化学·重庆市第一中学2016-2017学年高二10月月考化学试题 Word版含解析
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可能用到相对原子质量: H -1 C -12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5
I 卷(选择题，共48 分)
一、选择题(本题包括16个小题，每题3 分，共48 分。每小班只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂
【答案】B
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧
重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累。一般来说，食品中
常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调
味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。
2．下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是
A ．CaO 与CO2 B ．NaCl与HCl C ．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子
间作用力，与化学键无关，故A错误；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子
晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂
的是共价键，与化学键有关，故C正确；D．CCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用
力，与化学键无关，故D错误；故选C。
【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答
的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属
晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．lmolNaCl 固体中含有NA个Na+
B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】A
【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算
【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、
电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注
意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳
原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的
关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。
③注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3-和Na＋，而溶液中还
会因为HCO的电离产生少量CO32-，由于HCO3-的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下
存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。④注意特殊物质
的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。⑤注意常见的可逆反应或隐含反应，
如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应
2NO＋O2=2NO2等。
4． 短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子
层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y>X
B．气态氢化物：X
0，对
该反应的说法中不正确的是
A．△S＞0
B．产物CO 为酸性氧化物
C．高温条件下才能自发进行
D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率
【答案】B
【考点定位】考查焓变和熵变
【名师点晴】本题考查焓变和熵变，注意一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，焓变与
化学反应方向的关系，物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反
之越小。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：
当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当
△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率
B．对于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颜色变深
C．对于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变
D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
【答案】D
【解析】
试题分析：A．使用催化剂，可以提高反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，属于气体体积不变的反应，达平衡后，缩小容器体积，平衡不移动，不能
用勒夏特列原理解释，故B错误；C．2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)由于温度不变，平衡常数不变，K=c(O2)，
因此增大压强，c (O2)保持不变，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l)
HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入硝酸银溶液，反应生成溴化银沉淀，使得HBr浓度减小，平衡正向移动，
溶液颜色变浅，故D正确；故选D。
【考点定位】考查化学平衡移动原理
【名师点晴】本题考查了勒夏特列原理的使用条件。注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡
移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原
理对所有的动态平衡都适用。本题的难点和易错点是C。
10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关
D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大
【答案】A
【考点定位】考查中和热的测定
【名师点晴】本题考查了有关中和热测定实验，考查学生分析和解决问题的能力。实验中所用HCl和NaOH
的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L
NaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的，实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生
误差可能的原因是：(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多
于50 mL或小于50mL都会造成误差)；(2)温度计的读数有误；(3)实验过程中有液体洒在外面；(4)混合酸、
碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；(5)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；(6)测了
酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差，等。
11．下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的
转化率会增大的是
A .2NO2(g)N2O4(g)
B．2HI(g) H2(g) +I2(g)
C．PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)
D．CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g)
【答案】A
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
12．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用
去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
【答案】C
【解析】
试题分析：等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3•H2O中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好
中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于KaOH，滴加等浓度的盐酸将它们
恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，
故选C。
考点：考查了pH的简单计算的相关知识。
13． 常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH = 7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH
溶液的体积比为
A．1: 200 B．200 : 1 C．100 : 1 D．1：100
【答案】D
【解析】
试题分析：将pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，设NaOH的体积
为x，硫酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，则x•10-5mol/L=y•10-3mol/L，
解得x：y=100：1，所以硫酸与NaOH溶液的体积比为1：100，故选D。
考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算的相关知识。
14．常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1 ，有关该溶液的说法正确的是
A．加入铝粉一定能产生大量H2
B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol.L-1
C．还可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-
D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大
【答案】D
考点：考查了水的电离和离子共存的相关知识。
15．恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；
△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是
A．平衡时，X 的转化率为50％
B．该温度下平衡常数K=10(mol.L-1)-1
C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol·L-1 ·min-1
D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅
【答案】D
【解析】
试题分析： 2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；
起始(mol) 2 1 0
反应 2x x 2x
平衡 2-2x 1-x 2x
同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，测得容器内压强是反应前的5/6，则==，解得x=0.5mol。A．平衡时，X 的转化率=×100%=50％，故A正确；B．该温度下平衡常数K==10(mol.L-1)-1，故B正确；C．10min内生成物Z 的反应速率==0.02mol·L-1 · min-1，故C正确；D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，，容器中气体的压强增大，平衡正向移动，各种组成的浓度均增大，体系颜色加深，故D错误；故选D。
考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡的影响因素的相关知识。
16．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14
常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B
向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2 溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快
催化效果：Fe3+＞Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢
反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大
D
向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．
H3BO3的酸性强于H2CO3
【答案】C
【解析】
试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明醋酸溶液
中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A
正确；B、向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2 溶液lmL ，
Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是
放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率
又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于H2CO3，向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反
应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。
考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
II卷(共5 题，共52 分)
二、非选择题(本大题共5个小题，共52 分)
17.(12分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变
化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题
(1)g的原子结构示意图为 ______________.
(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_______>_________ .
比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________ .
(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________.
(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：
①．R极易溶于水的原因是(任意写出两点):
A．______________________________________________________________ .
B．_________________________________________________________________.
② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：____________________________________.
③ 对pH = 10 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是____________.
A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
C．加入少量MgSO4固体 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
【答案】
(1)．；
(2)．Cl->Na+ ，HClO4>H2SO4 ；
(3)． ( 或， )
(4).2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=－255.5 kJ/mol-1
(5)．①NH3与H2O能形成分子间氢气键、NH3与H2O能发生反应；
②NH3·H2ONH4++OH-；③BD；
(4)lmol钠在足量氧气中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，钠燃烧热的热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=－255.5 kJ/mol-1，故答案为：2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=－255.5 kJ/mol-1；
(5)上述元素可组成常见的碱性气体R为氨气。①NH3与H2O能形成分子间氢气键、NH3与H2O能发生反应，使得氨气极易溶于水，故答案为：NH3与H2O能形成分子间氢气键、NH3与H2O能发生反应；
② 氨与水反应生成的一水合氨能够电离出氢氧根离子，溶液显碱性，离子电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，故答案为：NH3·H2ONH4++OH-；
③ 氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-。A．加入少量 NaCl溶液，相当于对溶液碱性稀释，促进氨水的电离，错误；B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液，增大了铵根离子的浓度，平衡逆向移动，正确；C．加入少量MgSO4固体生成氢氧化镁沉淀，使得氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，错误； D．加入少量1mol/L的NaOH溶液，增大了氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，正确；故选BD。
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律
【名师点晴】本题考查结构位置性质关系、离子半径的大小比较、元素周期律、电子式、有
机物推断等，
是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族
元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高
价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
18.(11分)已知：
(1)．为了证明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
① 甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是
_____________________________________________,则证明HF 为弱酸.
② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ．再测其pH 为b ，若要认定HF 为弱酸，则a 、b 应满足的关系是b ＜__________________(用含a 的代数式表示)。
③ 丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为________________________________.
(2)① 己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，写出硼酸的电离方程式_______________________________________________.
② 向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，则与OH- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_______________，___________________，_______________。
(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反应的离子方程式_________________.
【答案】
(1)①.红色变浅；②a+2；③1.0×10-3；
(2)①．H3BO3+H2O B(OH)4-+H+；②．H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3；
(3)2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑；
考点：考查了弱电解质的电离平衡、酸性强弱规律的应用的相关知识。
19.(9分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产
碘化钠，其生产流程如下：
(1)碘在周期表中的位置为___________________________.
(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-－的物质的量之比为1 ：1，请完成该反应的离子方程式的配平
______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O
(3)生产流程中加入过量铁屑的目的是______________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________________。
(4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________。
(5)已知I-易被空气中的O2氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是__________、_________、过滤。
【答案】
( l ).第五周期，第ⅦA族；
(2) 4 、8 、l 、l 、6 、4
(3)还原碘酸根离子，或使该酸根离子转化为碘离子；NaIO3 + 2Fe +3H2O=NaI + 2Fe (OH)3↓；
(4)Fe2+
(5)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶
考点：考查了制备实验方案的设计、氧化还原反应的相关知识。
20.(10分) 在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：
C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：
(1)T1 ______T2 (填“>”、“<”或“=”)
(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正_____V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B混合气体的密度保持不变
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_________________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。
【答案】
(1)>；
(2)=；
(3)BD；
(4)通入H2O；t7-t8；
【解析】
试题分析：(1)如果两者温度相等，甲相对乙，甲平衡时H2(g)平衡量为2.4mol，而是3.2，说明温度改变平
衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以T1＞T2 ，故答案为：＞；
(2) 由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为3.2mol，浓度为1.6 mol/L，则：
C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)
开始(mol/L)： 2 0 0
转化(mol/L)： 1.6 0.8 1.6
平衡(mol/L)： 0.4 0.8 1.6
平衡常数K===6.4，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，Qc===6.4=K，处于化学平衡状态，V正=V逆，故答案为：=；
(3) A．V逆(CO2)=V逆(H2)=2V正(H2)，正逆速度不等，故不选；B混合气体的密度保持不变，说明气体质量不变，正逆速度相等，故选；C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2，而不是不变，故不选；D．混合气体的平均相对分子质量未平衡时在变，现在保持不变，说明已达平衡状态，故选；故选BD；
(4) t1到t6平衡都逆向移动，而t6时平衡正向移动，是因为增加反应物的浓度，而C是固体，所以是增加水蒸气的量，所以本身的转化率降低，t8时反应速率增大，但平衡不移动，故平衡转化率最低t7-t8，故答案为：通入H2O；t7-t8。
考点：考查了化学平衡的影响因素和计算的相关知识。
21.(10分) 科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g) 2CO2(g)+N2(g) △H.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。
(2)该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)前2s内的平均反应速率v(N2)__________________.
(4)
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
【答案】
(1)；
(2)<；增大
(3)．1.875×10-4mol.L-1.s-1(或1.88×10-4mol.L-1.s-1)；
( 4 ).①II：280 ；1.20×10-3；5.80×10-3 ；III：1.20×10-3；5.80×10-3
②
考点：考查了化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；探究温度、压强对化学反应速率的影响的相关
知识。
