化学卷·2018届宁夏银川一中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届宁夏银川一中高二上学期期末考试（2017

银川一中2016/2017学年度(上)高二期末考试 化 学 试 卷 ‎ 命题教师：何卫宁 所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ‎ 一、选择题 (毎小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是 A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源 D.电能是一次能源 ‎2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 ‎ D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 ‎4．在水溶液中下列电离方程式，正确的是(　　)‎ A．CH3COONH4CH3COO－＋NH4＋ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO ‎ C．NaHSO4===Na＋＋HSO4－ D．CH3COOH CH3COO－＋H＋‎ ‎5．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．由2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2‎ B．由2X(g)Z(g)反应的ΔH<0‎ C．增大压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 ‎6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。‎ 关于此反应说法错误的是 A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 ‎7．己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574 kJ·mol-1‎ ‎②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。下列判断错误的是 A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B. 由反应①可推知:‎ CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >－574 kJ·mol-1.‎ C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ·mol-1‎ D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子 ‎8．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是(　　)‎ A. HCl+NH3NH4Cl B. 2KClO32KCl+3O2↑‎ C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑‎ D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O ‎9．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1‎ C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1‎ D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎10．下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎11．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ‎①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ‎⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧‎ ‎12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)‎ ‎＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是 t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 ‎ B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) ‎ C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 ‎ D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎13．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） △H1=﹣58kJ．mol﹣1 ‎ ‎②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H2‎ ‎③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） △H3 ‎ 已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：‎ 化学键 C﹣O C﹣H H﹣H H﹣O C≡O E/（kJ·mol﹣1）‎ ‎343‎ ‎413‎ ‎436‎ ‎465‎ ‎1076‎ 则△H2和△H3分别为 A．- 99 kJ·mol﹣1，+ 41 kJ·mol﹣1　　　　B．- 99 kJ·mol﹣1，- 41 kJ·mol﹣1　　　‎ C．+ 99 kJ·mol﹣1，- 41 kJ·mol﹣1　　　 D．+ 99 kJ·mol﹣1，+ 41 kJ·mol ‎14．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②混合气体的压强不再改变 ‎③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．‎ A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 ‎15．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 ‎ B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 ‎ D.a

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