吉林省九台市第四中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

吉林省九台市第四中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 吉林省九台市第四中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能 B．白炽灯工作时电能全部转变成光能 C．电池将化学能转化为电能 D．煤燃烧时化学能主要转变成热能 ‎2．最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是 A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 ‎3．已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（　　）‎ A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温 ‎4．下列叙述中正确的是 A．液态HBr不导电,因此HBr是非电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C．NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质 D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+ 、SO42－‎ ‎5．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量 共存的离子组是 （ ）‎ A. NH4+ 、HCO3— 、SO42— 、Cl— ‎ B. CO32— 、Cl— 、K+ 、Na+ ‎ C. Na+ 、SO42— 、CO3— 、Cl— ‎ D. SO42—、Fe3+ 、 Na+ 、K+‎ ‎6．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是 A．滴定终点读数时俯视度数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶洗净后未干燥 D．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ‎7．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S ‎8．根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是 A． B． C． D．‎ ‎9．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。‎ A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 ‎10．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A．铁钉逐渐变红色 B．碳棒上放出氯气 C．铁钉上放出氢气 D．碳棒上放出氧气 ‎11．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验 操作 A 将FeCl3溶液蒸发结晶 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热 B 制备乙酸乙酯 将导出气体的导管口插入饱和碳酸钠溶液中，以便于充分吸收乙醇和乙酸 C 铝热反应实验 将混合好的铝热剂置于普通漏斗中，铝热剂上放置一小堆氯酸钾并插入一根镁带，点燃镁带 D 用酸性高锰酸钾标准溶液测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度 用酸式滴定管量取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶中，放在盛有酸性高锰酸钾溶液的酸式滴定管下滴定 A．A B．B C．C D．D ‎12．有一化学平衡:mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是 A．正反应是放热反应,m+n>p+q B．正反应是放热反应,m+np+q ‎13．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2+ 3H2 2NH3， △H = -92kJ·mol-1‎ B．加入催化剂， 该化学反应的ΔH不改变 C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．在温度体积一定的条件下， 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ ‎14．某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 A．a大于9‎ B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大 D．完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH) c(Cl－) >c(CH3COOH)‎ C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)‎ ‎16．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是 ‎    ‎ ‎(a)碱性锌锰电池  　(b)铅-硫酸蓄电池  (c)电解精炼铜  (d)银锌纽扣电池 A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag ‎17．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是 A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大 B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转 C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大 D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动 ‎18．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )‎ A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋‎ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O ‎19．如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（ ）‎ A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑‎ ‎20．图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是 A．图Ⅰ中a为纯铜 B．图Ⅰ中SO42-向b极移动 C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极 D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎21．下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。（填序号）‎ ‎①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 ‎22．(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。‎ A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　          △H>0‎ B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0‎ C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　              △H<0‎ ‎(2)以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为___________。‎ ‎23．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。‎ ‎(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。‎ ‎①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 ＝+489 kJ·mol－1‎ C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g)           △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1‎ 则Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g)     △H＝_________。‎ ‎②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液)，写出该电池的正极反式_________。‎ ‎(II)如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为______;比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____(用序号表示) 。‎ ‎24．在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为___________________，如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0 mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是____________(填化学式)，其质量为________g。‎ ‎25．将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。‎ ‎(1) 写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应______________。‎ ‎(2) 写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应_________。‎ ‎26．（1）现有下列物质①NaCl晶体   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3  ⑧NaOH溶液  ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。‎ 在上述状态下能导电的强电解质是__________________； 属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。‎ ‎（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－。‎ ‎①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)______。‎ ‎②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)_________。‎ ‎③升高温度，c(OH－)______(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋)___。‎ ‎27．如图所示,水槽中的试管内有一枚铁钉,放置数天观察：‎ ‎(1) 铁钉在逐渐生锈,铁钉的腐蚀属于______________________腐蚀。‎ ‎(2) 若试管内的液面下降,则原溶液呈________性，发生________腐蚀；电极反应为负极：______________________，正极：_________________。‎ ‎(3)若试管内的液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀；负极反应式为_____________，正极反应式为____________________。‎ 参考答案 ‎1．B ‎2．D ‎3．A ‎4．B ‎5．A ‎6．D ‎7．C ‎8．C ‎9．A ‎10．A ‎11．D ‎12．D ‎13．B ‎14．C ‎15．D ‎16．D ‎17．C ‎18．A ‎19．C ‎20．D ‎21． ②③④⑤⑥  ①‎ ‎22． C O2+4H++4e－2H2O ‎23． -27KJ/mol O2 + 4H+ + 4e- =2H2O Fe + 2H+=Fe2+ +H2↑ ⑵＞⑴＞⑶‎ ‎24． 4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑ CuO 40‎ ‎25． Al-3e-+4OH-Al +2H2O NO3—+e-+2H+ ==NO2↑+ H2O ‎26． ⑦ ③ ② 向左 减小 增大 向右 减小 增大 增大 增大 ‎27．电化学 酸 析氢 Fe-2e- Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 弱酸性、中性或碱性 吸氧  Fe-2e-Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- ‎