2017-2018学年安徽省池州市高二上学期期末考试化学试题（Word版）
2017-2018学年安徽省池州市高二上学期期末考试化学
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分,考试时间100分钟。
H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题共54分)
选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1.相同温度相同压强条件下,以下四个放热反应,放出的热量数值最大的是
A.2A(l)+B(l)==2C(l) △H1 B 2A(g)+B(g)==2C(l) △H2
C 2A(g)+B(g)=2C(g) △H3 D.2A(l)+B(l)=2C(g) △H4
2.化学反应A=C分两步进行,反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能),下列有关叙述正确的是
A.两步反应均为放热反应 B.整个反应的△H=E1—E2
C.三种化合物的稳定性顺序:B
c(OH—)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
D.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
9.一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH—)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.升高温度,可能引|起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10—13
C.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
D.该温度下,加入FeCl可能引起由b向a的变化
10.常温下.三种难溶银盐的Ksp与颜色对比如图所示,以下描述正确的是
A.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10—6mnol·L—1
B. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小
C.向等浓度KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成砖红色沉淀
D.向AgCl悬浊液中加人足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色
11.下列说法中正确的是
A.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
B.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
C.配制FeCl3溶液时,将FeCl2固体溶解在硫酸中,再加水稀释到所需的浓度
D.加热蒸发AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液,冷却结晶后灼烧,所得固体成分相同
12.下列说法正确的是
A. pH计不能用于中和滴定终点的判断
B.用图Ⅰ仪器准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液
C.图Ⅱ可用于氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
D.滴定管用所盛装的待装液润洗2~3次
13.在含有Cl—和I—的稀溶液中滴加AgNO3溶液,生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示,则原溶液中c(Cl—)/c(I—)的比值为
A. V2/V1 B V1/V2 C.V1/(V2—V1) D.(V2—V1)/V1
14.25℃时,用0.0lmol·L—1H2SO4溶液滴定0.01 mol·L—1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若在滴定时终点判断出现误差:①少加了1滴H2SO4溶液;②多加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05mL),则①和②的溶液中由水电离出的c(H+)的比值是
A. 1 B.50 C.2.5×103 D.104
15.室温下,用0.100 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 mol·L—1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A.I表示的是滴定盐酸的曲线
B.V(NaOH)=20mnL时,两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)
C.PH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
16.如图为北京化工大学新开发的一种流动电池,是在电池外部通过电解质溶液的循环流动,保持内部电极周围溶液浓度的相对稳定。电池总反应为:
Cu+PbO2+2H2SO4==CuSO4+PbSO4+2H2O。[]
下列说法错误的是
A.补充CuSO4来调节电解质溶液 B. a为负极,b为正极
C, a极的电极反应式为Cu—2e—=Cu2+ D.该电池工作时,PbO2电极附近溶液的pH增大
17.铅蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,通过图示分析,下列描述错误的是
A.K闭合时,Ⅱ中SO42—向d电极迁移
B.转移0.2mol电子时,I中消耗0.2mol H2SO4
C.K闭合,d极反应PbSO4+2H2O—2e—==PbO2+4H++SO42—
D.K闭合后再断开,Ⅱ可单独作为原电池,d为负极
18.工业上采用三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水,实验原理如图所示,ab、cd均为离子交换膜,两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室,但Na和SO42—可通过,两极为情性电极。下列说法正确的是
A.通电后中间隔室SO42—向负极迁移 B.正极反应为H2O+2e—==H2↑+2OH—
C.负极区可得到NaOH产品 D. ab为阴离子交换膜
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、填空题(共4小题,46分〕
19.(14分)
实验室设计如图装置测定反应的中和热。试剂:50mL 1.0mol·L—1盐酸;50mL
1.1 mol·L—1NaOH。回答下列问题:
(1)不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒,原因是___________；大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________；大烧杯上如不盖硬纸板，对测定中和热数值的影响是______
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液,理由是____________。
(3)改用60mL 1.0 mol·L—1盐酸跟50Ml 1.1 mol·L—1NaOH溶液进行实验,与上述实验相比,放出热量__________(填“增加”“减少”或“不变”),理由是____________________;所求中和热数值(填“增加” “减少”或“不变”),理由是_________________。
(4)中和反应放出的热量Q=___________。实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录数据。
已知盐酸、NaOH'溶液密度近似为1.00g·cm—3,中和后溶液比热容c=4.184×10—3kJ·g—1·c—1,
则该反应的中和热为△H=__________(保留小数点后一位)。
(5)上述实验数值结果与57.3k]·mol—1有偏差,产生偏差的原因可能是_______(填字母)
a,实验裝置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中
d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
20.(10分)
甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH2OCH3)被称为21世纪新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。已知合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答以下问题:
(1)T1温度下,1L密闭容器中充入1 molCO和2mol H2,经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。则该反应的平衡常数为____________。
(2)图2是反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_________0(填“>”“<”或“=")。
②T1和T2温度下平衡常数K大小关系是K1_________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③若容器容积不变,下列措施可增加CO转化率的是_______(填字母)。
a,升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d充入He,使体系总压强增大
(3)在1L.恒容容器中,分别研究230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线z对应的温度是________℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为_________。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc的大小关系为____。
21.(11分)
I.利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计图1所示的原电池,回答下列问题:
(1)写出正极反应式:正极____________；
(2)图中X溶液是_______________；
(3)电池工作时,盐桥中的__________(填“阳"、“阴")离子向X溶液方向移动;
II.控制适合条件,将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2,设计成图2所示的原电池
(4)反应开始时,乙中石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式
为___________________________________________；
(5)电流表读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加人FeCl2固体,则乙中的石墨作_____
(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为__________________；
III.利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4
(6)若将该反应设计为原电池,正极反应式为____________________。
22,(11分)
硫及其化合物的性质在生产生活中应用广泛。
I. 25℃,两种酸的电离平衡常数如下表
(1)HSO3—的水解平衡當数Kb=________；NaHSO3水溶液显__________性(填“酸”或“碱”);
(2)0,10mol·L—1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________；
(3)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________；
5.6
II,25℃,在0.10molL—1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2—)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
(4)pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS—)________mol·L—1；
(5)某溶液含0.020 mol·L—1Mn2+、0.10 mol·L—1H2S,当溶液PH=_______时,Mn2+开始沉淀
[已知Ksp(MnS)=2,8×10—13]
池州市高二期末化学参考答案
一、选择题(共18小题54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.B
2.C
3.A 【解析】依据反应热与物质的量成正比，由题意可知，混合气体共有5mol，1molH2放出285.8kJ热量，则n(H2)＋n(CH4)＝5mol,285.8n(H2)＋890n(CH4)＝2939.5kJ，解得n(H2)＝n(CH4)＝2.5mol，n(H2)∶n(CH4)＝1∶1。[]
4.C 【解析】相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸c(H＋)大于10－5mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故B错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。
5.B 【解析】催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，
平衡常数也不变，A项错误；从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B项正确；增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，C项错误；依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(NO2)/2＝0.1mol·L－1·s－1，单位不对，D项错误。
6.A 【解析】一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。A项正确；B项错误 ；平衡常数与方程式计量数有关，C项错误；化学平衡常数表达式的浓度必须是平衡浓度，D项错误。[]
7.A 【解析】从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，A项正确。
8.A 【解析】假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，A项错误；假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C项正确；醋酸钠溶液显碱性，D项正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。
9.D 【解析】升高温度，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，C项不正确；加入FeCl3后，Fe3＋水解促进了水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，D项正确。
10.D 【解析】AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－5mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1，故A、B、C均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生。
11.B 【解析】为加快产生CO2，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，A项不正确；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋，B项正确；FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO42－，C项不正确；AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，D项不正确。
12.D 【解析】可以通过测pH来判断滴定终点的，A项不正确；酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，B项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，C项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，D项正确。
13.D 【解析】AgI比AgCl溶解度小，相同情况下前者优先生成。从图象变化情况看，O→V1段主要生成AgI沉淀，V1→V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c(Cl－)/c(I－)＝(V2－V1)/V1。
14.A 【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)，H2SO4溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时多加1滴H2SO4溶液，多出相应的n(H＋)，溶液呈酸性；少加1滴H2SO4
溶液时，将多出与其n(H＋)相等的对应n(OH－)，溶液呈碱性。多加1滴H2SO4，溶液中c(H＋)＝＝10－5mol·L－1，溶液呈酸性，水电离程度可以用溶液中c(OH－)衡量，即c(OH－)＝10－9mol·L－1；少加1滴H2SO4，溶液中c(OH－)＝＝10－5mol·L－1，溶液呈碱性，水电离程度可以用溶液中c(H＋)衡量，即c(H＋)＝10－9mol·L－1；A正确。
15.C 【解析】相同浓度的醋酸和HCl溶液，pH：醋酸＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，II表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；V(NaOH)＝20.00 mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl-)＞
c(CH3COO-),B项错误；pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL, C项正确；V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，再结合电荷守恒得c(Na+)
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