2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一下学期开学考试 化学试题

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‎2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一下学期开学考试 化学试题 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 S—32 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA B．100mL 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02NA C．1.7g 的OH― 中含有的电子数为NA D．78g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2NA ‎2、配置100mL1.0mol/L 的NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）‎ A．容量瓶使用前有少量蒸馏水 B．配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．在转移过程中有溶液撒在外面 D．俯视确定凹液面与刻度线相切 ‎3、已知15g A物质和10.5g B物质恰好完全反应生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则E物质的摩尔质量是（ ）‎ A．110g B．110g/mol C．55g/mol D．55‎ ‎4、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．常温常压下，NA个CO2 分子占有的体积为22.4L B．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2 溶液中含有Cl―个数为2NA C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋ 个数为0.02NA D．1mol Fe 与足量的稀硫酸反应转化为Fe3＋失去的电子数为3NA ‎5、已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )‎ A．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 ‎ B．1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移 C．KClO3是氧化剂 ‎ D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5‎ ‎6、下列叙述正确的是(　 　)‎ A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 D．铜丝能导电，所以铜是电解质 ‎7、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2＋，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是(　 　)‎ A．Cu2＋ 和SO42― B．Cu2＋ 和Cl― ‎ C．K＋ 和SO42― D．Ag＋ 和NO3― ‎ ‎8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．钠与水反应：Na +2H2O == Na＋ + 2OH― +H2↑‎ B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH― == HCO3― ‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋ +OH― +H＋ +SO42― ==BaSO4 ↓+H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，Ca2＋ +HCO3― +OH― ==CaCO3 ↓+H2O ‎ ‎9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列说法正确的是 (　 　)‎ A．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 B．1mol KClO3 参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体 C．1mol KClO3 参加反应转移2mol电子 D．KClO3在反应中作氧化剂 ‎10、一定体积CO2 和O2的混合气体通过足量的Na2O2 后，所得气体体积变为原来的,则CO2 在原混合气体中的体积分数为（ ）‎ A．25% B．40% C．50% D．75%‎ ‎11、某溶液中可能含有H＋ Na＋ Ba2＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ SO42― CO32― 等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．原溶液中一定含有H＋ Fe3＋ Al3＋ ,可能含Ba2＋ ‎ B．原溶液中含Fe3＋ 和Al3＋ ,物质的量之比为1：1‎ C．原溶液中可能含有CO32― ‎ D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2‎ ‎12、下列实验现象的描述中不正确的是（ ）‎ 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的一小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化时失去光泽，熔化的铝并不滴落好像有一层膜包着 C 点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶（底部铺有少量细沙）中 镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热 ‎13、将ag Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H＋）=0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋ 、Al3＋ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）‎ ‎ A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.8mol/L ‎14、下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 （ ）‎ A．Fe和FeCl3 B．Na 和O2 C．NaOH和CO2 D．NaOH 和AlCl3 ‎ 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，共58分。 ‎ ‎15、（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示的 实验装置，回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：x ；y ；z 。‎ z 图1‎ 图2‎ ‎（2）仪器y的进水口为 （填“a”或“b”）‎ ‎（3）请分别指出图中的一处错误 图1：_____________________________________________________________‎ 图2：_____________________________________________________________‎ ‎（4）在配置1.0mol/L 盐酸溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 （填写字母，下同）；浓度不变的是 。‎ A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒刻度线 B．容量瓶未干燥即用来配置溶液 C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．未进行洗涤操作 ‎16、(14分)‎ ‎（1）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ‎①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________；‎ ‎②浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）；‎ A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ‎③该反应的还原产物是______________（填化学式）；‎ ‎④上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为______________。‎ ‎（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；‎ ‎②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 ； ③若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA ‎17、(14分)某校甲、乙两个化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验。‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎（2）装置E中的现象是___________________________________________________。‎ ‎（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。‎ 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 ‎1‎ 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，无气泡 ‎2‎ 取少骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 紫色褪去 ‎3‎ 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象 ‎4‎ 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 ‎①乙组得到的黑色粉末是________________________。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________________________________。 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为____________________、___________________； （用离子方程式表示）；溶液褪色可能的原因是_____________________________； 验证方法为________________________________________。‎ ‎答案 第Ⅰ卷 一、选择题：每题4分，共56分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ C D C C D A A ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ B D C B D B A 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共44分。 ‎ ‎15、每空2分，共16分 ‎（1）x：蒸馏烧瓶（2分）；y：冷凝管（2分）；z：500mL容量瓶（2分）‎ ‎（2）b（2分）；‎ ‎（3）图1：温度计水银球伸入液面下（2分）；‎ ‎ 图2：未用玻璃棒引流（2分）；‎ ‎（4）E（2分）；B（2分）‎ ‎16.每空2分，共14分 ‎（1）①（2分）；‎ ‎②B（2分）；③ClO2（2分）；④0.2 mol（2分）‎ ‎（2）①1:5（2分）；②强（2分）；③0.2（2分）‎ ‎17、每空2分，共14分 ‎（1）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；（2分）‎ ‎（2）黑色变为紫红色；（2分）‎ ‎（3）①FeO（2分）；‎ ‎②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（2分） ③Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（1分）、Fe3++SCN-=FeSCN2+（1分）；‎ 氯水将SCN-氧化破坏了（2分）；‎ 继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明；（2分）‎