江西省宜春市宜丰县二中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷
2019-2020(上)高二期中考试化学试卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第一部分 选择题（共48分）
一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项）
1. 下列说法正确的是( )
A. 在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中,1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
2. 已知反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A. 降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
B. 升高温度将缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正逆反应速率同等倍数增大
D. 达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多
B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
C. 久置氯水pH变小
D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深
4. A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是( )
A. 降温 B. 使用催化剂 C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强
5. 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )
A. 加入催化剂,改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小
C. 升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小
D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变
6. 在密闭容器中充入4mol X，在一定的温度下4X (g)3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是( )
A. 3.4mol B. 4mol C. 2.8mol D. 1.2mol
7. 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A. 2912KJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ
8. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1,对下列反应:
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol-1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A. Q2>Q3>Q1 B. Q2>Q1>Q3 C. Q1＝Q2＝Q3 D. Q2＝Q3>Q1
9. 密闭容器中,反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达平衡时,B的浓度为0.6mol·L-1,若保持温度不变将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B的浓度降为0.3mol·L-1。下列判断正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动 B. a+b
E(H-Br)>298kJ·mol-1 B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1 D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-25kJ·mol-1
11. 在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g),当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是( )
A. 2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
B. 0~4min内,v(M)=0.8mol·L-1·min-1
C. 4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D. 4min时,M的转化率为80%
12. 在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； (乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体的压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④混合气体的密度保持不变 ⑤单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1 ⑥同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ①⑥ D. ⑥
13. 一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )
A. 升高温度 B. 加入1mol B
C. 增大压强 D. 加入1mol氦气
14. 一定温度下,10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
A. 反应至6min时, c(H2O2)=0.30mol·L-1
B. 反应至6min时,H2O2分解了50%
12. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+B2(g)xC(g)，符合如图Ⅰ所示关系，由此推断，对图Ⅱ的正确说法是( )
A. P3＜P4，Y轴表示A2的转化率 B. P3＜P4，Y轴表示A2的浓度
C. P3＞P4，Y轴表示混合气的密度 D. P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量
16. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＞0,（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( )
A. B. C. D.
第二部分 非选择题（ 共52分）
二、 填空题（共52分）
17. (共8分)氢气是一种理想的绿色能源。
在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
(1)该反应物的总能量 生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)氢气的燃烧热为 。
(3)该反应的热化学方程式为 。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol-1
则ΔH2＝____________kJ·mol-1
18. (共20分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 倍。
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小” “或”相等”)。
③若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。
①处于平衡状态的时间段是_______(填字母代号)。
A. t0～t1 B. t1～t2 C. t2～t3 D. 3～t4 E. t4～t5 F. t5～t6
②判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻________;t3时刻_______;
t4时刻________(填字母代号)。
A. 增大压强 B. 减小压强 C. 升高温度
D. 降低温度 E. 加催化剂 F. 恒温恒容时充入氮气
③依据上述②中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是_________(填字母代号)。
A. t0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6
19. （共10分）在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)
20. (共14分)硫酸是重要的化工材料, 二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol·L-1
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是 。
②该条件下反应的平衡常数K= 。
③已知:K(300℃)>K(350℃),正反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高,SO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
(3)如图II所示,保持温度不变,将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中,将4mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲 乙。
②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通人等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数
甲 乙。
