化学卷·2018届陕西省渭南市韩城市司马迁中学高二上学期第一次月考化学试卷（b卷） （解析版）

化学卷·2018届陕西省渭南市韩城市司马迁中学高二上学期第一次月考化学试卷（b卷） （解析版）

‎2016-2017学年陕西省渭南市韩城市司马迁中学高二（上）第一次月考化学试卷（B卷）‎ ‎　‎ 一、选择题（共19小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化 B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C．反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行 D．反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行 ‎2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）‎ ‎①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败．‎ A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎3．下列关于电解池的叙述中不正确的是（　　）‎ A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 ‎4．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1451.6 kJ/mol C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6 kJ/mol ‎5．今有如下三个热化学方程式：‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1‎ 关于它们的下列表述正确的是（　　）‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c ‎6．已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：‎ C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1，‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1，有关上述反应的叙述错误的是（　　）‎ A．Q1＜Q2‎ B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量 D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 ‎7．已知在298K时下述反应的有关数据如下：‎ C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）‎ A．+283.5 kJ•mol﹣1 B．﹣172.5 kJ•mol﹣1‎ C．+172.5 kJ•mol﹣1 D．﹣504 kJ•mol﹣1‎ ‎8．下列说法错误的是（　　）‎ A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 C．电解质在任何条件下均可以导电 D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成 ‎9．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（　　）‎ A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4‎ C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2‎ ‎10．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）‎ A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl ‎11．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O ‎12．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（　　）‎ A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 ‎13．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（　　）‎ A．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 ‎14．用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）‎ A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ‎15．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（　　）‎ A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液 B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%‎ ‎16．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）‎ A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应 ‎17．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）‎ A．以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e﹣═Na B．用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：Cu═Cu2++2e﹣‎ C．以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e﹣═Na D．以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH﹣═2H2O+O2↑+4e﹣‎ ‎18．在下列各说法中，正确的是（　　）‎ A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎19．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）‎ A．‎ Na2SO4溶液 B．‎ FeCl3溶液 C．‎ 稀盐酸 D．‎ 酒精 ‎　‎ 二、填空题（共5小题，共40分）‎ ‎20．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．‎ 如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：‎ ‎①X极上的电极反应式是　　，在X极附近观察到的现象是　　；‎ ‎②Y电极上的电极反应式是　　，检验该电极反应产物的方法是　　．‎ ‎③电解NaCl溶液的离子方程式是　　．‎ ‎21．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　．（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　（填“相等、不相等”）．‎ 简述理由　　．‎ ‎22．写出298K时，下列反应的热化学方程式：‎ ‎（1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ　　‎ ‎（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ　　‎ ‎（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ　　‎ ‎（4）0.1molB2H6（g）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放热649.5kJ　　．‎ ‎23．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2983.2k/mol ‎ ‎（2）P（s，白磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5k/mol ‎ 则白磷转化为红磷的热化学方程式　　．相同状况下，能量较低的是　　；白磷的稳定性比红磷　　（填“高”或“低”）．‎ ‎24．写出以石墨作电极电解盐酸的电极反应式：‎ 阳极：　　‎ 阴极：　　‎ 总反应：　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年陕西省渭南市韩城市司马迁中学高二（上）第一次月考化学试卷（B卷）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共19小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化 B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C．反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行 D．反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；‎ B、有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化；‎ C、反应的热效应与反应条件无关；‎ D、当E反应物＞E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行．‎ ‎【解答】解：A、任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），状态未变，故A正确；‎ B、有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化，液态水变成水蒸气要吸热，但是物理变化，故B错误；‎ C、反应的热效应与反应条件无关，所以如氢氧化钡和氯化铵反应，故C错误；‎ D、当E反应物＞E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行，如铝热反应要在高温的条件，但本身是放热反应，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）‎ ‎①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败．‎ A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．‎ ‎【解答】解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；‎ ‎②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；‎ ‎③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；‎ ‎④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；‎ ‎⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；‎ ‎⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．下列关于电解池的叙述中不正确的是（　　）‎ A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；‎ B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；‎ C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；‎ D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1451.6 kJ/mol C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6 kJ/mol ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ，根据热化学方程式的书写方法来回答．‎ ‎【解答】解：A、0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1，故A正确；‎ B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6 kJ•mol﹣1，水是液态，故B错误；‎ C、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故C错误；‎ D、0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），水是液态，△H=﹣1451.6kJ/mol，故D正确；‎ 故选AD．‎ ‎　‎ ‎5．今有如下三个热化学方程式：‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1‎ 关于它们的下列表述正确的是（　　）‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．‎ ‎【解答】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ•mol﹣1，‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：‎ C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1，‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1，有关上述反应的叙述错误的是（　　）‎ A．Q1＜Q2‎ B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量 D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量；‎ B、依据热化学方程式分析，反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；‎ C、反应焓变是指完全反应时的热效应；‎ D、气体能量高于固体能量．‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q2＞Q1，故A正确；‎ B、热化学方程式分析，反应是放热反应，生成物能量低于反应物，故B错误；‎ C、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1，由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，故C正确；‎ D、二氧化碳气体能量高于固体二氧化碳干冰，所以1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．已知在298K时下述反应的有关数据如下：‎ C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）‎ A．+283.5 kJ•mol﹣1 B．﹣172.5 kJ•mol﹣1‎ C．+172.5 kJ•mol﹣1 D．﹣504 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．‎ ‎【分析】依据所给的热化学方程式，通过加减乘除和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，据此分析．‎ ‎【解答】解：①C（g）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol ‎②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 依据盖斯定律，①×2﹣②得可得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5KJ/mol，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．下列说法错误的是（　　）‎ A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 C．电解质在任何条件下均可以导电 D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】A、电解质溶液导电实质是电解过程，阴阳极上发生氧化还原反应，金属导电是自由电子的定向移动属于物理变化；‎ B、电解质溶液导电，可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；‎ C、有些难溶物质在熔融状态下导电，但溶液中不能导电；‎ D、电解质溶液导电过程中一定发生氧化还原反应，生成锌的物质．‎ ‎【解答】解：A、电解质溶液导电实质是电解过程，离子在阴阳极上发生氧化还原反应，金属导电是自由电子的定向移动属于物理变化，故A正确；‎ B、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如电解硫酸铜溶液是电解电解质和水，也可能是电解水如电解硫酸钠溶液，故B错误；‎ C、有些难溶物质在熔融状态下导电，但溶液中不能导电如硫酸钡，故C错误；‎ D、电解质溶液导电过程中一定发生氧化还原反应，生成新的物质，故D正确；‎ 故选BC．‎ ‎　‎ ‎9．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（　　）‎ A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4‎ C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．‎ ‎【解答】解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；‎ B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；‎ C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；‎ D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）‎ A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液．‎ ‎【解答】解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；‎ ‎【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣ 离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；‎ 溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；‎ 溶液变成硫酸溶液；‎ 电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，‎ 所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（　　）‎ A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液．‎ ‎【解答】解：在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（　　）‎ A．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 ‎【考点】电解原理的应用实验．‎ ‎【分析】电解池中，a连接电源的负极，为电解池的阴极，b连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑或2H20﹣4e﹣═4H++O2↑，阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，以此解答题中各问．‎ ‎【解答】解：a连接电源的负极，为电解池的阴极，b连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑或2H20﹣4e﹣═4H++O2↑，阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣．‎ A、a电极生成OH﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故A正确；‎ B、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，故B错误；‎ C、电极生成OH﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故C错误；‎ D、a极生成氢气，b极生成氧气，二者的体积比为2：1，逸出气体的体积a电极的大于b电极的，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）‎ A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】‎ 电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性．‎ ‎【解答】解：A、电解硫酸，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，所以溶液水量减少，溶液浓度逐渐增大，pH值逐渐变小，故A错误；‎ B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故B错误；‎ C、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；‎ D、电解氯化钠，溶液中氯离子和氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变大，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎15．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（　　）‎ A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液 B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极材料是粗铜，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，Cu﹣2e﹣=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，这样最终电解铜的纯度可达99.95%～99.98%，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，故A正确；‎ B．电解时，阳极上只要是金属Cu失电子变成离子进入溶液，Cu﹣2e﹣=Cu2+，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；‎ C．粗铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，金属镍、铁都比铜活泼，先于金属铜失电子，故C错误；‎ D．阴极只有铜离子得到电子，电解铜的纯度可达99.95%～99.95%，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）‎ A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可．‎ ‎【解答】解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e﹣=H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．‎ A、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；‎ B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；‎ C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；‎ D、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，属于还原反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎17．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）‎ A．以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e﹣═Na B．用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：Cu═Cu2++2e﹣‎ C．以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e﹣═Na D．以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH﹣═2H2O+O2↑+4e﹣‎ ‎【考点】电极反应和电池反应方程式．‎ ‎【分析】A．以惰性电极电解饱和食盐水，阴极生成氢气；‎ B．铜为阳极，铜被氧化生成铜离子；‎ C．电解熔融NaCl，阴极生成钠；‎ D．以惰性电极电解NaOH溶液，阳极生成氧气．‎ ‎【解答】解：A．以惰性电极电解饱和食盐水，阴极生成氢气，电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故A错误；‎ B．铜为阳极，铜被氧化生成铜离子，电极方程式为Cu═Cu2++2e﹣，故B正确；‎ C．电解熔融NaCl，阴极生成钠，电极方程式为Na++e﹣═Na，故C正确；‎ D．以惰性电极电解NaOH溶液，阳极生成氧气，电极方程式为4OH﹣═2H2O+O2↑+4e﹣，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．在下列各说法中，正确的是（　　）‎ A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；热化学方程式．‎ ‎【分析】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；‎ B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；‎ C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；‎ D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态．‎ ‎【解答】解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；‎ B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；‎ C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；‎ D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎19．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）‎ A．‎ Na2SO4溶液 B．‎ FeCl3溶液 C．‎ 稀盐酸 D．‎ 酒精 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①‎ 有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．‎ ‎【解答】解：A．两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；‎ B．符合原电池的构成条件，Fe为负极，有电流产生，故B正确；‎ C．Zn与稀盐酸直接反应，没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；‎ D．酒精是非电解质，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题，共40分）‎ ‎20．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．‎ 如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：‎ ‎①X极上的电极反应式是　2H++2e﹣═H2↑　，在X极附近观察到的现象是　放出气体，溶液变红　；‎ ‎②Y电极上的电极反应式是　2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑　，检验该电极反应产物的方法是　把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色　．‎ ‎③电解NaCl溶液的离子方程式是　2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣　．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子生成氯气，氯气具有氧化性，可用淀粉碘化钾检验，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，呈碱性，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2‎ ‎↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红，‎ 故答案为：2H++2e﹣═H2↑；放出气体，溶液变红；‎ ‎②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，检验氯气的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，‎ 故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；‎ ‎③电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，‎ 故答案为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣．‎ ‎　‎ ‎21．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　减少实验过程中的热量损失　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　．（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等、不相等”），所求中和热　相等　（填“相等、不相等”）．‎ 简述理由　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　．‎ ‎【考点】中和热的测定．‎ ‎【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；‎ ‎（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．‎ ‎【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；‎ ‎（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L﹣1盐酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．‎ ‎　‎ ‎22．写出298K时，下列反应的热化学方程式：‎ ‎（1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ　3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol　‎ ‎（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ　3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=﹣24.8kJ/mol　‎ ‎（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ　HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol　‎ ‎（4）0.1molB2H6（g）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放热649.5kJ　B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣6495kJ/mol　．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】‎ 热化学方程式应注明物质的状态，物质的量与热量成正比，且焓变的数值、单位、符号缺一不可，以此来解答．‎ ‎【解答】解：（1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ，则热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol，故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol；‎ ‎（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ，热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=﹣24.8kJ/mol，‎ 故答案为：3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=﹣24.8kJ/mol；‎ ‎（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol，‎ 故答案为：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol；‎ ‎（4）0.1molB2H6（g）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放热649.5kJ，则1molB2H6（g）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放热6495kJ，热化学方程式为 B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣6495kJ/mol，‎ 故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣6495kJ/mol．‎ ‎　‎ ‎23．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2983.2k/mol ‎ ‎（2）P（s，白磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5k/mol ‎ 则白磷转化为红磷的热化学方程式　P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol　．相同状况下，能量较低的是　红磷　；白磷的稳定性比红磷　低　（填“高”或“低”）．‎ ‎【考点】反应热和焓变；热化学方程式．‎ ‎【分析】P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①‎ P（s，白磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5k/mol…②‎ 由盖斯定律可知：①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷），根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的焓变，书写热化学方程式，根据物质的总能量与反应热的关系判断，能量越低物质越稳定．‎ ‎【解答】解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①‎ P（s，白磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5k/mol…②‎ 根据盖斯定律：①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol，‎ 说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，能量比白磷低，而能量越低，物质越稳定，故白磷不如红磷稳定，‎ 故答案为：P4（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=﹣29.2 kJ/mol；红磷；低．‎ ‎　‎ ‎24．写出以石墨作电极电解盐酸的电极反应式：‎ 阳极：　2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑　‎ 阴极：　2H++2e﹣═H2↑　‎ 总反应：　2HClCl2↑+H2↑　．‎ ‎【考点】电极反应和电池反应方程式；电解原理．‎ ‎【分析】以石墨为电极电解HCl溶液时，阴极上H2O得电子生成H2，阳极上Cl﹣失电子生成Cl2，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：电解盐酸，阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极发生还原反应，氢离子得到电子被还有生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，总方程式为2HClCl2↑+H2↑，‎ 故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；2H++2e﹣═H2↑；2HClCl2↑+H2↑．‎