2019-2020学年江西省赣州市石城县石城中学高一上学期期中考试化学试卷

2019-2020学年江西省赣州市石城县石城中学高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷 总分：100 分 时间：90 分钟； 可能用到的相对原子质量： H：1； C：12； N：14； O：16； Si：28；Na：23； S：32； Cl：35.5 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分） 1．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是( ) A．250 mL 0.2 mol·L－1 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250mL 容量瓶等仪器 B．向 FeCl3 稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备 Fe(OH)3 胶体 C．不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 D．用 CCl4 萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出 2．下列除杂的方法正确的是( ) A．除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B．除去 CO2 中的少量 HCl：通入过量 NaOH 溶液，收集气体 C．除去 KCl 溶液中少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 D．除去 NaCl 溶液中少量 CaCl2：加入过量 Na2CO3 溶液，过滤，滤液中再加入过量盐 酸，加热 3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，48gO3 含有的氧原子数为 3NA B．18g 水含有原子数为 3NA，所含的中子数为 10NA C．4℃时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的原子数 D．同温同压下，NA 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积不相等 4、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在标准状况下，等质量的 H3 气体和 H2 气体具有相同的（ ） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 5、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送 3 万门电 话．制造光导纤维的主要原料是 SiO2 ，下列关于 SiO2 的说法正确的是（ ） A．SiO2 的摩尔质量是 60 B．1mol SiO2 中含有 1molO2 C．1.5mol SiO2 中约含有 1.806×1024 个氧原子 D．1molSiO2 的质量是 60g/mol 6 、 现 有 一 定 量 的 气 体 如 下 ： ① 标 准 状 况 下 6.72LCH4 、 ②3.01×1023 个 HCl 分 子 、 ③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　） a．标况下体积：②＞③＞①＞④ b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞② A. abc B. abcd C. abd D. bcd 7、有容积不同的 X、Y 两密闭容器，X 中充满 CO 气体，Y 中充满 CH4、O2、N2 的混合 气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（　　） A. Y 容器中 CH4、O2、N2 的质量之比可能为 1∶6∶3 B. Y 容器中 CH4、O2、N2 的物质的量之比一定为 1∶3∶6 C. 两容器中所含气体分子数一定不同 D. 两容器中所含气体的质量一定不同 8、下列说法正确的是( ) A．熔融 NaCl 能导电，是因为通电时 NaCl 发生了电离 B．NaCl 固体不导电，因为 NaCl 固体中无带电微粒 C．NH4NO3 电离时产生了 NH4+、NO3－，无金属离子，所以 NH4NO3 不是盐 D．NaHSO4 在水溶液中电离生成了 Na＋、H＋、SO42－ 三种离子 9、下列说法正确的是（ ） A．物质不是电解质就是非电解质 B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．液氨溶于水能导电，所以是电解质 D．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 10、下列关于胶体的说法正确的是( ) A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+ C．Na+、K+、SO42－、Br－能在 Fe(OH)3 胶体中大量共存 D．沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 11、下列关于物质分类的正确组合是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰 B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 熟石灰 冰 醋 酸 (CH3COOH) 胆矾 CuSO4·5H2O 三氧化硫 二氧化硫 D 苛性钾 HNO3 碳酸钙 生石灰 SO3 12、下列离子方程式书写正确的是（ ） A.氧化钠投入水中发生反应：O2－ +H2O==2OH－ B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－ +CO2==HCO3－ C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag D.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 13．在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（ ） A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－ B．含有 NaHCO3 的溶液：SO42－、H+、K +、CO32－ C．使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3－ 、K+ D． c（H+）=1mol/L 的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O 14、 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32－ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 SO42－ C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 SO42－ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 15、某 10%NaOH 溶液，加热蒸发掉 200g 水后得到 20%的 NaOH 溶液 160ml，则该 20%的 NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ） A、6.25mol·L-1 B、12.5mol·L-1 C、7mol·L-1 D、7.5mol·L-1 16、把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等分，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 二、填空题（共 52 分） 17（14 分，每空 1 分） ⅰ写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）： A.丁达尔效应 B.电泳 C.聚沉 D.渗析 ① 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________； ②卤水点豆浆做豆腐_______________； ③静电除尘_______________； ④血液透析_______________； ⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。 ⅱ下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）： A.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发 E.蒸馏 F.萃取 G.分液 ①除去 CO 中混有的 CO2___________； ②用 75%的医用酒精制无水乙醇__________； ③提取碘水中的碘__________ __； ④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________； ⑤除去氯化钠溶液中的泥沙______ __；⑥分离植物油和水______ __； ⅲ现有下列八种物质：①石墨；②液态 HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4 溶液； ⑤CO2；⑥NaOH 固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写) （1）上述物质中，可导电的是 。 （2）上述物质中，属于非电解质的是 。 （3）上述物质中，属于电解质且能导电的是 。 18．（8 分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消 毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含 25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 g·cm−3，稀释 100 倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下 列问题： （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。 （2）该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释 100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中 c （Na+）=________mol·L−1。 （3）一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中________L 的 CO2（标准状况）而变质。（已 知：CO2+2NaClO+H2O Na2CO3+2HClO） （4）该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是________。 A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g 19．（10 分）(1)在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合 物中 CO 和 CO2 的物质的量之比是 ，CO 的体积分数是 ，该混 合气体对于氢气的相对密度为________ 。 (2) 1.12g 金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到 100mL 溶液，试计算： ①生成的气体在标准状况下的体积是 ②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是 20．（10 分）有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两 种组成，它们具有下列性质： ①A 不溶于水和盐酸； ②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E； ③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A； ④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊． （1）推断 A、C 的化学式： A ； C ； （2）写出下列反应的离子方程式： ①D 与氯化钙反应 ； ②B 与盐酸反应 ； ③C 与硫酸反应 ． 21、（10 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液 （2）写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式:________________。 （3）如何用最简单的方法判断（1）中是否成功制备胶体？_________________________。 （4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4 溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。 （5）Fe(OH)3 胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。 A. 胶粒直径小于 1nm B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸 （6）Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是________(填序号)。 A. Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1——100nm 之间 B. Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3 胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3 胶体的分散质粒子能透过滤纸 （7）向 Fe(OH)3 胶体中加入电极通电后，Fe(OH)3 胶体粒子应该移向_______极，说明该胶 体粒子带_____电；提纯 Fe(OH)3 胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。 参考答案 1-5 B DA A C 6-10 BBDDB 11-15 DBACA 16 D 17（14 分，每空 1 分） ⅰA C B D C ⅱA E F D C G ⅲ（1）①③④⑦ （2）⑤⑧ （3）③ 18．（8 分，每空 2 分） （1）4.0 （2）0.04 （3）44.8 （4）C 19．（10 分，每空 2 分） (1) 1:3 ， 25% ， 20 (2) ① 0.448L 或 448ml ② 0.2mol/L 20．（10 分，每空 2 分） （1）(1) BaSO4 Ba(OH)2 （2）① CO32－ + Ca2+ = CaCO3↓ ② BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+ H2O ③Ba2+ + 2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O 21、（10 分，每空 1 分） (1) B (2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的 “通路”,说明制得的物质是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉 (5) B (6) A (7) 阴极 正 渗析