性 D．只能用烧碱溶液吸收尾气 ‎4.下列各组微粒具有的质子数和电子数分别相同的是（ ）‎ A．OH－、H2O、F－ 　　　　　　 B．N2H4、HS－、H2O2‎ C．H3O＋、NH4＋、NH2－ 　　　　 D．HCl、F2、H2S ‎5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）‎ a(干燥气体)‎ b(液体)‎ A NO 水 B CO2‎ ‎4 mol/L NaHCO3溶液 C Cl2‎ 饱和NaCl水溶液 D NH3‎ ‎1 mol/L盐酸 ‎6.下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 同周期主族元素中，ⅠA族金属元素的原子半径最大 B． ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子 C． 室温时，ⅦA族元素的单质都是气体 D． 同为ⅠA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子 ‎7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎8．下列说法正确的是（　　）‎ ‎①1H、D、T为三种不同的核素；‎ ‎②1H、2H、3H互为同位素；‎ ‎③D的质量数为1；‎ ‎④114号元素位于周期表第七周期VA族；‎ ‎⑤同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；‎ A．②③④ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③‎ ‎9.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续向甲中加入丙，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含有（ ）‎ A. NaBr、KCl、KI B. KCl、KI 、NaBr C. NaBr、KI、KCl D. KI、NaBr、KCl ‎10．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(     )‎ A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol ‎11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（　　）‎ ‎①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；‎ ‎②单质在反应中都只能作氧化剂；‎ ‎③对应的含氧酸都是强酸；‎ ‎④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；‎ ‎⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．‎ A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤‎ ‎12.关于下列反应的叙述正确的是(　　)‎ A． 由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强 B． 由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强 C． 由Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强 D． 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强 ‎13.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是(　　)‎ A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②‎ D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③‎ ‎14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　)‎ 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 ‎15．下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )‎ A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性。‎ B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2‎ C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 D．可用稀硫酸与FeS反应制取H2S气体 ‎16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．pH=1的溶液中： HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+‎ B．在强碱性溶液中： Na+、K+、AlO2—、Cl—‎ C．无色溶液中： Fe3+、MnO4—、Cl—、H+‎ D．无色溶液中： ClO—、Na+、SO32—、K+‎ ‎17．下列实验现象和结论一致，正确的是（ ）‎ A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 ‎18．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．少量SO2通入Ca(OH)2溶液中：SO2+OH—＝HSO3—‎ B．稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32- +H2O C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑‎ D．Cl2与烧碱溶液反应：Cl2+OH-＝Cl- +ClO-+H2O ‎19. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）‎ A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物 B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 ‎20. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)‎ A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5‎ ‎21．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎22.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4‎ B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3‎ C.B和Cl2的反应是氧化还原反应 D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题：包括第25题~第28题4个大题，共52分。‎ ‎23．(12分)A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．请回答下列问题：‎ ‎（1）写出F的元素名称　　　　　　，元素B在周期表中的位置　　　　　　．‎ ‎（2）判断C、D、E简单离子半径的大小顺序　　　　　　，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小　　　　　　．‎ ‎（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　．‎ ‎（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式　　　　　　．‎ ‎24．(16分)SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。‎ ‎(1) 氨气的制备 ‎①实验室制氨气的化学方程式为_________。‎ ‎②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，依次可以选择下图装置______(填序号)，C 中试剂为______。‎ ‎(2) 氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O)。‎ ‎①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z 中应盛装______。‎ ‎②打开K1，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。‎ ‎③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，原因是_________。‎ ‎(3) 该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。‎ 实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。‎ 利用(2) 中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO‎4‎‎2-‎_________。 ‎ 25. ‎(12分)某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：‎ 离子 阳离子 Na＋、Mg2＋、NH 阴离子 Cl－、SO、SO、NO 请回答下列问题：‎ ‎(1)该酸雨中肯定存在的离子有___________________________________。‎ ‎(2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。‎ 26. ‎(12分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：‎ ‎(1)NO的体积为________L(保留一位有效数字，下同)，NO2的体积为________L。‎ ‎(2)参加反应的HNO3的物质的量是__________________________________________。‎ ‎(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。‎ 化学参考答案 ‎23、（12分）：（1）　氯　，　第二周期第ⅥA族　．‎ ‎（2）　S2-＞Na+＞Al3+　，　H2S＞CH4　．‎ ‎（3）　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．‎ ‎（4）　HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑　．‎ ‎24.（16分）答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑‎ ‎②ACDF 或ACDCF   碱石灰 ‎(2)NaOH 溶液    6NO2+8NH37N2 +12H2O   反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压 ‎(3)Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+ SO2 ↑‎ 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成 25、（12分）： (1)SO、NO、NH　（3分） (2) Cl－　 取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－　 (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O　（3分） (4)催化作用 ‎26．（12分）：(1) 5.8 　 5.4 　(2) 1.52mol 　(3)